1 . (1)已知乙醛的沸点为20.8℃，乙醇的沸点为78℃。乙醛沸点比乙醇沸点低的主要原因是______。
(2)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的和硬度大小关系______(填“>”、“<”或“=”)，从结构的角度说明理由______。

2 . ①绿矾化学式：_______；
②共价化合物COCl₂电子式：_______；
③NH₃与H₂O的热稳定性由大到小顺序：_______
④HF与HCl的沸点由低到高顺序：_______
⑤硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：_______。

3 . 下列“类比”合理的是

A．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，也使湿润的pH试纸先变红后褪色

B．与盐酸反应生成和，则也可盐酸反应生成和

C．是直线型分子，则也是直线型分子

D．的沸点高于，则的沸点高于

4 . 冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：

下列有关冰晶胞说法正确的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键结合

B．每个冰晶胞平均含有4个水分子

C．水分子间的氢键无方向性和饱和性

D．实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。

5 . (1)在物质CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是__。
(2)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是__。
(3)常温下，一体积的水可以溶解700体积的氨气，原因是_。
(4)根据现有元素周期律推算，Mc位于元素周期表的第__周期第__族。
(5)已知2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3S↓+3H₂O，若氧化产物比还原产物多8.0g，则转移电子的数目为__。
(6)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式__。

(7)铝制品表面有致密的氧化物薄膜。将一小块铝制品废弃物放入足量的浓NaOH溶液后所发生的氧化还原反应的离子方程式为__。

6 . 下列说法正确的是

A．二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭COVID-19，二者消毒时均表现为强氧化性

B．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔点、沸点低，主要原因是邻羟基苯甲醛形成分子内氢键

C．硫、白磷、臭氧、C60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键

D．石油裂化、煤的气化、苯的硝化、胆矾的风化、蜡烛的熔化等过程中都属于化学变化

7 . 下列说法不正确的是

A．在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、农药和人造纤维的重要原料

B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关

C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

8 . (1)已知NH₃、PH₃常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH₃______PH₃，并解释原因______
(2)NH₄I与PH₄I结构相似加热条件下，用化合物PH₄I和烧碱反应制取PH₃的化学方程式______

9 . (1)用一个离子反应方程式说明和结合能力的相对强弱______。
(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。
(3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体______。

10 . 羟氨()可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法不正确的是

A．羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键

B．羟氨既有氧化性又有还原性

C．羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应

D．羟氨分子中原子、原子与羟基原子共线