1 . 下列有关晶体的叙述中，错误的是
| A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个 |
| B．金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有 |
| C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离最近且相等的CO2分子共有12个 |
| D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键 |
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2 . 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法正确的是
| A．氮化碳属于分子晶体 | B．氮化碳中碳显-4价，氮显＋3价 |
| C．氮化碳的化学式为C3N4 | D．每个碳原子与两个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 |
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2022-06-13更新
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345次组卷
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4卷引用：黑龙江省双鸭山市第一中学2021-2022学年高二6月月考化学试题
解题方法
3 . 单质硼的硬度近似于金刚石，有很高的电阻。但它的导电率随温度的升高而增大，高温时为良导体。硼在自然界中主要以硼酸和硼酸盐的形式存在。
(1)基态硼原子的价电子排布式为_______ ，晶体硼的熔沸点_______ (填“高于”或“低于”)金刚石，原因是_______ 。
(2)硼酸与氢氧化钠在一定条件下可以生成四硼酸钠，结构如图所示，四硼酸钠中含有的化学键类型为_______ ，O原子的杂化类型为_______ ，B原子与相连的3个O原子围成的图形为_______ ，第一电离能介于硼元素和氧元素之间的第二周期元素有_______ 种。
(3)硼和氮可以构成多种类型的晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶胞上下底面均为菱形，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为_______ ，晶胞密度为_______ (写出表达式即可)。
(1)基态硼原子的价电子排布式为
(2)硼酸与氢氧化钠在一定条件下可以生成四硼酸钠，结构如图所示，四硼酸钠中含有的化学键类型为
(3)硼和氮可以构成多种类型的晶体，其中一种晶体的晶胞如图所示，晶胞上下底面均为菱形，晶胞参数如图所示，该晶体的化学式为
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4 . 已知四种晶体的熔点：
由此得出的推论错误的是
| 物质 | CF4 | SiF4 | BF3 | AlF3 |
| 熔点/℃ | -184 | -90 | -127 | ＞1000 |
| A．CF4在常温常压下不是固体 | B．分子间作用力： SiF4＞CF4 |
| C．BF3一定是分子晶体 | D．AlF3一定是原子晶体 |
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2022-06-03更新
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145次组卷
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2卷引用：上海市复旦大学附属中学2022届高三下学期5月线上测试化学试题
解题方法
5 . “低碳”、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关
的说法错误的是
的说法错误的是| A．是极性键构成的非极性分子 |
| B．“低碳”要求我们要不断地改进燃烧工艺，让燃料更充分燃烧 |
| C．大棚种植中可作为植物生长的“肥料” |
D．如果把干冰晶体内原子连接变成与 一样的方式，“干冰”的熔点将高于晶体 |
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6 . 下面有关晶体的叙述中，不正确的是
| A．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
| B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个C1- |
| C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 |
| D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
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2022-06-02更新
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147次组卷
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3卷引用：辽宁省丹东市凤城市第一中学2021-2022学年高二下学期第二次测试化学试题
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7 . 根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示，下列有关氮化碳的说法不正确的是
| A．氮化碳属于共价晶体 |
| B．氮化碳的化学式为C3N4 |
| C．该晶体中的熔点比金刚石的熔点低 |
| D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连 |
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8 . 下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，下列叙述正确的是
①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高
③构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大
④构成共价晶体的原子半径越大，共价键的键能越大
| 共价晶体 | 金刚石 | 氮化硼 | 碳化硅 | 石英 | 硅 | 锗 |
| 熔点/℃ | 3900 | 3000 | 2700 | 1710 | 1410 | 1211 |
| 莫氏硬度 | 10 | 9.5 | 9.5 | 7 | 6.5 | 6 |
②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高
③构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大
④构成共价晶体的原子半径越大，共价键的键能越大
| A．①② | B．③④ | C．②③ | D．②④ |
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9 . 下 列晶体性质的比较中不正确的是
| A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| B．沸点： NH3>PH3 |
| C．硬度： K>Na>Li |
| D．熔点： SiI4>SiBr4>SiCl4 |
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10 . SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si- Si 键之间插入O原子。见下图，下列说法不正确的是
| A．石英晶体中每个Si原子通过Si- O极性键与4个O原子作用 |
| B．每个O原子也通过Si-O极性键与2个Si原子作用 |
| C．晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1： 2，可用“SiO2”作为石英晶体的分子式 |
| D．SiO2晶体中所有键的键长都相同 |
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