1 . 锂和铍是重要的稀有金属，被国内外视为战略性资源。一种从尾矿(主要含及元素)中回收锂、铍、铝的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“浸渣”中主要成分的晶体类型为_____。
(2)“沉铁”中生成沉淀，其中元素的化合价为_____，该反应的离子方程式为_____。
(3)“萃取”时，以为萃取剂、为协萃剂，溶液中的可与结合成而被萃取。“反萃取”时，加入浓盐酸，发生。
①“萃取”时还需要加入，其作用是_____。
②取尾矿(其中的质量分数为)，“反萃取”后所得水相中，则该过程的回收率为_____(用含相关物理量字母的代数式表示)。
(4)实验室提纯的方法是_____。
(5)为了得到较高的空间利用率，离子晶体中的阴离子(通常半径较大)会尽可能紧密堆积，阳离子(通常半径较小)填入阴离子形成的空隙中，这种模型称为离子晶体的“堆积-填隙模型”。
已知常见的型离子晶体的离子半径比和配位数的关系如下表：

	配位数	晶胞类型
	4	立方
	6
	8

表中离子半径比的临界值是由“堆积—填隙模型”中阴阳离子的几何关系确定的，例如配位数为8时，阳离子进入阴离子形成的正方体空隙，正方体8个顶点处的阴离了相切，空隙处(正方体体心)的阳离子与8个阴离子也相切，此时可由相关几何关系求得。
①_____。
②晶胞为立方型，而等的晶胞为型。请结合上表，解释出现此结果的原因：_____。

2 . 硫酰氯()是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性剂等。某兴趣小组在实验室利用和反应合成。
已知：①。
②的熔点为，沸点为；以上会分解；遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。
回答下列问题：
(1)从甲~戊中选择合适的装置(可以重复选用)制备，正确的连接顺序是_______(用小写字母表示)。

(2)仪器X的名称为_______；仪器Y中盛放的试剂为_______(填名称)，其作用为_______。
(3)装置丙中发生反应的离子方程式为_______。
(4)装置丁的作用有除去少量气体、平衡气压和_______。
(5)硫酰氯纯度的测定：取硫酰氯产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为溶液，取该溶液于锥形瓶中，调为，加入少量作指示剂，用的标准溶液滴定(滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①下列操作使测定结果偏低的是_______ (填字母)。
A.调节过低
B.滴定终点时，俯视标准液液面读数
C.锥形瓶未用待测液润洗
②该硫酰氯产品的纯度为_______。
(6)亚硫酰氯()易水解，被广泛应用于结晶水合物的脱水。将与混合并加热，可得到无水，写出该反应的化学方程式：_______。

3 . 的捕集和利用是实现“碳中和”的有效途径。
(1)CaO可在较高温度下捕集。工业制备CaO的工艺有两种：
ⅰ.热分解制备
ⅱ.热分解制备
其中在隔绝空气加热升温过程中固体残留率的变化如图1所示()。

①固体残留率由87.7%降到68.5%时，残留固体由_______(填化学式，下同)转化为_______。
②已知分解反应放出的气体越多，制得的固体越疏松多孔，则工艺_______(填“ⅰ”或“ⅱ”)得到的CaO具有更好的捕集性能。
(2)在恒容密闭反应器中充入物质的量之比为1：1的和的混合气体，可发生以下反应：
ⅰ.   
ⅱ.   
在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图2所示。

已知：，CO的选择性与HCOOH的选择性的计算方式相似。
①反应ⅰ在相对_______(填“较低”或“较高”)温度下易自发进行；温度低于673K时，CO的选择性随温度升高而_______(填字母)。
a.减小       b.增大       c.不变       d.无法判断
②温度高于673K时，随温度升高，HCOOH的选择性减小的原因可能是_______(已知反应均未达到平衡状态)。
③平衡时再充入0.1mol 和0.1mol ，再次平衡时的转化率_______(填“减小”“增大”或“不变”)。
(3)一定温度时，将一定量的和(物质的量之比为1：1)充入某恒容密闭容器中发生(2)中反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时的转化率为y，CO的选择性为x，体系中氢气的分压为，则反应ⅰ的压强平衡常数_______(用含x、y、的代数式表示)。
(4)研究发现，用氮化铁作催化材料，对选择性加氢制烃类具有重要意义。某氮化铁的晶胞结构如图3所示，沿z轴方向的投影如图4所示，A原子的分数坐标为(0，0，0)，B原子的分数坐标为，则C原子的分数坐标为_______(用含b、c的代数式表示)；设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_______g·(用含a、b、的代数式表示)。

4 . 葡萄糖酸锌是一种有机补锌剂，易溶于热水，不溶于乙醇，温度高于100℃即开始分解。化学间接合成法制备葡萄糖酸锌的过程如下图所示。

产品中Zn含量的测定过程如下：
称取ag产品配成溶液置于锥形瓶中，加入铬黑T指示剂，用的EDTA进行滴定，消耗EDTA的体积平均为VmL。[代表EDTA，EDTA与形成无色的配合物，铬黑T离子（蓝色）能与形成紫红色的。滴定原理为：（紫红色）（蓝色）]
已知：的溶解度如下表：

温度/℃	40	50	60	70
	0.210	0.207	0.201	0.193

回答以下问题：
(1)Ⅰ处稀释浓硫酸时不需要用到下列物品中的________（填标号）。

A.实验服	B.护目镜	C.医用橡胶手套	D.防毒面具

(2)Ⅱ处葡萄糖酸钙和稀硫酸反应时需保持温度为90℃，其加热方式为________。分离出“滤渣”的操作是________。Ⅲ处将滤液通过强酸性离子交换树脂的目的是________。
(3)生成葡萄糖酸锌的化学方程式是________。
(4)抽滤前加入乙醇，充分搅拌并冷却，析出葡萄糖酸锌固体。加入乙醇的目的是________，从而降低产品的溶解度而使其析出。抽滤时滤纸用乙醇湿润，而不能用水湿润的原因是________。
(5)滴定终点时溶液的颜色变化为________。
(6)产品中Zn的含量为________。

5 . 某学习小组为探究化合物[化学式为]的性质，设计并完成如下实验：
I．取少量固体，加入稀盐酸，固体溶解，有无色气体逸出，且生成蓝色溶液。
Ⅱ．取固体，按如图装置进行实验(夹持装置略，装置和中为常见药品)：

充分反应后，停止加热，冷却至室温，称得石英管中余下残渣，装置c增重；
Ⅲ．将Ⅱ中的残渣B加入到水中，部分溶解，离心分离出红色固体(单一成分)，向溶解液中继续加水至得到溶液；
IV．测定溶液的，再取溶液加入足量的稀硫酸，得到白色沉淀。
V．将红色固体溶于稀硝酸得到蓝色溶液，加入过量的氨水生成深蓝色溶液。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中：
①装置用石英管，而不用普通玻璃管的原因是___________，装置中的前段和后段分别盛有一种试剂，有检测气体产物中某一成分的作用，装置中盛放药品的方法是___________；装置的作用是___________。
②停止加热后的实验操作是___________。
(2)步骤Ⅲ中向溶解液继续加水至得到溶液时，一定未用到下列仪器中的___________(填名称)。

(3)步骤IV测定溶液的的实验操作是___________；溶液是___________(填“单一溶质”或“混合溶质”)，理由是___________。
(4)步骤V中红色固体溶于稀硝酸发生反应的离子方程式是___________。
(5)中的z：w=___________。

6 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数

7 . 硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)在现代化工行业有着广泛的应用，其一种工业制备流程如图所示。回答下列问题：

(1)“洗涤”的具体操作是将废铁屑置于溶液中并加热至沸腾一段时间，加热至沸腾的好处是___________，请写出“酸浸”副产物的一种用途：___________。
(2)“合成”阶段可在如图所示的装置中完成(加热及夹持装置略)。

①仪器a的名称是___________，向圆底烧瓶中加入稀硫酸前需要先通入一段时间的，否则易出现的不良后果是___________。
②装置中有生成，反应的离子方程式为___________，装置的作用是___________。
③硫酸亚硝酰合铁(Ⅱ)化学式的确定。
(3)取一定量产品溶于水配制成溶液，进行实验：
ⅰ.取配制的溶液于试管中，加入足量溶液，最终可得到干燥纯净的白色沉淀。
ⅱ.取配制的溶液于试管中，用酸性溶液滴定，滴定至终点时消耗酸性溶液(最终氮元素全部以形式存在)。
①“步骤ⅱ”滴定终点时的现象为___________，产品中___________。
②若要确定产品化学式，则还需要获得一个数据，该数据是___________。

8 . 葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)作为有机补锌剂，易溶于热水，具有良好的抗氧化性能。可以通过葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，具体步骤如下：
．取200mL烧杯，加水，加热至80~90℃，加入，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
．将烧杯置于90℃水浴中，逐渐加入10.0g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温20min。
．趁热减压过滤，弃去滤渣；滤液转入烧杯，加热近沸，用小火加热浓缩至黏稠状，将滤液冷却到室温，加入95%乙醇20mL，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，搅拌，用倾析法去除清液。再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品。
．取粗品经重结晶并干燥得到无色晶体，准确称取2.3g样品，配成100mL溶液。
．纯度测定：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加10mL氨-氯化铵缓冲液、4滴铬黑T(EBT)指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液的体积为24.79mL。
已知：滴定中的反应原理为
回答下列问题：
(1)葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的化学方程式为___________。
(2)本实验中___________(填“能”或“不能”)用氯化锌替代硫酸锌，理由是___________。
(3)步骤中用到的倾析法通常用于所得沉淀的结晶颗粒较大或比重较大，静置后易沉降的固、液间的分离，在该操作方法中除了使用烧杯外，还需要使用的一种玻璃仪器是___________。实验中加入95%乙醇，其作用是___________。
(4)步骤重结晶时，需进行的操作有①加入10mL95%乙醇，搅拌；②加入10mL90℃热水，搅拌；③待结晶析出后，减压过滤；④趁热减压过滤，滤液冷却至室温。正确的顺序为___________(填标号)。
(5)为了测定葡萄糖酸锌的纯度，步骤采用了络合置换滴定法。
①下列关于滴定分析的实验操作错误的是___________。
A．平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度
B．排出酸式滴定管中的气泡时，应控制活塞使液体快速流下
C．在接近滴定终点时，改为滴加半滴液可提高测量的准确度
D．滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼晴注视滴定管中溶液体积的变化
②用EDTA溶液滴定，标志滴定终点的现象是___________。
(6)样品中葡萄糖酸锌的含量为___________%(保留四位有效数字)。

9 . 某化学兴趣小组探究一种硫酸盐晶体的组成，其实验过程如图所示。下列说法正确的是

A．该硫酸盐的化学式为

B．实验Ⅲ的操作包括过滤、洗涤、干燥、称量

C．由实验Ⅲ数据可知3.92g晶体中

D．上述实验过程可证明该晶体中含有

10 . 闪锌矿的主要成分为ZnS，其中含有大量的铁元素以及少量的CuO等。湿法浸取闪锌矿制备和的工艺流程如下图所示。请回答以下问题。

(1)基态时的价电子排布图为________。同周期和基态Cu原子具有相同未成对电子数目的元素还有________种。
(2)酸浸时的作用为________。铜元素在滤渣中的存在形式为________。
(3)加入铁粉还原脱酸的优点是________。
(4)浓缩结晶时，溶液蒸发至________即停止加热。
(5)针铁矿法除铁是在常温下将缓慢氧化，使铁元素以针铁矿形式形成沉淀而达到除铁的目的。针铁矿法除铁的离子方程式为________。
(6)把放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，分三次脱水。各步脱水过程为一系列动态平衡。剩余固体质量占原来总质量的百分比（η）与容器中水蒸气的压强变化关系如下图所示。

则a段固体的成分为________；第三步反应的压强平衡常数为________Pa；M点时所对应反应的转化率为________。