1 . (1)比较结合H⁺的能力的相对强弱：C₆H₅O^-___________CO (填“>”、“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明 C₆H₅OH和 H₂CO₃给出 H⁺能力的相对强弱___________。
(2)(CN)₂ 的性质与氯气相似，又称拟卤素，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 (CN)₂ 的电子式________。
(3)常压下，水的沸点比氟化氢高，其主要原因是___________。

4 . (1)比较得电子能力的相对强弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明和得电子能力的相对强弱：_______。
(2)液态中存在分子缔合现象，原因是_______。

5 . (1)比较给出H⁺能力的相对强弱：H₂O___________C₂H₅OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH^-和C₂H₅O^-结合H⁺能力的相对强弱___________。
(2) (CN)₂称为“拟卤素”，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)₂的电子式___________。
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是___________。

6 . (1)已知常压下，乙醇沸点为78.5℃，而与其分子量接近的丙烷的沸点是-42.1℃，两者沸点相差如此之大的主要原因是___________。
(2)AlCl₃可作净水剂，其理由是___________(用必要的方程式和相关文字说明)。
(3)丙氨酸的结构简式___________。

7 . (1)酸性强弱比较：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相应的离子方程式表示)：___________。
(2)沸点：H₂O___________H₂S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。
(3)实验室欲测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数ω(Na₂CO₃)，实验步骤如下：称取此固体样品4.350g，溶于适量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO₃溶液充分反应，得到沉淀的质量为5.575g．则原混合物中ω(Na₂CO₃)=___________(保留4位有效数字)。写出简要的计算过程。

8 . 按要求回答下列问题：
(1)实验室制取氯气反应的离子方程式为_______
(2)写出铁与水蒸气反应方程式：_______
(3)某反应为：，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。
(4)中各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式_______
(5)请解释的熔沸点高于的原因_______

9 . 氧的常见氢化物有H₂O与H₂O₂。
(1)纯净H₂O₂为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点(423K)明显高于水的原因为_______。
(2) H₂O₂既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H₂O₂在反应中仅体现还原性_______。

10 . (1)光学实验证明在溶有O₂的水中存在可能为五元环状结构的O₂·H₂O，原因是___________。
(2)化合物A、B、C的熔点如下表：

	A	B	C
化学式	CH3CH2Cl	CH3CH2CH2Cl	CH3NH3Cl
熔点/℃	-139	-123	230

化合物C的熔点明显高于A的原因是___________。