1 . 类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似。是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室制备流程如下：
Ⅰ.的制备
已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应；
②在0℃时稳定，加热至130℃时变为无水，在350℃时能迅速分解，生成和。

回答下列问题：
(1)中阳离子和阴离子的个数之比为___________。
(2)可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。
(3)“操作Ⅰ”的名称是___________。
(4)“洗涤”工序中应选择的洗涤液为___________。“沉淀”工序中为了提高产品产率应在___________浴中进行。
Ⅱ.纯度的测定
(5)取一定质量的产品，按照图装置(加热装置已省略)进行实验。实验结束读取体积时，若水准管中液面高于量气管中液面，会使测得的纯度___________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。若有影响，应向___________(填“上”或“下”)移动水准管，使两管液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。

(6)已知：样品质量，标况下测得气体体积为VmL，样品中的纯度为___________%。

2 . 是一种重要的有机化工原料，是一种金黄色液体，沸点为138℃。学习小组在实验室利用下述装置制备并测定其纯度(加热和夹持装置略)。

已知：①单质硫沸点为445℃；
②能被氧化为，(是一种暗红色液体)沸点为59℃；
③和均易水解，水解生成S、和HCl，水解生成S和两种强酸。
回答下列问题：
(1)组装仪器，装置合理的连接顺序是a→___________(按气流顺序填各接口编号)。仪器m的作用为___________。
(2)检查装置气密性后开始实验：①打开，通一段时间；②关闭，加热装置B，控制温度为140℃；③加热A处蒸馏烧瓶，当观察到F处U形管内出现大量金黄色液体，停止加热A；④打开，继续通一段时间。
加热装置B采用的加热方式为___________，当B处三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，停止加热B，反应仍可以继续进行，可能的原因是___________，停止加热A后继续通一段时间的目的是___________。
(3)学习小组若长时间未观察到F处有金黄色液体生成，可以采取的措施为___________；最终所得粗产品需经过___________(填操作名称)进一步提纯。
(4)测定粗产品纯度：称量mg产品，加稀盐酸振荡保证反应充分，通水蒸气将和HCl全部蒸出后，配成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗VmLNaOH溶液。则样品中纯度的表达式为___________。

3 . 碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。
(2)酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。
该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。

(3)某同学测定产物纯度的方法如下：称取产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液(涉及的反应方程式为 、)。
①盛装标准溶液的滴定管应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为___________。
③该产品的纯度为___________，滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

4 . 通过测定加热样品产生的质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如下图所示：

下列说法错误的是：

A．加热样品前，先通一段时间X，X可以是

B．装置a的作用是防止空气中的和进入U型管

C．该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高

D．改进C选项中缺陷后，U型管增重n g，则碳酸钠的质量分数为

5 . 某化学研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾并测定胆矾中结晶水的n值，实验过程如下：

胆矾中结晶水n值的测定步骤如下：
i．称量坩埚的质量，记为
ii．称量坩埚和胆矾的质量，记为
iii．加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为
iv．再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为(注：上述过程无分解)。
在胆矾(中结晶水n值的测定实验中，下列不规范操作会导致测定结果偏大的是

A．加热后放在空气中冷却	B．胆矾晶体的颗粒较大
C．加热温度过高	D．粉末未完全变白就停止加热

6 . 实验室使用标准溶液测定补铁剂硫酸亚铁片中的含量，发生反应为。加入无色、被氧化后变为紫红色的二苯胺磺酸钠做指示剂。下列说法错误的是

A．将硫酸亚铁片研碎，置于稀硫酸中溶解后过滤

B．标准重铬酸钾液应用酸式滴定管取用

C．由实验可知酸性溶液中还原性：二苯胺磺酸钠

D．酸性溶液与乙醇生成乙酸的离子方程式为：

7 . 铁的化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题：
(1)是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了胶体。
①证明该猜想正确的实验方法是_______，此反应的离子方程式为_______。
②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是_______(填操作名称，下同)：除去红褐色液体中混有的的方法是_______。
(2)硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑(含、等杂质)制备硫酸铁铵晶体[]的实验流程如下。

①用离子方程式表示的作用_______。
②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640g硫酸铁铵晶体配成100溶液，向该溶液中加入过量0.5溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320g白色固体。判断溶液已过量的操作是_______；硫酸铁铵晶体中_______。

8 . 根据钠的价-类二维图回答下列问题：

(1)NaH在野外可用作生氢剂，其化学反应原理为。该反应中体现了NaH的_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)写出二维图中缺失①中某种淡黄色固体与水反应的离子方程式_____。
(3)实验室模拟工业制备①中淡黄色固体并检验其纯度的实验流程如图所示。

样液中加入后产生一种无色无味的气体单质，该气体的名称为_____，已知白色沉淀为，说明样品中含有的杂质是_____。
(4)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为，该电池消耗6.72L(标准状况)气体时，转移电子数为_____。
(5)向500mL某NaOH溶液中缓慢通入一定量的(忽略溶液体积的变化)，充分反应。向上述所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示，则原NaOH溶液的物质的量浓度为_____。

9 . 铁黄()是一种无机颜料，也是重要的化工产品。某小组在实验室制备少量铁黄，并测定其纯度。回答下列问题：
(1)向溶液中滴加氨水并持续通入空气可制得铁黄，反应的离子方程式为___________。
(2)为测定铁黄产品的纯度，进行如下实验：
Ⅰ．准确称取2.000g样品，向其中加入501.000稀硫酸(杂质不参与反应)，加热溶解；
Ⅱ．向Ⅰ所得溶液中加入溶液，发生反应：；
Ⅲ．将Ⅱ所得溶液稀释至100，量取25.00于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用0.5000标准溶液滴定，达终点时消耗溶液20.00［滴定过程中，与溶液不反应］。
①下列关于滴定管的使用，说法正确的是___________(填标号)。
A．滴定管使用前需检查是否漏水
B．滴定管用蒸馏水洗净后，不可使用烘箱快速烘干
C．润洗滴定管时，应将洗涤液从滴定管上口倒出
D．滴定管装液时，应借助漏斗、胶头滴管等玻璃仪器转移
E．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
②步骤Ⅲ量取25.00溶液应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管；在规格为50.00的滴定管中，若溶液起始读数为12.00，此时滴定管中溶液的实际体积为___________(填标号)。
A．12.00       B．38.00       C．小于12.00       D．大于38.00
③步骤Ⅲ中判断反应达到滴定终点的方法是___________；产品中的纯度为___________。
④若步骤Ⅲ滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，会导致测定的产品纯度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若步骤Ⅱ加入的溶液过量，过量能与稀硫酸反应生成二元弱酸，会导致测定的产品纯度___________。已知：25℃时，的，。

10 . 实验室利用TiO₂、TiCl₄、H₂制备半导体材料Ti₂O₃的装置如图所示(加热及夹持装置略)。

已知：I.高温时Ti₂O₃易被空气中O₂氧化；TiCl₄易水解，易挥发。
II.部分物质的物理性质：

	Ti2O3	TiCl3	TiCl4
颜色	暗紫色	紫红色	无色
熔点(℃)	2130	440	-25
沸点(℃)	——	600	135

回答下列问题：
(1)制备Ti₂O₃时进行操作：(i)连接装置，(ii)……；(iii)加入药品；(iv)……；(v)加热开始反应。操作(ii)为___________。操作(iv)__________。
(2)C装置的作用是___________。
(3)在880℃时反应生成Ti₂O₃的化学方程式为2TiCl₄+H₂=2TiCl₃+2HCl，2TiCl₃+6TiO₂+3H₂=4Ti₂O₃+6HCl，判断TiO₂已经反应结束的实验现象是___________。
(4)将1.440gTi₂O₃在空气中加热，固体的质量随温度变化如图所示

T₁→T₂℃时，反应的化学方程式为___________。