1 . 中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	熔点/℃
	800.7

与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为_______。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。

   

2 . 镧La和H可以形成一系列晶体材料，在储氢和超导等领域具有重要应用。属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，中的每个H结合4个H形成类似的结构，即得到晶体。下列说法错误的是

A．晶体中La的配位数为8

B．晶体中H和H的最短距离：

C．在晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼

D．单位体积中含氢质量的计算式为

4 . 全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：
(1)5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子价层电子的运动状态有_______种，若其电子排布式表示为[ Ne]3s²违背了_______。
(2)高纯硅制备过程中会有SiHCl₃、SiCl₄等中间产物生成。沸点：SiHCl₃_______ SiCl₄(填“>”或“<”)，与SiCl₄互为等电子体的离子为_______(任写1种即可)。已知电负性：H>Si，则SiHCl₃充分水解的化学方程式为_______。
(3)复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。
①Mn的一种配合物化学式为[ Mn(CO)₅( CH₃CN)]，下列说法正确的是_______ (填字母标号)。
A． CH₃CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子
B． Mn原子的配位数为6
C． CH₃CN中C原子的杂化类型为sp²、sp³
D． CH₃CN中σ键与π键数目之比为5：2
②已知r(Co²⁺) =65 pm，r(Mn²⁺) =67 pm，推测MnCO₃比CoCO₃的分解温度_______(填“高”或“低”)，解释原因_______。
(4)时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构(如图) ，晶胞参数(晶胞边长)为aD(1D= 10 ^-10m) ，其中阴离子( N^3- )采用面心立方最密堆积方式，则r(Ti³⁺)为_______D，该氮化钛的密度_______g· cm^-3(列出计算式即可)。

8 . Ⅰ．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Ga原子的价层电子排布式为_____。
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：

化合物Ⅱ中Ga的配位数为____，_____。
Ⅱ．硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。
(3)①在同一周期中比Se元素的第一电离能大的元素有____种。
②Se的某种同素异形体为环状结构，是的等电子体，环中Se原子的杂化方式为_____。Se−Se−Se平均键角最接近：____(填选项序号)。
a．       b．       c．
(4)的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则C的原子坐标参数分别为_____，已知Cd和Se的原子半径分别为b nm和c nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____(列出计算式)。

9 . 钒和铬都是重要的战略金属，利用钒、铬废渣(主要成分为和，还含有其他难溶物)分离回收钒、铬的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，。
回答下列问题：
(1)基态铬原子价电子轨道表示式为_______。
(2)钒、铬废渣“水浸”前，先要进行粉碎处理，为提高浸取效率，还可采取的措施有_______(任写一点)。
(3)“沉钒”的含钒产物为钒酸钙，该过程中发生反应的化学方程式是_______。
(4)“沉铬”时，铬转化为沉淀，“转化”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)向“沉钒后液”中加入足量，可将其中的铬转化为沉淀，铬的理论转化率为_______(保留三位有效数字)。
(6)复合材料氧铬酸钙的立方晶胞如下图所示。

①该晶体的化学式为_______。
②已知该晶体的密度为为阿伏加德罗常数的值，则相邻与之间的最短距离为_______(列出计算式即可)。

10 . 富勒烯（）是一类完全由碳组成的中空分子，在催化、光电等很多领域都有重要作用。
Ⅰ.以其完美的球烯受到科学家重视，其结构如右图所示。60个碳原子是等同的，均为近似杂化，但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为；另一种为。

(1)在水中溶解度______在甲苯中溶解度（填“>”、“<”或“≈”）；
(2)请在图中标明这2种类型的键，注明键长_________；
(3)石墨、互为同素异形体，但相同条件下，石墨的熔点比高得多，原因是____________。
Ⅱ.常态下是为紫色固体，不导电，但给富勒烯掺杂金属后（用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里），其在一定条件下甚至可以成为超导体。
(4)从结构角度解释为什么不导电____________；
(5)的晶胞结构如图所示．每个白球代表1个分子．已知一定条件下晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数为，则该条件下的摩尔体积为_______（用含a、的代数式表示）
(6)晶体结构中存在四面体空隙（如图中1、3、6、7围成的空隙）和八面体空隙（如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙）．所有空隙中均填充一个金属M原子，可获得某条件下的超导材料．则该超导材料中，平均一个晶胞需掺杂______个M原子。