1 . 乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题:
【乙烷制乙烯】
(1)氧化脱氢反应:
计算:_______
(2)直接脱氢反应为,的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,则_______ 0(填“>”“<”或“=”)。结合下图。下列条件中,达到平衡时转化率最接近的是_______ (填标号)。a. b. c.
(3)一定温度和压强下、反应i
反应ⅱ (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
①仅发生反应i时。的平衡转化宰为,计算_______ 。
②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比,的平衡产率_______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(4)通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的_______ 与分子的键电子形成配位键,这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。用该分子筛分离和的优点是_______ 。
(5)常温常压下,将和等体积混合,以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______ (填标号)。A.前,两种气体均未被吸附
B.p点对应的时刻,出口气体的主要成分是
C.a-b对应的时间段内,吸附的逐渐被替代
【乙烷制乙烯】
(1)氧化脱氢反应:
计算:
(2)直接脱氢反应为,的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,则
(3)一定温度和压强下、反应i
反应ⅱ (远大于)(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数)
①仅发生反应i时。的平衡转化宰为,计算
②同时发生反应i和ⅱ时。与仅发生反应i相比,的平衡产率
【乙烷和乙烯混合气的分离】
(4)通过修饰的Y分子筛的吸附-脱附。可实现和混合气的分离。的
(5)常温常压下,将和等体积混合,以一定流速通过某吸附剂。测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度()之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是
B.p点对应的时刻,出口气体的主要成分是
C.a-b对应的时间段内,吸附的逐渐被替代
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真题
解题方法
2 . 精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程,如下图所示。回答下列问题:
(1)位于元素周期表第_______ 周期第_______ 族。
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是_______ 。
(3)“浸取2”步骤中,单质金转化为的化学方程式为_______ 。
(4)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的_______ (填化学式)转化为。
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为_______ 。“电沉积”步骤完成后,阴极区溶液中可循环利用的物质为_______ (填化学式)。
(6)“还原”步骤中,被氧化的与产物的物质的量之比为_______ 。
(7)可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因:_______ 。
(1)位于元素周期表第
(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是
(3)“浸取2”步骤中,单质金转化为的化学方程式为
(4)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的
(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为
(6)“还原”步骤中,被氧化的与产物的物质的量之比为
(7)可被氧化为。从物质结构的角度分析的结构为(a)而不是(b)的原因:
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真题
解题方法
3 . 我国学者研发出一种新型水系锌电池,其示意图如下。该电池分别以(局部结构如标注框内所示)形成的稳定超分子材料和为电极,以和混合液为电解质溶液。下列说法错误的是
A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键 |
B.电池总反应为: |
C.充电时,阴极被还原的主要来自 |
D.放电时,消耗,理论上转移电子 |
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真题
4 . 某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是
A.该物质中为价 | B.基态原子的第一电离能: |
C.该物质中C和P均采取杂化 | D.基态原子价电子排布式为 |
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名校
5 . 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VⅢ族的元素,在化学上称为铁系元素,其合金和化合物在生产生活中应用广泛。
(1)基态Ni原子的价层电子排布图为_____________ 。
(2)的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN),K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_____________ ,氮有_____________ 种不同空间运动状态的电子。
(3)在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的,试分析更稳定的原因是________________ 。
(4)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①的空间构型为_____________ 。
②含有的化学键类型包括_____________ (填字母)。
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.非极性共价键
(5)一种Al-Fe合金的立方晶胞如图所示,其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm,则此合金的密度__________ (设阿伏加德罗常数的值为,列出计算式即可)。
(1)基态Ni原子的价层电子排布图为
(2)的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN),K、S、C、N四种元素中电负性最大的是
(3)在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的,试分析更稳定的原因是
(4)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①的空间构型为
②含有的化学键类型包括
A.极性共价键 B.离子键 C.配位键 D.金属键 E.非极性共价键
(5)一种Al-Fe合金的立方晶胞如图所示,其沿x轴、y轴、z轴的投影完全相同。若此合金中Al、Fe原子核中心之间最近的距离为a pm,则此合金的密度
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名校
6 . 某离子液体结构中,Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子,Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22,下列说法正确的是
A.第一电离能: |
B.X、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物 |
C.该阴离子含有共价键、配位键 |
D.该物质的熔点高于NaZ |
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60次组卷
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2卷引用:安徽省合肥一六八中学 (东校区)2024届高三下学期最后一卷(三模)化学试卷
真题
解题方法
7 . 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐中提取铍的路径为:已知:
回答下列问题:
(1)基态的轨道表示式为_______ 。
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态,冷却过程的特点是_______ 。
(3)“萃取分液”的目的是分离和,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液,观察到的现象是_______ 。
(4)写出反萃取生成的化学方程式_______ 。“滤液2”可以进入_______ 步骤再利用。
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时,加入氯化钠的主要作用是_______ 。
(6)与醋酸反应得到某含4个的配合物,4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点,且每个的配位环境相同,与间通过相连,其化学式为_______ 。
回答下列问题:
(1)基态的轨道表示式为
(2)为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态,冷却过程的特点是
(3)“萃取分液”的目的是分离和,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液,观察到的现象是
(4)写出反萃取生成的化学方程式
(5)电解熔融氯化铍制备金属铍时,加入氯化钠的主要作用是
(6)与醋酸反应得到某含4个的配合物,4个位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点,且每个的配位环境相同,与间通过相连,其化学式为
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真题
8 . 如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是
A.单质沸点: | B.简单氢化物键角: |
C.反应过程中有蓝色沉淀产生 | D.是配合物,配位原子是Y |
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1520次组卷
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4卷引用:2024年吉林省高考化学试题
9 . (四羰合镍,沸点43℃)可用于制备高纯镍,也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题:
(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为_______ 。镍的晶胞结构类型与铜的相同,晶胞体积为,镍原子半径为_______ 。
(2)结构如图甲所示,其中含有σ键的数目为_______ ,晶体的类型为_______ 。(3)在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下,Ni(s)和CO(g)反应达平衡时,体积分数x与温度的关系如图乙所示。反应的ΔH_______ 0(填“大于”或“小于”)。从热力学角度考虑,_______ 有利于的生成(写出两点)。、100℃时CO的平衡转化率α=_______ ,该温度下平衡常数_______ 。(4)对于同位素交换反应,20℃时反应物浓度随时间的变化关系为(k为反应速率常数),则反应一半所需时间_______ (用k表示)。
(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为
(2)结构如图甲所示,其中含有σ键的数目为
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解题方法
10 . 由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂,其结构如图所示。下列说法正确的是
A.Al3+与Cl-具有相同的电子层结构 |
B.该结构中不存在配位键 |
C.Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp3 |
D.该结构中Al的化合价为+4 |
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