1 . 肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸：
      
实验步骤：
【步骤1】分别量取6.0mL苯甲醛和12.0mL的乙酸酐于100mL干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟。
【步骤2】反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸馏用)中，进行水蒸气蒸馏。
【步骤3】蒸馏一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约30mL10%氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性。
【步骤4】再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸5min，趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，洗涤沉淀，抽干后，粗产品在80℃烘箱中烘干，得产品7.548g。
已知：①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的，装置如图所示。
②相关物质的性质如下表：

名称	相对分子质量	密度g/mL	熔点℃	沸点℃	溶解度
苯甲醛	106	1.06	-26	179.6	微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等
乙酸酐	102	1.08	-73.1	138.6	缓慢地溶于水形成乙酸
肉桂酸	148	1.25	135	300	不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚

   
回答下列问题：
(1)安全管的作用是___________。
(2)步骤2中水蒸气蒸馏的目的是___________。
(3)步骤3中加氢氧化钠发生反应的主要化学方程式为___________。
(4)步骤4中抽滤按如图所示装置，经过一系列操作完成抽滤，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整___________。
   
在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→___________→___________→___________→___________。
①开大水龙头；②转移固液混合物；③关闭水龙头；④确认抽干
(5)简述步骤4中沉淀洗涤的方法：___________。
(6)该实验采用“抽滤”，与普通过滤相比，“抽滤”的优点是___________。
(7)该实验所得肉桂酸的产率为___________。

2 . 次磷酸钠(NaH₂PO₂)在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。
(1)NaH₂PO₂中P的化合价为_____。
(2)将待镀零件浸泡在NiSO₄和NaH₂PO₂的混合溶液中，可达到化学镀镍的目的，该过程中H₂PO被氧化为二元弱酸H₃PO₃，写出该反应的离子方程式_____。
(3)次磷酸钠的制备将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合加热，生成NaH₂PO₂和PH₃(气体)，PH₃与NaClO溶液反应可生成次磷酸(H₃PO₂)，实验装置如图：

①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为_____。
②装置B的作用为_____。
③装置C中发生反应的化学方程式为_____。
④已知相关物质的溶解度如表：

溶解度/g 物质	25℃	100℃
NaCl	37	39
NaH2PO2	100	667

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后_____(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。
(4)产品纯度的计算
取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol•L^-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H₂PO+H₂O+I₂=H₂PO+2H⁺+2I^—，2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，则产品纯度为_____(NaH₂PO₂式量88)。

6 . 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请回答相关问题：

(1)操作I分离方法的名称是___________。
(2)实验室模拟操作II使用的主要玻璃仪器有___________种。
(3)为得到纯净的铜需要进行洗涤，请简述如何证明洗涤干净___________。
(4)从溶液中得到的操作是加热浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，该过程特别需要注意的事项为___________。
(5)流程图中，溶液只含有而不含，可证明该事实的实验方法是______(填序号)。
①先加氯水，后加溶液后显红色
②先加溶液，不显红色，再加氯水后显红色
③只滴加溶液不显红色

8 . 硫酸镍(NiSO₄)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程如下：

(1)“焙烧”时发生多个反应，其中NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃，发生该反应的化学方程式为___________。
(2)“浸泡”时用“95℃热水”的目的是___________，“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为___________。
(3)“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有___________(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe^3＋，可选用的化学试剂是___________。
(4)“萃取"过程中发生反应Fe^2＋(水相)＋2RH(有机相)FeR(有机相)＋2H^＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni^2＋、Fe^2＋的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值为___________；在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

10 . 镁将成为21世纪重要的轻型环保材料。
(1)海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：
海水中MgCl₂ →Mg(OH)₂→ MgCl₂•6H₂O →MgCl₂→ Mg
①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是___________。
②电解熔融氯化镁的过程中，___________能转化为___________能。
(2)①金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为2Mg+CO₂=C+2MgO，此反应类型属于___________
A．分解反应                 B．化合反应          C．置换反应 D．复分解反应
②金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为﹣3.据此写出氮化镁的化学式___________。
(3)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

所加氢氧化钠溶液的次数	第一次	第二次	第三次
剩余固体的质量/g	10.6	5.2	4.0

从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为___________。所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为___________。
(4)老师每次做有关镁的实验时都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢？
猜想：小明认为可能是MgO；小赵认为可能是 Mg₂(OH)₂CO₃；小花认为可能是Mg(OH)₂ 。
小花认为小明的猜想是错误的，其理由是___________。
实验探究：小赵按如图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时试管内生成白色固体。

实验分析：实验后，小赵认为小花的猜想也是错误的，其理由是___________。
查阅资料得出结论： Mg(OH)₂和 Mg₂(OH)₂CO₃都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg₂(OH)₂CO₃加热分解的化学方程式___________。