1 . 卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。请回答：
(1)卤素元素位于元素周期表的___________区，溴原子的原子核外有___________种不同运动状态的电子，其M能层电子排布式为___________。
(2)中心原子的杂化类型为___________，的空间构型为___________。
(3)一定条件下与以物质的量之比为混舍得到一种固态离子化合物，其结构组成可能为：(a)或(b)，该离子化合物最可能的结构组成为___________(填“a”或“b”)，理由是___________。
(4)在离子晶体中，当(阳离子)(阴离子)时，型化合物往往采用和晶体相同的晶体结构(如下图1)。已知，但在室温下，的晶体结构如下图2所示，称为六方碘化银。的配位数为___________，造成晶体结构不同于晶体结构的原因不可能是___________。
a．几何因素　　　　b．电荷因素　　　　c．键性因素
若六方碘化银晶胞底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，碘化银晶体的密度为___________列出计算式。

(5)当温度处于间时，六方碘化银转化为(如图3)，可随机地分布在四面体空隙和八面体空隙中，多面体空隙间又彼此共面相连，则在晶体中，(八面体空隙)：n(四面体空隙)=___________。

2 . 金属铜、铁在日常生活中应用广泛，根据下列说法回答下列问题。
(1)的制备反应为。
上述氧化过程中，(II)_____(答简化电子排布式)变为III)_____(答外围电子排布图)，基态(III)电子占据_____个不同轨道。
(2)对上述反应式中的短周期元素按照电负性由小到大排序为_____
(3)配合物的配位数为6，其配体中的的杂化方式为_____杂化。
(4)铜原子与氯原子形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子，白球表示氯原子)。
   
①已知铜和氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯形成的化合物属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，1)，则原子2和3的坐标分别为_____、_____。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子的最短距离为_____pm(只写计算式)。

6 . 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)Cr 是第___________周期第___________族元素。
(2)基态 Cr 原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。
(3)Cr³⁺能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中，中心离子的配位数为___________。
(4)[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺的配体分子 NH₃ 中 N 的杂化轨道类型是___________，H₂O 的键角小于 NH₃，原因是___________。
(5)在金属材料中添加 AlCr₂ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂ 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是___________原子。若 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g∙cm⁻³(用含 a、c 和 N_A 的代数式表示)。晶胞中长、宽为a nm，高为c nm。

7 . 世界上首个五氮阴离子盐是(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子的轨道表达式为_______。
(2)从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_______。(填标号)

A．中心原子的杂化轨道类型	B．中心原子的价层电子对数
C．VSEPR模型名称	D．共价键类型

(3)R中阴离子N中的σ键总数为_______个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则N中的大π键应表示为_______。
(4)图中虚线代表氢键，其表示式为(H₃O⁺)O—H…N、_______、_______。

8 . 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为_______。
(2)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第_______族。
(3)化合物Ⅳ是一种强酸，请基于理论比较IV和硫酸的pK_a1：化合物IV_______硫酸(填“>”或“<”)

(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有_______。

                  Ⅲ
A.在I和Ⅲ中S原子均采取sp³杂化
B.在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大
C.在Ⅲ中C—C—C键角是180°               
D.在Ⅲ中存在离子键与共价键
E.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的物质是_______。(填“化合物I”或“化合物Ⅲ”)