湖北省重点中学2021-2022学年高二下学期3月联考化学试题
湖北
高二
阶段练习
2022-06-24
172次
整体难度:
适中
考查范围:
物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、认识化学科学、化学与STSE、化学实验基础
湖北省重点中学2021-2022学年高二下学期3月联考化学试题
湖北
高二
阶段练习
2022-06-24
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整体难度:
适中
考查范围:
物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、认识化学科学、化学与STSE、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
解题方法
1. “低碳”、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关的说法错误的是
A.是极性键构成的非极性分子 |
B.“低碳”要求我们要不断地改进燃烧工艺,让燃料更充分燃烧 |
C.大棚种植中可作为植物生长的“肥料” |
D.如果把干冰晶体内原子连接变成与一样的方式,“干冰”的熔点将高于晶体 |
【知识点】 极性分子和非极性分子解读 原子晶体(旧教材) 共价晶体的物理性质
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单选题
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适中(0.65)
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.配制的溶液中加入少量铁粉 |
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少 |
C.向饱和食盐水中滴入浓盐酸可获取NaCl晶体 |
D.用热的纯碱溶液洗去油污 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
3. 《梦溪笔谈》中有记:“馆阁新书净本有误书处,以雌黄涂之”。古人常用雌黄(As2S3)修改错别字。雌黄的结构如图所示。下列说法正确的是
A.电负性:As>S |
B.还原性:AsH3<H2S |
C.雌黄中As、S原子均为sp2杂化 |
D.若化合物As2F2中各原子满足8电子结构,其分子中σ键和π键数目之比为3:1 |
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2021-07-06更新
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257次组卷
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2卷引用:湖北省鄂州市2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题
单选题
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适中(0.65)
4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mol的分子的中子数是 |
B.25℃时,的溶液中水电离出来的数目为 |
C.将含个离子的固体溶于水配成1L溶液,所得溶液中溶质的浓度为 |
D.中含有的C—H键数目一定为 |
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5. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂s-SnLi可提高电催化制甲酸盐的产率,同时释放电能,实验原理如图所示。下列说法错误的是
A.放电时,正极电极周围pH升高 |
B.放电时,每生成,整个装置内转移个电子 |
C.使用催化剂Sn或者s-SnLi均不能有效减少副产物CO的生成 |
D.使用s-SnLi催化剂,中间产物更不稳定 |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
6. 下列指定反应的离子方程式不正确的是
A.溶液中加入足量石灰乳: |
B.湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝: |
C.将过量通入溶液中: |
D.溶液中滴入少量溶液: |
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2022-06-02更新
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121次组卷
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2卷引用:湖北省重点中学2021-2022学年高二下学期3月联考化学试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
7. 下列操作、现象和结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某钾盐中滴加浓盐酸,将产生的气体通入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 该钾盐为或 |
B | 向含有相同浓度、溶液中逐滴加入溶液 | 先生成黄色沉淀,后生成白色沉淀 | |
C | 向反应中加入KCl溶液 | 红色变浅 | 增大KCl的浓度,平衡逆向移动 |
D | 常温下分别测量等浓度的和KCl溶液的pH | pH: | 非金属性:Cl>S |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
8. 依据价层电子对互斥理论,下列分子或离子的VSEPR模型相同的是
A.、 | B.、 |
C.、 | D.、 |
【知识点】 价层电子对数的确定解读 价层电子对互斥理论的应用解读
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
9. 室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是
A.三种酸的电离常数关系: |
B.滴定至P点时,溶液中: |
C.室温时, |
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: |
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单选题
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适中(0.65)
解题方法
10. 已知: ,向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol A和3mol B发生反应,时达到平衡状态I,在时改变某一条件,时重新达到平衡状态II,正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.容器内压强不变,表明反应达到平衡 |
B.时改变的条件可能是加入稀有气体 |
C.平衡时A的体积分数:(II)>(I) |
D.平衡常数K:K(II)<K(I) |
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单选题
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适中(0.65)
11. 如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X和Z同主族,Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A.X和Z的最高价含氧酸均可表示为(R=X或Z) |
B.HX和HZ在水中均为强酸,电子式可表示为与 |
C.四种元素中,Y原子半径最大,X原子半径最小 |
D.Z、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键 |
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单选题
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适中(0.65)
12. 以下实验方案设计,能达到实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
实验目的 | 用氢氧化钠溶液滴定盐酸 | 探究铁的吸氧腐蚀 | 记录滴定终点读数为12.20mL | 电解精炼铝 |
实验方案 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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二、多选题 添加题型下试题
13. 国家速滑馆又称为“冰丝带”,所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图:
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH
下列说法错误的是
开始沉淀 | 2.7 | 6.3 | 3.8 |
完全沉淀 | 3.2 | 8.3 | 5.0 |
下列说法错误的是
A.调节目的主要是除去Cu元素 |
B.“滤渣2”主要成分为 |
C.“置换”后滤液溶质主要成分是 |
D.“熔炼”过程利用Cd与的密度差异可以将二者分离 |
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三、单选题 添加题型下试题
单选题
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适中(0.65)
解题方法
14. 一种铜的氯化物立方晶胞结构如图所示,说法错误的是
A.该化合物的化学式为CuCl |
B.已知P、Q的原子坐标分别为、,则R的原子坐标是 |
C.Cu原子的配位数是4 |
D.若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm,则该晶体的棱长为 |
【知识点】 根据晶胞结构确定晶体化学式解读 晶胞的有关计算解读
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四、多选题 添加题型下试题
多选题
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困难(0.15)
15. Cu2+与NH3可结合生成多种络合物,在水溶液中存在如下平衡:[Cu(NH3)4]2+[Cu(NH3)3]2+[Cu(NH3)2]2+[Cu(NH3)]2+Cu2+。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水,实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的lgc(NH3)关系如图所示。下列说法正确的是
A.< |
B.曲线c表示[Cu(NH3)2]2+ |
C.lgc(NH3)=-4时,c(Cu2+)>c([Cu(NH3)]2+)>c([Cu(NH3)2]2+) |
D.M点时,lgc(NH3)= |
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2022-03-03更新
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1567次组卷
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2卷引用:山东省济宁市2022届高三下学期3月一模考试化学试题
五、解答题 添加题型下试题
解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
16. 铅酸蓄电池(图1)是一种电压稳定,使用方便、安全、可靠,又可以循环使用的化学电源,广泛应用于国防、交通、生产和生活中。
I.图2是利用微生物将废水中的乙二胺氧化为环境友好物质而制作的化学电源,可给二次电池充电。
(1)用该微生物电池对铅酸蓄电池充电时,铅酸蓄电池的A极应该连接图2中的___________ 极(M或N),此时A处的电极反应方程式为___________ 。
(2)充电过程中如果B极质量减轻48g,理论上可处理乙二胺的质量为___________ g。(保留两位小数)
II.铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、、)是废旧铅蓄电池需要回收的部分,通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为),其工艺流程如下:
已知:,。请回答下列问题:
(3)加入溶液的目的是___________ ;浆液中转化为的离子方程式是___________ 。
(4)流程中可循环使用的物质是___________ (填化学式)。
III.废旧铅酸电池处理不当会产生含铅废水,化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法,根据其原理不同可以分为:氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清。
(5)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的,时,溶液中发生的主要离子方程式为___________ 。
(6)向酸性含铅废水中加可将转化为PbS除去,使用该方法通常先将溶液pH调至6左右,若溶液pH过低会导致___________ 。已知,国家规定的废水排放标准中铅含量不高于0.50mg/L,若某工厂处理过的废水中浓度为,该废水中铅含量为___________ mg/L。(保留两位小数)
I.图2是利用微生物将废水中的乙二胺氧化为环境友好物质而制作的化学电源,可给二次电池充电。
(1)用该微生物电池对铅酸蓄电池充电时,铅酸蓄电池的A极应该连接图2中的
(2)充电过程中如果B极质量减轻48g,理论上可处理乙二胺的质量为
II.铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、、)是废旧铅蓄电池需要回收的部分,通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为),其工艺流程如下:
已知:,。请回答下列问题:
(3)加入溶液的目的是
(4)流程中可循环使用的物质是
III.废旧铅酸电池处理不当会产生含铅废水,化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法,根据其原理不同可以分为:氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸盐沉淀法、铁氧体沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量x与溶液pH变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清。
(5)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的,时,溶液中发生的主要离子方程式为
(6)向酸性含铅废水中加可将转化为PbS除去,使用该方法通常先将溶液pH调至6左右,若溶液pH过低会导致
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解答题-实验探究题
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较难(0.4)
解题方法
17. 碱式氯化铜[其化学组成可表示为]是重要的无机杀菌剂,是一种绿色或墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀酸和氨水,在空气中十分稳定。
I.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和HCl,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,一段时间后生成碱式氯化铜,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是___________ ,其主要作用有导气、___________ 。
(2)若B装置烧瓶中液体为浓硫酸,则分液漏斗中所装液体为___________ 。
II.无水碱式氯化铜组成的测定:称取产品10.725g,加硝酸溶解,并加水定容至500mL,得到待测液。
(3)铜的测定:取50.00mL待测液,加入足量的氢氧化钠,经过滤,洗涤,低温烘干,用分析天平称量得到的蓝色固体质量为0.98g,则称取的样品中为___________ mol。
(4)采用沉淀滴定法测定氯:
准确量取20.00mL待测液于锥形瓶中,加入溶液,充分反应后,加入少量聚乙烯醇溶液,用标准溶液滴定过量的。(已知:AgSCN是一种难溶于水的白色固体),重复实验操作三次,消耗的溶液的体积平均为10.00mL。
①滴定时,应选用的指示剂为___________ 。
②根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为___________ 。
③滴定终点时如果仰视读数,则可造成碱式氯化铜组成中x/y的比值___________ (偏大、偏小、或不变)。
I.模拟制备碱式氯化铜。向溶液中通入和HCl,调节pH至5.0~5.5,控制反应温度于70~80℃,一段时间后生成碱式氯化铜,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是
(2)若B装置烧瓶中液体为浓硫酸,则分液漏斗中所装液体为
II.无水碱式氯化铜组成的测定:称取产品10.725g,加硝酸溶解,并加水定容至500mL,得到待测液。
(3)铜的测定:取50.00mL待测液,加入足量的氢氧化钠,经过滤,洗涤,低温烘干,用分析天平称量得到的蓝色固体质量为0.98g,则称取的样品中为
(4)采用沉淀滴定法测定氯:
准确量取20.00mL待测液于锥形瓶中,加入溶液,充分反应后,加入少量聚乙烯醇溶液,用标准溶液滴定过量的。(已知:AgSCN是一种难溶于水的白色固体),重复实验操作三次,消耗的溶液的体积平均为10.00mL。
①滴定时,应选用的指示剂为
②根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为
③滴定终点时如果仰视读数,则可造成碱式氯化铜组成中x/y的比值
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解答题-原理综合题
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较难(0.4)
解题方法
18. 甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应:
①
②
I.恒定压强时,将的混合气体投入反应器中,平衡时,各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)已知在某种催化剂的作用下,与生成和CO的反应中,逆反应活化能(逆)为,则该反应的 (正)为___________ kJ/mol。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应,下列叙述正确的是___________(填标号)。
(3)系统中的含量,在700℃左右出现峰值,试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因:___________ 。
(4)600℃时的平衡转化率为___________ %(精确到小数点后一位)。
Ⅱ.将的混合气体投入恒温恒容的密闭容器中(压强为90KPa),发生反应①和②,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
(5)用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即,则反应①前150min内平均反应速率___________ kPa/min,250min末,测得氢气压强为96kPa,为用气体分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数,则反应②平衡常数___________ 。
①
②
I.恒定压强时,将的混合气体投入反应器中,平衡时,各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)已知在某种催化剂的作用下,与生成和CO的反应中,逆反应活化能(逆)为,则该反应的 (正)为
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应,下列叙述正确的是___________(填标号)。
A.恒温、恒压条件下,若反应容器中气体密度不变,即可判断反应已达平衡状态 |
B.恒温、恒容条件下,加入水蒸气,活化分子百分数增大,反应速率加快 |
C.恒容、绝热条件下,若反应容器中温度不变,即可判断反应已达平衡状态 |
D.恒压、绝热条件下,向平衡后的混合气体中加入稀有气体,再次平衡后的物质的量会减少 |
(4)600℃时的平衡转化率为
Ⅱ.将的混合气体投入恒温恒容的密闭容器中(压强为90KPa),发生反应①和②,容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 | 250 | 300 |
压强/KPa | 90 | 111 | 123 | 132 | 139 | 144 | 144 |
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解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
19. I.一些酸的酸性可以用的大小来衡量,一些酸的数据如下:
说明:乙二酸为二元羧酸,有两级电离常数。
(1)酸性:甲酸___________ 乙酸(填>、=或<)。乙酸分子中最多有___________ 个原子共平面。
(2)二氯乙酸中所含元素电负性由小到大顺序为___________ ,分子中碳原子的杂化方式为___________ 。
(3)一氟二氯乙酸分子式为,由表中数据可知其的最小范围是___________ 。
(4)在乙二酸钠溶液中加入足量氯乙酸溶液,反应的离子方程式为_____ 。
(5)用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰,原因是_____ 。
II.已知、、均是工业制备电池常用的电极材料。回答下列相关问题:
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为___________(填标号)。
(7)基态Co原子的核外电子排布式为_____ ;基态Co原子核外有_____ 种不同形状的电子云。
(8)科学家通过_____ 法可以得出太阳中存在较多的锂元素;第二周期元素中,第一电离能介于Li和O之间的元素有_____ (填写元素符号)
(9)通常情况下,比FeO更稳定,原因是_____ 。
(10)一种钙钛矿的立方晶胞结构如图,若取钛离子为晶胞顶点,则氧离子位于晶胞的_____ 位置,如果氧离子与钙离子的最短距离为b pm,阿伏加德罗常数为,则晶体的密度为_____ 。
酸 | 氯乙酸 | 二氯乙酸 | 三氯乙酸 | 三氟乙酸 | 甲酸HCOOH | 乙酸 | 乙二酸 |
2.86 | 1.29 | 0.65 | 0.23 | 3.75 | 4.76 | 1.3;4.7 |
说明:乙二酸为二元羧酸,有两级电离常数。
(1)酸性:甲酸
(2)二氯乙酸中所含元素电负性由小到大顺序为
(3)一氟二氯乙酸分子式为,由表中数据可知其的最小范围是
(4)在乙二酸钠溶液中加入足量氯乙酸溶液,反应的离子方程式为
(5)用质谱仪检测气态乙酸时,谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰,原因是
II.已知、、均是工业制备电池常用的电极材料。回答下列相关问题:
(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最高的为___________(填标号)。
A. | B. | C. | D. |
(8)科学家通过
(9)通常情况下,比FeO更稳定,原因是
(10)一种钙钛矿的立方晶胞结构如图,若取钛离子为晶胞顶点,则氧离子位于晶胞的
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试卷分析
整体难度:适中
考查范围:物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、认识化学科学、化学与STSE、化学实验基础
试卷题型(共 19题)
题型
数量
单选题
13
多选题
2
解答题
4
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 极性分子和非极性分子 原子晶体(旧教材) 共价晶体的物理性质 | |
2 | 0.65 | Fe2+的还原性 勒夏特列原理的应用 盐类水解的应用 沉淀溶解平衡的应用 | |
3 | 0.65 | 物质结构与性质综合考查 元素性质与电负性的关系 物质结构中化学键数目的计算 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 | |
4 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的应用 结合物质结构基础知识与NA相关推算 水溶液中水的电离程度及的计算 盐类水解规律理解及应用 | |
5 | 0.65 | 活化能及其对反应速率的影响 原电池、电解池综合考查 电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断 | |
6 | 0.65 | 离子方程式的正误判断 二氧化硫的化学性质 硫化物 海水提取镁 | |
7 | 0.65 | 浓度对化学平衡移动的影响 盐类水解规律理解及应用 溶度积规则及其应用 元素非金属性强弱的比较方法 | |
8 | 0.65 | 价层电子对数的确定 价层电子对互斥理论的应用 | |
9 | 0.65 | 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理 盐溶液中离子浓度大小的比较 弱电解质的电离平衡常数 | |
10 | 0.65 | 化学平衡图像分析 温度对化学平衡移动的影响 压强对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的影响因素及应用 | |
11 | 0.65 | “位构性”关系理解及应用 化学键与物质类别关系的判断 | |
12 | 0.65 | 酸碱中和滴定实验相关仪器 电解原理的应用 电解原理的理解及判断 吸氧腐蚀 | |
14 | 0.65 | 根据晶胞结构确定晶体化学式 晶胞的有关计算 | |
二、多选题 | |||
13 | 0.4 | 有关铁及其化合物转化的流程题型 物质分离、提纯综合应用 | |
15 | 0.15 | 化学平衡常数的概念及表达方式 盐溶液中离子浓度大小的比较 盐的水解常数 | |
三、解答题 | |||
16 | 0.65 | 氧化还原反应的应用 溶度积常数相关计算 原电池、电解池综合考查 利用电子守恒法进行多池串联相关计算 | 原理综合题 |
17 | 0.4 | 酸碱中和滴定原理的应用 酸碱中和滴定的误差分析 探究物质组成或测量物质的含量 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
18 | 0.4 | 盖斯定律与热化学方程式 温度对化学平衡移动的影响 化学平衡常数的有关计算 转化率的相关计算及判断 | 原理综合题 |
19 | 0.65 | 电子排布式 电离能变化规律 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |