1 . 硼酸()是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含、及少量、)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
   
已知：
回答下列问题：
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分有___________(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有离子，可选用的化学试剂是___________(填化学式)。
(3)已知的电离方程式为，可知为___________元弱酸，请写出与足量溶液反应的离子方程式___________；“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是___________。
(4)“沉镁”后分离生成的沉淀的操作为___________，母液经加热后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式___________。

2 . 回答下列问题：
(1)控制变量法是化学实验的一种常用方法，如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4)/mol•L-1	V(H2SO4)/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	粉末	0.5	V1	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	t1
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

分析上述数据，回答下列问题：
①V₁=_____mL，t₁_____125(填“＞”、“＜”或“=”)。
②实验2和3的目的是_____。
(2)纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产，某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制备高纯碳酸钙，请回答下列问题。
   
①“酸溶”过程中，提前将石灰石粉碎，并进行搅拌，目的是_____，“操作1”的名称_____。
②实验室制取、收集干燥的NH₃
   
需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(填字母)：a接_____、_____接_____，_____接h。_____。
③制备碳酸钙通入NH₃和CO₂气体时，应先通入的气体是_____，写出流程中制碳酸钙的化学方程式_____。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是___________(用离子符号表示)，如何检验该离子___________。
(2)操作A和操作B相同，其操作名称是___________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：Na₂FeO₄___________ K₂FeO₄ (填“>”或“<”)。
(3)溶液C可与氯气反应制取漂白液，其离子方程式为___________。
(4)当生产过程中制得2mol的K₂FeO₄时，反应Ⅱ中转移的电子数为___________。
(5)反应Ⅱ中用到NaOH，若某同学做实验时要用到200mL 0.1mol/L NaOH溶液，现进行配制，则：
①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g；
②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________(填标号)。
a．转移溶液时有少许液体溅出
b．溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

6 . 某工业废水中存在大盘的Na⁺、、Cu²⁺、，欲除去其中的Cu²⁺、，设计的工艺流程如图所示：

(1)加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_______。
(2)试剂a为_______，试剂b为_______。
(3)流程图中操作X为_______。
(4)检验废水中的已沉淀完全的方法为_______。

8 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，对世界制碱工业做出了巨大贡献。侯氏制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

回答下列问题：
(1)①~③所涉及的操作中，属于过滤的是___________(填序号)。
(2)将下列化学方程式补充完整___________：NH₃+CO₂+___________+___________=NaHCO₃↓+NH₄Cl
(3)写出操作②发生反应的化学方程式___________。
(4)下列说法中正确的是___________(填字母序号)。
a．NH₃与CO₂的通入顺序为先通入CO₂，再通入NH₃
b．副产物NH₄Cl可用作肥料
c．CO₂可循环使用

10 . 某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为84%。采用以下工艺流程可回收固体废料中的镁资源。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始生成氢氧化物沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.0	8.9
完全沉淀pH	3.2	4.7	10.9

回答下列问题：
(1)将固体废料“粉碎过筛”后再进入“溶浸”环节的目的是______________________。
(2)“溶浸”时MgCO₃发生反应的化学方程式为______________________。
(3) 下图是某学生在实验室模拟进行“操作I”的示意图，其操作不规范的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁            b. 玻璃棒用作引流
c. 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁        d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)在“调pH”之前，“浸液”的pH______7 (填“>”、“<”或“=”)；将该溶液的pH范围应调节为_____～8.9之间， 所得“滤渣”的主要成分是________(填化学式)。
(5)写出“沉镁”的化学方程式_________________________。
(6)已知固体废料质量为m g，理论上可生产Mg(OH)₂的质量为___ g。