1 . 按要求回答下列问题：
(1)CH₄是_______形分子，是_______分子(填“极性”“非极性”)。
(2)①基态原子的N层有1个未成对电子，M层未成对电子数最多的元素的价电子排布式为_______。
②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素的轨道表示式为_______。
③Cu原子的结构示意图为_______。
(3)某元素+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³，该元素在周期表中的_______区。
(4)已知下列四种酸①CH₃CBr₂COOH②CH₃CF₂COOH③CH₃CH₂COOH④CH₃COOH酸性由弱到强的顺序为_______。

2 . 二氯化二硫可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点，在潮湿的空气中剧烈水解而发烟，可通过硫与少量氯气在反应制得。
(1)有关的下列说法正确的是___________。

A．固态时属于共价晶体

B．中键的键能大于键的键能

C．第一电离能、电负性均为：

D．是既有极性键又有非极性键的非极性分子

(2)选用以下装置制取少量(夹持装置略)：

①A中反应的离子方程式为___________。
②装置连接顺序：A→___________。
③仪器D的名称为___________，D中的最佳试剂是___________(选填序号)。
a．碱石灰　　　b．　　　c．无水氯化钙
④实验前打开，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________。
⑤为了提高的纯度，实验的关键是控制好温度和___________。
(3)遇水会生成两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的___________(填标号)；
a．溶液　　　　b．酸性溶液　　　　c．氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________(含的代数式表示)，若去掉①步骤，则所得结果___________(填偏大、偏小或不变)。

3 . A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态； B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；核外的 s、p能级的电子总数相等； F与E同周期且第一电离能比E小； G的 价离子 的各层电子全充满。回答下列问题：(相关问题用元素符号表示)
(1)写出 E的 L层电子排布式 ___________。
(2)B与 C可形成化合物 和 的结构式为___________；属于___________(填“极性”或非极性”)分子，晶胞如图所示，已知晶胞参数为 为阿伏加德罗常数，则 的密度 表达式为___________。

(3)由元素 A、C、G组成的离子 在水溶液中显天蓝色，该离子的空间构型为_____，加入过量的氨水，溶液变为深蓝色，再加入少量乙醇，用玻璃棒摩擦容器内壁，析出深蓝色晶体。请比较两种配离子的稳定性，并解释原因：______。
(4)测定 A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_____。
(5)D离子与 离子不共存，生成一种含配位键的阴离子，该离子的化学式为___________。
(6)G的晶胞结构如图，G的配位数为______，求算该晶体的空间利用率为_______(用含 的代数式表示)。

4 . 工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO₂＋NH₃＋H₂O=NH₄Cl＋NaHCO₃，请回答下列问题：
(1)上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________。
(2)反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)化合物FeF₃熔点高于1000℃而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃，FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的原因可能是___________。
(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。
①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe²⁺的配位数为___________，与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为___________。

②Cu₂O立方晶胞结构如图乙所示，若O^2-与Cu⁺之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数的值)。

5 . 下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		⑧
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨				⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：___________(填元素符号)，检验太阳光中是否含有该元素的方法是___________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___________，碱性最强的化合物的电子式是：___________。
(3)⑩简单氢化物的VSEPR构型是___________形，①⑥形成的化合物可作溶剂，该分子中心原子杂化轨道是___________，分子构型___________形。
(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：___________
(5)表示①与⑦的化合物的电子式___________，该化合物是___________分子(填“极性”“非极性”)的理由：___________。
(6)试用一个离子方程式说明②和③的简单氢化物结合Cu²⁺的能力___________。

6 . 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑨

⑤

⑥

⑦

⑧

⑩

请回答下列问题：
(1)③基态原子的核外电子轨道表示式是___________。
(2)写出元素⑩的一价离子的核外电子排布式：___________，该元素属于___________区元素。
(3)由元素④构成的三原子分子的空间结构为___________。
(4)元素④⑥⑦的气态氢化物热稳定性由强到弱的顺序为：___________(填化学式)。
(5)③与①以原子个数比为形成的化合物X可用于火箭发射的燃料，其中③的杂化轨道类型为___________，X为___________(极性分子或非极性分子)
(6)已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑤在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑨的氢氧化物反应的化学方程式___________。

7 . 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，它们的核电荷数依次增大，且A~E都为短周期元素。其中G元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；A为非金属元素，A和F属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：A：_____，C：_____，E：_____，G：_____。
(2)G元素在周期表中的位置为：______；其价电子排布图为：______。
(3)由A、B、C、D、F五种元素组成的一种化合物为______(写化学式)，并写出该物质的一种用途______。
(4)已知由D和E形成的一种化合物D₂E₂是一种橙黄色液体遇水剧烈反应，产生能使品红溶液褪色的气体。
①D₂E₂中E为_____价；且该物质为_____(填”极性”或“非极性”)分子。
②写出D₂E₂与水反应的化学方程式______。

8 . 生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：
(1)维生素B₁可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示

①C元素基态原子核外电子有_______种运动状态，其中电子占据能量最高的能级符号为_______。
②维生素B₁晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_______。(填序号)
a．离子键、共价键             b．离子键、氢键、共价键
c．氢键、范德华力             d．离子键、氢键、范德华力
③维生素B₁燃烧可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有_______。(填化学式)
(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨→氨气→氮气和氢气→氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用是①_______；②极性键；③_______。
(3)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反应   △H=-313 kJ/mol，F-F键的键能为159 kJ/mol，Cl-Cl键的键能为242 kJ/mol，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为_______kJ/mol。ClF₃的熔、沸点比BrF₃的_______(填“高”或“低”)。
(4)TiCl₄稳定性比CCl₄差，极易水解，试从结构分析其原因_______。
(5)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是_______。
(6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。

1 mol Bipy中含有σ键_______mol。

9 . I.以下物质中：①HF　②Cl₂　③H₂O　④N₂　⑤C₂H₄
(1)既有极性键又有非极性键的是_______。
(2)只含有σ键的是_______。
(3)属于极性分子的是_______。
(4)属于非极性分子的是_______。
II.COCl₂分子的结构式为
(5)COCl₂分子内含有_______(填选项字母)。

A．4个σ键	B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键	D．3个σ键、1个π键

III.超氧化钾的晶胞结构如图所示。

(6)则与K^＋等距离且最近的K^＋个数为_______。

10 . 有以下10种微粒：①CCl₄   ②BeCl₂   ③CH≡CH   ④NH₃   ⑤NH   ⑥BF₃   ⑦HCHO   ⑧H₂O   ⑨H₂O₂   ⑩SiH₄
(1)空间结构呈正四面体的是_______(填序号，下同)
(2)中心原子采用sp²杂化方式的是_______。
(3)所有原子共平面的是_______。
(4)含有极性键的极性分子是_______。