1 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。

已知：酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题：
(1)检查装置气密性，加入相应的试剂。先通，其目的是________。通后进行的操作为（i）打开管式炉，对瓷舟进行加热；（ii）……；（iii）打开，使稀硝酸滴入三颈烧瓶中；（iv）关闭，打开，通入。操作（ii）是________。
(2)仪器a的名称为________，装置D中盛装的试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
(3)制备的产品样品中含有杂质，通过下列方法可测定产品的纯度：称量mg样品溶于水，加固体，充分振荡，过滤后将溶液转移到250mL容量瓶，配制溶液，取25mL溶液进行以下操作：

“煮沸”时发生反应：；“还原”时加入的标准液，“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________，样品中的纯度为________（用含m、V的式子表示）。

2 . 碘酸钙［］为白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇，主要用作防臭剂、药物和食品添加剂。某同学在实验室制备实验步骤如下：
Ⅰ.将一定质量的、和45mL水加入圆底烧瓶中，再加入几滴盐酸，使溶液的pH≈1，控制温度在85℃回流大约1h；
Ⅱ.步骤Ⅰ反应完毕后，将烧瓶内的混合液倒入烧杯中，滴入KOH溶液调节pH=10，然后用滴管逐滴加入1的溶液，至沉淀完全。经一系列操作，得到碘酸钙粗品；
Ⅲ.碘酸钙粗品纯度：准确称取a g碘酸钙粗品于烧杯中，加入10mL 将其溶解，转移至250mL容量瓶中定容，移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入1mL 、20mL KI溶液，在避光处放置3min，加入50mL水，用淀粉作指示剂，用的溶液滴定，平行三次，平均消耗溶液的体积为V mL()

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，b中应盛放的最佳传热介质是___________。
(2)步骤Ⅰ中反应生成、等，写出反应的化学方程式：___________。反应过程中，在烧瓶瓶颈或仪器a下口处可能会看到___________(填物质名称)析出，其原因是___________。
(3)步骤Ⅱ“一系列操作”包括静置、___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用较佳试剂为___________(填“水”或“乙醇”)。
(4)碘酸钙粗晶纯度为___________%(用含a、c、V的代数式表示)，下列情况导致产品纯度测定结果偏低的是___________(填字母)。
A．所配待测溶液中含有少量沉淀                       B．定容时俯视读数
C．盛放溶液的滴定管未润洗                           D．滴定后俯视读数

3 . 某试样含有、及㤢性物质。称取试样，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介质中用将还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数_______、_______。

4 . 透明氧化铝陶瓷被认为是最具潜力的材料之一，制备透明氧化铝陶瓷的一种方法的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)试剂a应选用___________(填名称)，的电子式为___________。
(2)“反应1”的离子方程式为___________。
(3)检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是___________。
(4)“沉铝”时，欲使恰好完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________{已知：溶液中、浓度小于认为沉淀完全，，，}。
(5)硫酸铝铵晶体［］是一种重要的分析试剂，向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为___________。
(6)硫酸铝铵晶体加热到800～900℃得到，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为___________。

(7)氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的___________特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的___________特性。

5 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：

①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是__________（填字母）。
②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为__________。
(2)已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为__________。
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若__________，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：__________。
(3)为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为__________，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为__________。
②实验Ⅱ若消耗__________，则生成个。

6 . 根据信息，回答下列问题。
I．铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。最近科学家开发出石墨炔调控Cu单原子电催化剂(Cu₁)实现CO₂还原制备CH₄，反应式为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。
(1)基态Cu原子的未成对电子占据原子轨道的形状为_______。
(2)上述反应涉及的化合物中，VSEPR模型和空间结构相同，且为非极性分子的是_______(填分子式)。
Ⅱ．甘氨酸亚铁晶体是一种新型的固体螯合补铁剂。其实验室合成路线如下：

已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。
(3)写出上述合成路线中生成FeCO₃沉淀的离子方程式：_______。
(4)甘氨酸亚铁晶体结构的分析。
步骤1：准确称取甘氨酸亚铁晶体纯品0.4800g于锥形瓶中，加3mol·L^-1H₂SO₄溶液15mL将样品溶解完全后，加入指示剂，立即用0.1000mol·L^-1(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定至终点，用去标准液20.20mL(离子方程式为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺)。
步骤2：不加产品，重复步骤1操作，滴定至终点，用去标准液0.20mL。
①滴定时应选择_______滴定管。
②进一步分析表明：甘氨酸亚铁晶体中，阴阳离子只有H₂NCH₂COO^-和Fe²⁺，且含2个结晶水；Fe²⁺的配位数为6，且存在五元螯合环；该配合物整体是中心对称，则甘氨酸亚铁晶体的结构示意图为_______。
③计算甘氨酸亚铁晶体中铁元素的质量分数____(用百分数表示，保留小数点后一位，写出计算过程)。

7 . 从废旧钴酸锂电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO₂，且外面包裹隔膜PP/PE)中回收钴、锂的工艺流程如下：

已知：①当反应的平衡常数K＞10⁵时，可以认为反应进行完全；
②Ksp(CoC₂O₄))=10^-8.48，草酸的电离常数Ka₁=5.6×10^-2、Ka₂=1.5×10^-4
回答下列问题：
(1)Co元素在周期表中的位置为_______。
(2)隔膜PP/PE的主要成分为聚丙烯和聚乙烯。有机合成中主要以石油裂解气为原料进行______反应获得(填反应类型)。
(3)“碱浸”所得滤液中通入过量CO₂可制备氢氧化铝，此反应的离子方程式为____________。
(4)“酸浸”时发生的主要反应的离子方程式为____________。
(5)“沉钴”一般加入草酸铵溶液，为了使沉淀反应进行完全，______(填“能”“否”)用草酸溶液代替草酸铵溶液，写出计算过程______。
(6)根据图1碳酸锂的溶解度曲线分析，实验室模拟“沉锂”中获得Li₂CO₃固体的操作主要包括______、______、洗涤、干燥等步骤。

为研究Na₂CO₃的投加量对Li₂CO₃结晶的影响，固定其他条件不变进行实验，结果如图2。为了既保证碳酸锂有较高的产率和纯度，又降低生产的成本，选择碳酸钠的投加量应为_____%。
(7)草酸钴是制备钴氧化物的重要原料，图3为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O，M=183)在空气中受热的固体残留率随温度的变化，曲线中300℃之后所得固体均为钴的氧化物(固体残留率=×100%)。则B→C过程中发生反应的化学方程式为__________。

8 . 工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS₂)生产硫酸，同时得到烧渣(主要成分为Fe₂O₃、少量SiO₂和Al₂O₃)，为了“变废为宝”，通过下列生产流程可将烧渣转化为绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品：

已知Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺开始沉淀、完全沉淀、开始溶解、完全溶解的pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH	沉淀开始溶解的pH	沉淀完全溶解的pH
Fe2+	7.6	9.6	/	/
Fe3+	2.7	3.7	/	/
Al3+	4.0	5.2	7.8	10.8

(1)滤渣能溶于NaOH，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)检验“还原”是否完全的实验方法是___________。
(3)设计将“还原液”转化为绿矾晶体的实验操作：___________得绿矾晶体(在实验过程中须用试剂：FeCO₃·H₂O、乙醚)。
(4)检测所得绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品的纯度，称取35.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液放入锥形瓶中，然后滴加0.1000mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液，至恰好完全反应时用去21.00mL。
①已知酸性高锰酸钾反应时有Mn²⁺生成，写出该反应的离子方程式：___________。
②计算该样品的纯度________(写出计算过程)。

9 . 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：

已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
(1)焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为_______。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。
(3)“除杂”时需加热，其目的是_______。
(4)“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______。
(5)加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是_______。
(6)该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式) 。
(7)以铬铁矿为原料，按照此流程最终得到，若原料利用率为，则该铬铁矿中铬的百分含量[以计]为_______(保留三位有效数字)。

10 . 氯亚铂酸钾()是制备奥铂等抗肿瘤药物的重要中间体。某科研小组以氯铂酸钾()为原料制备，相关物质性质如下表：

物质	性质
	黄色粉末，溶于热水，微溶于冷水，几乎不溶于乙醇
	红色固体，溶于水，不溶于乙醇，高温易分解

Ⅰ．的制备
取10.00g氯铂酸钾()溶于热水，置于装置D中，按下图所示组装实验仪器(加热与夹持装置均已省略)，在加热条件下还原可得。

(1)质量分数为70.0％的浓硫酸密度为，其物质的量浓度为_____。
(2)为使仪器A中的浓硫酸顺利滴下，需进行的操作为_____。
(3)仪器B的名称为_____，装置C的作用是_____。
(4)装置D中反应的化学方程式为_____，装置E中的试剂可选用_____(填序号)。
A．氨水       B．NaOH溶液       C．澄清石灰水
(5)反应结束后，拆除装置，向装置D中加入足量无水乙醇，经过滤、洗涤、干燥，得红色固体6.25g。
①加入无水乙醇的目的是_____。
②的产率为_____(结果保留三位有效数字)。

Ⅱ．奥铂()是一种稳定的水溶性广谱抗肿瘤试剂，1，2-环己二胺()是制备奥铂的原料之一。

(6)奥铂中第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(7)奥铂中H-N-H的键角大于1，2-环已二胺中H-N-H的键角，原因是_____。
(8)1，2-环己二胺的沸点(190℃)高于1，2-环戊二胺()的沸点(170℃)，其主要原因是_____。