1 . 有很多固体，气体化合物的内部组成结构都是晶体，某科学小组研究晶体的相关性质，阿伏伽德罗常数用N_A表示。

(1)下列说法正确的是_______。
A.冰分子内部有共价键，所以冰是分子晶体                           
B.冰分子之间产生分子间作用力，所以冰是分子晶体
C.一种化合物只能形成一种晶体结构
(2)如上图所示晶胞对应的化学式为_____，如果A代表Cl，B代表H，X代表O，晶胞的参数为acm，则此时晶胞的密度为_____，并写出其与H₂S的离子方程式_______。(提示，会产生一种会造成酸雨的气体)，若反应产生1344mL的气体(标准情况下)，则转移了_____个电子。

5 . 化学，让生活更美好。回答下列问题：
(1)乳酸亚铁是一种常用的补铁剂。
①基态核外电子的空间运动状态有__________种。
②乳酸分子中键与键的数目比为__________。
③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为__________。
(2)乙烷硒啉（Ethaselen）是一种抗癌新药，其结构式如下：

①该新药分子中有__________种不同化学环境的C原子。
②研究发现，适量硒酸钠可减轻重金属铊引起的中毒。比较键角大小：__________（填“”、“”或“”），原因是__________。
(3)广泛应用于太阳能电池领域。以、和抗坏血酸为原料，可制备。抗坏血酸的分子结构如图1所示，晶胞如图2所示。

①抗坏血酸的分子式是__________，的价层电子轨道表示式为__________。
②下列说法中不正确的是__________。
A.抗坏血酸分子中碳原子的轨道杂化类型为
B.抗坏血酸难溶于水，易溶于乙醇
C.抗坏血酸与足量氢气完全催化还原后的分子中有5个手性碳原子
D.在水溶液中以形式存在，的配位原子为
③晶胞为立方体，边长为，设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度__________。

8 . 石油开采和炼制过程中产生的污水含有溶解性的以及难溶的硫化物，对污水进行处理的同时可回收化工原料。已知：在水中溶解度为1∶2.6，易挥发。回答下列问题：
(1)沉淀法处理含硫废水：
向含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的pH降低。解释溶液的pH降低的原因：___________。
(2)氧化还原法处理含硫废水：
①空气氧化法可将含硫微粒氧化为，反应的离子方程式为___________。
②向废水中加入一定浓度的溶液，加酸将溶液调为，产生淡黄色沉淀。反应的离子方程式为___________。不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如下图。选择控制体系的，不选择，从环境保护的角度来分析其主要原因：___________。

(3)晶体的晶胞如图所示。晶胞边长为anm，设阿伏加德罗常数的值为。的配位数为___________，其晶体密度为___________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。

9 . 铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)Al位于元素周期表的_____区；基态Al原子价层电子的轨道表示式为_____。
(2)是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测的熔点比_____(填“高”或“低”)，原因是_____。
(3)溶解在溶液中可形成(四羟基合铝酸钠)溶液，在溶液中存在的化学键有_____(填字母)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

E．金属键

(4)近年来，人们发现可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根据上述信息，与HF形成的双氢键可表示为_____。

X—H…H—Y (“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键)

(5)Al单质晶体中原子的堆积方式与干冰中分子的相同，其晶胞如图所示。
   
①在该晶体中，一个Al原子周围距离最近的Al原子有_____个。
②若晶胞参数为，表示阿伏伽德罗常数的值，Al单质的密度可表示为_____(用含d和代数式表示)。