2 . 按要求回答下列问题。
(1)H₃O⁺中心原子采用______杂化，其键角比H₂O中键角______(填“大”或“小”)。
(2)有如下分子：①PCl₅②PCl₃③BF₃④BeCl₂⑤NF₃⑥CO₂⑦HCl⑧H₂O₂⑨CH₄⑩C₂H₄
①上述分子中每个原子周围都满足8电子结构的是______(填序号)。
②CO₂分子中σ键和π键个数之比为______。
③含有极性键的极性分子有_____(填序号)。
④空间结构为三角锥形的分子是______(填序号)。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为__________。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是__________，其轨道表示式为__________。
③原子的结构示意图为__________。
(2)H、C、N、O、的原子半径从小到大的顺序为__________。
(3)是直线形分子，是__________分子(填“极性”“非极性”)。

4 . 已知：(Q>0)，在反应条件下，向密闭容器中加入反应物，后达到平衡。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式：_______；硅原子核外电子的运动状态有_______种。
(2)上述反应混合物中的极性分子是_______，写出非极性分子的电子式_______。
(3)将三种离子的半径按由大到小的顺序排列_______。
(4)氧原子核外电子占有_______种能量不同的轨道。

8 . 已知PH₃与NH₃结构相似，回答下列问题：   
①PH₃的电子式________，结构式________。
②几何构型为________。
③中心原子采取________杂化。
④PH₃分子中的化学键________（填“有”或“无”）极性，其分子为________（填“极性”或”非极性”）分子。
⑤PH₃与NH₃的热稳定性：________更强。

9 . 我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。

（1）基态钴原子的核外未成对电子数为__________。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其结构如图所示，其中碳原子的杂化方式为_______。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属______分子（选填“极性”“非极性”），其分子的空间构型为_____。新制备的Cu(OH)₂可将乙醛(CH₃CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu₂O，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是______。Cu₂O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个铜原子。金属Cu为________堆积，配位数为_______。
（3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为Co₂(CO)₈，是一种重要的配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于______晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_____。配体CO的任意一种等电子体的电子式：_____。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而不是O的原因是________。

10 . 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．
请回答：
（1）A原子的核外电子排布的电子排布图 ______________ ，B原子的核外电子排布式________，C原子的价电子排布式____________。
（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是___________，其中最不稳定的是__________。
（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________。
（4）AC₄的化学式___________，结构式__________，中心原子A的杂化方式________杂化，是__________（填“极性”或“非极性”）分子。