1 . 金刚石结构如图所示，晶体 Si、立方 SiC 具有类似金刚石结构。下列说法错误的是

A．熔沸点：金刚石>晶体Si

B．晶体 Si 晶胞中含有 8 个 Si

C．根据等电子原理推测，BN 可形成类似金刚石的晶体

D．立方 SiC 晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si 位置相同

2 . 下列说法错误的是

A．第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，该元素为Mg

B．周期表ⅣA-~ⅦA中元素氢化物的沸点变化如图2所示，a点代表HCI

C．第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图3所示，序号7对应的元素为A1

D．CO：在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图4所示，该晶体属于原子晶体

3 . 利用反应可合成金刚石。下列说法错误的是

A．CCl4晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量

B．金属Na的晶胞为体心立方晶胞，Na原子的配位数为12

C．金刚石属于原子晶体，晶体中C原子数目与C-C键数目之比为1：2

D．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近的Cl-有6个

4 . 元素的单质有多种形式，下图依次是C₆₀、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：
(1)金刚石、石墨、C₆₀、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为__________。
(2)C₆₀属于_________晶体，石墨属于________晶体。
(3)石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的_____共价键(填σ或π，下同)，而石墨层内的C—C间不仅存在____共价键，还有____键。
(4)金刚石晶胞含有_______个碳原子。

5 . 下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

请填写相应物质的名称：A._________；B.______       ；C.______；D.________。

6 . 下列有关性质的比较中，不正确的是

A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅	B．晶格能：NaBr<NaCl<MgO
C．键的极性：N－H<O－H<F－H	D．在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2

7 . 下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是

A．铝、钠、干冰	B．金刚石、碳化硅、晶体硅
C．碘化氢、溴化氢、氯化氢	D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

8 . 下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4﹤CCl4﹤CBr4﹤CI4	B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3	D．晶格能由大到小： NaI＞NaBr＞ NaCl＞NaF

9 . 下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是

A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6

B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4

D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键

10 . 下列晶体分类正确的一组是(　　)

晶体类型	离子晶体	原子晶体	分子晶体
A	KOH	Ne	P
B	HCl	MgCl2	乙醇
C	Na2CO3	晶体硅	甲苯
D	Ca(OH)2	晶体硅	石墨

A．A

B．B

C．C

D．D