1 . I．某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl₂，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。

实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)储气瓶b可以收集氯气，则b内盛放的试剂名称是_______。
(3)在装置D中能看到的实验现象是_______。
(4)装置F中盛有NaOH溶液，其作用是_______。
Ⅱ．某小组为探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应设计了以下实验，请回答下列问题：

(5)装置A的作用是_______。
(6)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______。
该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃，猜想二：Na₂CO₃和NaOH。
(7)【实验验证】小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的_______(填写合适试剂的符号：a氯化钡；b氢氧化钡)溶液，若产生白色沉淀，过滤，滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。
(8)小组中有同学认为，将上述酚酞试液换成Cu(NO₃)₂溶液，若有_______生成，也能得出同样的结论。
(9)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，Na₂O₂和SO₂反应的化学方程式为_______。

2 . 下列实验方法或现象描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色

B．Na2O2与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞。振荡后溶液一定呈红色

C．FeO固体中铁元素的价态可用盐酸先溶解，再用KMnO4溶液进行检验

D．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素可能有钠元素

3 . 下列实验设计的步骤及现象、实验结论均正确的是

选项	实验步骤及现象	实验结论
A	用pH试纸测定NaClO溶液的pH	HClO是弱电解质
B	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	不能证明氧化性：H2O2>Fe3＋
C	向2支盛有2 mL不同浓度Na2SO3溶液的试管中同时加入1 mL 2%H2O2溶液，观察实验现象	可探究浓度对反应速率的影响
D	先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间	可探究温度对化学反应速率的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。发现A装置反应确实能发生，且反应后得到三种物质，其中有两种单质。请回答下列问题：请回答：

(1)①实验室制取氨气的化学方程式为_______。
②从氨中N元素的化合价角度看，该同学想证明的是氨的_______性，实验中观察到_______，则能够证明氨具有这个性质。
③A装置中B部分的作用是_______。
④A装置中A部分发生反应的化学方程式为_______。
(2)用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_______(填“a”或“b”)，理由是_______。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______、_______。
(4)为防止环境污染，C装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

5 . 某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠(Na₂O₂)反应的实验。查阅资料得知：过氧化钠(Na₂O₂)是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ,2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂ ↑
请回答下列问题：

                  A                                B                      C                              D
(1)装置A的作用是________。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_______，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃；猜想二：NaOH；猜想三：Na₂CO₃和NaOH；
经过讨论，大家一致认为猜想______不合理，理由是________。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的_______溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_____ (填“正确”或“错误”)，理由是_____ 。
【拓展延伸】在盛有氯化铵(NH₄Cl)浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠(Na₂O₂)固体，有气泡产生，产生的气体是_______和______ 。

6 . 乙二酸(化学式 H₂C₂O₄)又名草酸是二元弱酸，具有强还原性，不稳定性，在189．5℃或遇浓硫酸会分解生成CO、CO₂和H₂O；草酸在150—160℃升华。草酸盐溶解性与碳酸盐类似。
Ⅰ某同学设计如下实验，完成对草酸部分分解产物的检验

(1)分解草酸应选图1中_______(填序号)
(2)证明产物中含有CO的实验现象______________
(3)若没有装置A，B中澄清石灰水变浑浊，______(填“能”或“不能”，填“能”下空不回答)说明草酸分解产物中含有CO₂，原因是______________(用离子方程式解释)
(4)气囊的作用为_______________
Ⅱ草酸浓度的标定可以用标准KMnO₄滴定。
(5)标准KMnO₄溶液应盛装在_______滴定管。
(6)滴定终点现象为____________________
(7)滴定完仰视读数，使标定的草酸浓度___________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)
(8)写出滴定时反应的离子反应______________________

7 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

装置分析：
（1）装置①中反应的离子方程式是___；
（2）装置②中的试剂是__（填字母），装置③中的试剂是___（填字母）；
a.饱和NaHCO₃溶液        b.饱和Na₂CO₃溶液       c.浓H₂SO₄ d.NaOH溶液
进行实验：
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
（3）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是：步骤1中___，步骤2中___；
（4）步骤2中过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___。
实验反思：
（5）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”。其理由是___；
（6）需要补充的实验操作和现象：取⑤中反应后的少量固体，___。

8 . 某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体，与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。

实验开始时关闭K₂打开K₁，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。
(2)C中的现象是______________，证明SO₂有____________性。
(3)D的作用是_____________________，反应的离子方程式为____________。
(4)A中反应完成后，关闭K₁，打开K₂，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生：
①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________ (填化学式)
②若E是无色无味气体， 产生的白色沉淀是_________(填化学式)。
(5)若将B中溶液换成Ba(NO₃)₂溶液，将会有白色沉淀生成，请用离子方程式解释其原因________________。

9 . X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。
（1）写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX₃的化学方程式：___________________。
（2）用电子式表示X₂Z的形成过程：_________________________。
（3）某课外活动小组欲利用CuO与YX₃反应，研究YX₃的某种性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

①仪器b中可选择的试剂为________。
②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明YX₃具有________性，写出相应的化学方程式：____________。
（4）工业上常用YX₃制由XYZ三种元素组成的一种酸，在100mL 该酸和稀H₂SO₄组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）____________mol/L

10 . 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L⁻¹浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。
A．铁粉             B．BaCl₂溶液               C．银粉             D．Na₂CO₃溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。