1 . 沙丁胺醇有明显的支气管舒张作用，临床上主要用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘等，其中一条通用的合成路线如下：

已知：(1)R-OHROOCCH₃+CH₃COOH (2)R-X+→+HX
请回答：
(1)A中官能团名称为___________，A中1molA 含δ键数为___________N_A。
(2)B→C的反应类型是___________。G中N原子的杂化方式___________。
(3)F→H的化学反应方程式为___________。
(4)E的结构简式为___________，设计D→E的目的是___________。
(5)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。(不考虑立体异构，只需写出2个)
①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的H原子

2 . 某催化剂材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为_______。
(2)与Cr同周期且基态原子最外层电子数相同的元素，可能位于周期表中的_______区。
(3)实验室常用KSCN溶液、苯酚(   )检验Fe，其中N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)铁元素能与CO形成五羰基铁[Fe(CO)₅]，Fe(CO)₅可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)₅分子中含_______molσ键，与CO互为等电子体的一种离子的化学式为_______。
(5)碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞，C60分子占据顶点和面心处，K⁺占据的是C60分子围成的_______空隙和_______空隙(填几何空间构型)；若C60分子的坐标参数分别为A(0，0，0)，B(，0，)，C(1，1，1)等，则距离A位置最近的阳离子的原子坐标参数为_______。
(6)Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为_______，晶胞参数为428pm，则晶体密度为_______g/cm³(N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式)。
   

3 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。
   
(1)基态硫原子价电子排布式为_______。
(2)、、的沸点由高到低顺序为_______。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸，下列说法正确的有_______。
A．在Ⅰ中S原子采取杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比水溶性较好的是_______。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。
   
①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=_______。

4 . [Zn(CN)₄]^2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN

(1)Zn²⁺基态核外电子排布式为__________________________。
(2)1mol HCHO分子中含有σ键的数目为__________ mol 。
(3)HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。
(4)与阴离子NH互为等电子体的分子为__________________。
(5)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有 ___________个尿素分子。

6 . Ⅰ.完成下列选择题
(1)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX₄)下列叙述正确的是________

A．SiX4是离子晶体	B．SiX4是共价化合物
C．NaX不溶于水	D．NaX的熔点一般高于SiX4

Ⅱ.碳元素单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(2)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。
(3)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_______、_______。
(4)C₆₀属于_______晶体，石墨属于_______晶体。
(5)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm，其原因是金刚石中只存在C-C间_______共价键(σ或π)，而石墨层内的C-C间不仅存在_______共价键(σ或π)，还有_______键(σ或π)。
(6)金刚石晶胞含有_______个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_______(不要求计算结果)。

7 . 工业上常用尿素[CO(NH₂)₂]和NaClO溶液反应制备水合肼。水合肼(N₂H₄·H₂O)可用作抗氧剂等。
已知：I.N₂H₄·H₂O的结构如图(…表示氢键)。

II.N₂H₄·H₂O沸点118℃，具有强还原性。
(1)将Cl₂通入过量NaOH溶液中制备NaClO，得到溶液X，离子方程式是_______。
(2)制备水合肼：将溶液X滴入尿素水溶液中，控制一定温度，装置如下图(夹持及控温装置已略)。充分反应后，A中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

①A中反应的化学方程式是_______。
②冷凝管的作用是_______。
③若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是_______。
(3)水合肼在溶液中可发生类似NH₃·H₂O的电离，呈弱碱性；其分子中与N原子相连的H原子易发生取代反应。
①水合肼和盐酸按物质的量之比1∶1反应的离子方程式是_______。
②碳酰肼(CH₆N₄O)是目前去除锅炉水中氧气的最先进材料，由水合肼与DEC()发生取代反应制得。碳酰肼的结构简式是_______。
(4)尿素还可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁(III)，化学式为[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)_3。
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是_______、_______。
③[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中H₂NCONH₂与Fe(III)之间的作用力是_______。
④FeCl₃溶液与KSCN溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_______。

8 . 元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。
(1)X基态原子的核外电子排布式为_______，Y的原子结构示意图_______。
(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1 mol苯分子中含有σ 键的数目为_______mol。
② 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_______。
(3)Y的氢化物沸点高于同族氢化物沸点的原因_______。
(4)XZ₃易溶于水，熔点为960 ℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XY₃晶体属于_______(填晶体类型)。
(5)元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_______。

9 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂＋3H₂=CH₃OH＋H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)Co基态原子核外电子排布式为_______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为_______nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′=0.448 nm，则r(Mn^2＋)为_______nm。

10 . 回答下列问题：
(1)若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤电子对的原子是___________。
(2)NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃___________原子提供孤电子对，___________原子提供空轨道。写出NH₃·BF₃的结构式，并用“→”表示出配位键___________。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在___________(填序号)。
a．离子键　　　　b．配位键　　　　c．共价键
(4)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是___________。

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．[Cu(NH3)4]2＋的立体构型为正四面体形

D．在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道

(5)向氯化铜溶液中加入过量浓氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH₃)₄]Cl₂晶体，深蓝色晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还有___________和___________。