实验安全练习题及答案-2023年高中化学-组卷网

22-23高一上·山东德州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

胶体的制备碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较实验安全物质分离、提纯综合应用

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作物质的分离与提纯

1 . 下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A．图甲装置可除去Cl₂中含有的少量HCl

B．图乙装置可探究钠与Cl₂反应

C．图丙装置可制备Fe(OH)₃胶体

D．图丁装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

2023-04-26更新 | 962次组卷 | 3卷引用：山东省德州市第一中学2022-2023学年高一上学期1月份阶段性测试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·山东青岛·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氨的还原性实验安全综合实验设计与评价锰的化合物的性质及转化

名校

解题方法

控制变量探究反应速率的影响因素无机物制备类实验方案的设计与评价

2 . 三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl₄，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为___________。
(2)装置D中还会生成光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(3)从安全角度考虑，A-E实验装置设计的不足是：___________。
(4)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/LCrCl₃溶液，并用4滴2mol/L

酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/L KMnO₄溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO₄的用量(滴数)	在不同温度下的反应现象
KMnO₄的用量(滴数)	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随KMnO₄滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO₄滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响
CrCl₃与KMnO₄在常温下反应，观察不到

离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是

离子的橙色被

离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl₃与KMnO₄的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺氧化为

，与KMnO₄最佳用量比为___________。这与由反应

所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。

2024-01-11更新 | 111次组卷 | 1卷引用：山东省青岛第二中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试卷

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高一上·山东东营·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

硫酸根离子的检验实验安全物质制备的探究亚硫酸及其盐

解题方法

非金属单质及其化合物的性质无机物制备类实验方案的设计与评价

3 . 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在纺织业、造纸业等领域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃•5H₂O)。
【查阅资料】
ⅰ．Na₂S₂O₃•5H₂O易溶于水，遇酸易分解生成S和SO₂。
ⅱ．向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄_。
ⅲ．Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置)：

实验步骤：
ⅰ．检查装置气密性，按图示加入试剂。
ⅱ．先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H₂SO_4.装置A产生的SO₂经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液，结束反应。
ⅲ．过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃•5H₂O产品。
请回答下列问题：
(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________(写化学式)。
(2)步骤Ⅰ单向阀的作用是___________；装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产率降低，原因是___________。
(3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质：
试剂：稀盐酸、稀H₂SO₄、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、H₂O₂溶液

实验步骤	现象
①取少量样品，加入除氧蒸馏水	②固体完全溶解得无色澄清溶液
③___________	④___________，有刺激性气体产生
⑤静置，___________	⑥___________

(4)为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(ii)进行了改进，改进后的操作是___________。

2023-08-04更新 | 270次组卷 | 1卷引用：山东省东营市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2023·山东泰安·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

Fe2+的还原性外加酸碱对盐类水解的影响实验安全物质制备的探究

4 . 磷酸二氢铵

和草酸亚铁晶体

可用于制备电池正极材料。
Ⅰ.某研究小组用磷酸吸收氨气制

，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。

(1)实验过程中，当出现倒吸现象时，_______(填写实验操作，下同)，当上述现象消失后，_______，继续通入氨气。
(2)常温下，磷酸盐溶液中含磷物种的分布系数与

的关系如图2所示，据图示分析，若本实验不选用

传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色发生相应变化时，停止通

，即可制得

溶液。若此时继续向溶液中通入少量氨气，发生反应的离子方程式为_______。

Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体

的流程如图所示：

已知：ⅰ.

时，

易被氧气氧化；
ⅱ.几种物质的溶解度

如表：


20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

(3)第一次加稀硫酸调溶液

至1～2的目的是_______。
(4)操作a是蒸发浓缩，_______(填操作)。
(5)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关

和

，设为装置A)称重，记为

。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为

。按图3所示连接好装置进行实验。

下列实验操作的正确顺序为_______(填序号)。
①点燃酒精灯，小火加热 ②停止通入氮气，关闭

、

③打开

、

④熄灭酒精灯，冷却至室温
⑤缓缓通入氮气 ⑥称重A
重复上述操作步骤，直至A恒重，记为

。假设此过程中

不分解，根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目

_______(列式表示)。

2023-03-07更新 | 685次组卷 | 1卷引用：山东省泰安市2023届一模考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

2021·山东济南·一模

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

酸碱中和滴定的综合考查常用仪器及使用实验安全常见无机物的制备

名校

解题方法

酸碱中和滴定

5 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液制备(NH₄)₂Cr₂O₇的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知：Cr₂O

+H₂O

2CrO

+2H⁺。
(1)仪器a的名称是_______，b 处的作用为_______；实验时控制三颈烧瓶内溶液pH约为4，pH不宜过大的原因是_______ ；A 装置的作用为_______。
(2)利用甲醛法测定市售(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数(杂质不参与反应)，实验步骤如下：
①称取产物m g，配成500mL溶液，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管移取25.00 mL 样品溶液于250mL锥形瓶中。加入BaCl₂溶液使Cr₂O

完全沉淀，反应原理为2Ba²⁺+Cr₂O

+H₂O=2BaCrO₄↓+2H⁺。若滴定管规格为50.00 mL，样品溶液起始读数为5.00 mL，此时滴定管中样品溶液的实际体积为_______(填标号)。
A．5.00 mL B．45.00 mL C．大于45.00 mL D．小于5.00 mL
②向锥形瓶中加入足量的甲醛溶液，反应原理为4NH

+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[与NaOH反应时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]。摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用cmol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为_______；所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为Mg·mol^-1)的质量分数为_______%；若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

2022-01-13更新 | 786次组卷 | 4卷引用：宁夏石嘴山市平罗中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

21-22高三上·河北石家庄·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平酸碱中和滴定原理的应用常用仪器及使用实验安全

名校

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）无机物制备类实验方案的设计与评价

6 . 含氯消毒剂可有效灭活新冠病毒，为新冠疫情防控做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂。二氧化氯(ClO₂)是黄绿色易溶于水的气体，熔点-59°C，沸点11°C，但其浓度过高时易分解爆炸，故常采用H₂O₂和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO₂固体便于运输和贮存。现利用如下装置及试剂制备。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)通入氮气的主要作用___________、___________。
(3)装置B的作用是___________。装置D的作用是___________。
(4)一段时间后，C装置中有NaClO₂晶体析出，则C装置中发生的离子反应方程式为___________，冰水浴冷却的目的是___________。
(5)测定NaClO₂样品的纯度：取C中NaClO₂晶体5.0g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应(NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL。(已知：I₂+2