1 . 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究：
(1)将饱和溶液加到___________中，可制得胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为___________。
(2)小米同学在制备时，加热时间过久，结果未能得到胶体。那么小米同学得到的物质应该是：_______ (填化学式)，该物质属于_______ (请从下面选择)。
A．酸       B．碱       C．盐
(3)小庄同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用___________(最简单的方法，请写出方法的名称)进行鉴别。
(4)小静同学利用___________(填方法名称)方法对胶体提纯。
(5)小邱同学将提纯后的胶体置于U型管中，通入直流电一段时间后，观察到与电源负极相连的那个电极附近的颜色变深，说明可知胶粒带___________电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。化学上把这种现象称为___________。

3 . 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。如图1是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)M的名称是_______，①中反应的反应的离子方程式是_______。
(2)③中存放的试剂是_______。
(3)⑤中反应的离子方程式是_______。
【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。

	实验2﹣1	实验2﹣2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(4)实验2﹣1结论是_______。
(5)实验2﹣2中溶液变红是由于溶液中含有_______；使溶液褪色的粒子是_______。
(6)证明氯水中含有氯离子的方案是_______。
(7)同学们发现久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图2曲线。图中曲线变化的原因是_______。若在上述整个实验过程中测定溶液的pH，pH的变化是_______。

4 . 已知：①草酸是一种弱酸，草酸晶体()易溶于水，受热易熔化、气化和分解．
②草酸分解产生和．
③草酸钙是白色固体，难溶于水．
根据上述信息，回答下列问题．
(1)草酸晶体受热分解的化学方程式是__________．
(2)通过如图装置(部分夹持装置省略)验证草酸晶体分解的部分产物．

①B中澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有，理由是_____________．
②能证明分解产物中有气体生成的实验现象是___________．
(3)下列叙述能证明草酸是弱酸的是_____________(填字母序号)．

A．将草酸晶体溶于含酚酞的溶液中，溶液褪色

B．用草酸溶液做导电试验，灯泡很暗

C．的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者小

D．将草酸晶体加入溶液中，有放出

(4)实验室常用酸性标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液，滴定原理是利用了草酸的_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，滴定过程中发生反应的离子方程式是____________．

5 . 某研究小组用下图装置进行SO₂ 与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。
（2）通入足量SO₂时，装置C中观察到的现象为___________________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂ 与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式____________________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺ 生成___________________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^{2 -}，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有____________（填字母）。
a.浓H₂SO₄             b.酸性KMnO₄溶液   　       c.碘水            d.NaCl溶液

6 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知_______。
(2)摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH₃、SO₂、SO₃、H₂O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO₂和SO₃。

①a的名称是_______。装置B的作用_______。
②装置连接顺序为A→_______→_______→_______→_______(填字母序号)。
③能证明分解产物中有SO₂的实验现象是_______，反应的离子方程式是_______。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl₂溶液？理由是_______。
(3)为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe²⁺的含量。取w g样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液体积 v mL。
①滴定时，用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装KMnO₄溶液。
②样品中Fe²⁺的质量分数为_______(用含w、c、v的式子表示)。

7 . 某兴趣小组的同学对溶液与稀硫酸反应实质进行探究，并测得混合液的导电率随时间变化曲线如图所示。

(1)写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式：
_______。
(2)该小组同学关于该图的下列说法中，正确的是_______。

A．溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质

B．处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电

D．溶液与恰好中和与该反应恰好中和的离子方程式相同

(3)某兴趣小组的同学向一定体积的
溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

①段发生反应的离子方程式为_______。
②处和稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有、_______。
③下列化学反应的实质与和稀盐酸反应的实质相同的是_______。
A．溶液与醋酸       B．溶液与       C．与

8 . 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl₂可用于吸收氨气），下列说法错误的是

A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液

B．装置③中气体呈红棕色

C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替

9 . 实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸