1 . Ⅰ.某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(氯气易溶于，不溶于)。
  
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______，装置B中盛放的药品是______。
(2)一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是______。
(3)装置F的作用是______。
(4)乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在______(填字母)装置之前再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，发生反应的离子方程式为______。
Ⅱ.常温下，A是黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含元素，其转化关系如图所示。

(5)请分别写出A、B、C、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A______、B______、C______、D______。
(6)在A中燃烧的现象是______。
(7)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：
①(离子方程式) ______；
②A+NaOH(离子方程式)______；

2 . 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置中反应的离子方程式为______。
(2)B装置的作用是______，反应的离子方程式为______。
(3)C装置中可能发生的反应化学方程式为______。
(4)D装置所盛溶液的溶质是______(填化学式)。
(5)当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能______，证明过氧化钠可做供氧剂。

3 . 实验小组用如图装置探究、、的氧化性强弱（夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验）。

已知：遇淀粉溶液变蓝
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹和，通入一段时间，再将导管插入中，继续通入一段时间，然后夹紧；
Ⅱ．打开活塞，滴加一定量浓盐酸后关闭活塞，给加热；
Ⅲ．当中的溶液变为黄色时，停止加热，夹紧；
Ⅳ．打开活塞，将少量中溶液滴入中，关闭活塞。
(1)中发生反应的化学方程式是______。
(2)浸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是______。
(3)中溶液变黄说明氧化性，反应的离子方程式是______。
(4)为探究和的氧化性强弱，甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，并检测中黄色溶液和中混合溶液中的部分微粒，结果如表所示（忽略空气中的影响）。

	中部分微粒	中部分微粒
甲	既有又有	有
乙	有无	有
丙	有无	有

①检验中黄色溶液中含有的试剂是______。
②进一步检验的实验操作及现象是______。
③能证明该实验条件下氧化性的有______（填“甲”“乙”或“丙”）。不能证明的请说明理由：______。

4 . 文献表明：相同条件下，草酸根()的还原性强于。为检验这一结论，完成如下实验。
资料：i．三水三草酸合铁酸钾［］为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：
ii．为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。
【实验1】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向溶液中缓慢加入溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(1)中碳元素的化合价是___________。
(2)经检验，翠绿色晶体为。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。实验1中未发生氧化还原反应的原因是___________。
(3)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________。
_________+_________。
【实验2】通过比较与、反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
I	向溶液中加入溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
II	洗涤I中的黄色沉淀，向洗涤液中加入少量的溶液，振荡，静置	产生少量的红褐色沉淀和无色气体
III	向洗净的黄色沉淀中加入过量的溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
IV	待III中充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

(4)证明被氧化的实验现象是___________。
(5)欲比较与、反应的难易应关注的实验步骤为___________。
(6)以上现象能否说明没有被氧化。请判断并说明理由：___________。最终通过其他实验方案比较了和的还原性强弱。

5 . 某同学欲探究的氧化还原性：
资料：
制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。将溶液A分为两份，向其中一份中加入过量稀，得溶液B。
检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。
I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。
(1)反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想：
(2)猜想1.有氧化性，能被还原为
猜想2.有___________性，能与反应产生
猜想3……
(3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下：

序号	实验	试剂	现象
i		a	生成棕褐色固体，产生大量气泡
ii		b	有少量气泡
iii		溶液	有少量气泡

iii是ii和i的对照实验。
①X是___________。
②a是___________、b是___________。
③取i中棕褐色固体，实验证明是。
综上所述，体现氧化性还是还原性与反应的对象和溶液的酸碱性有关。

8 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

已知： 碱石灰是常见的干燥剂，可以吸收水和二氧化碳。
【装置分析】
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和NaHCO₃溶液            b．饱和Na₂CO₃溶液 c．浓H₂SO₄
(2)装置③中的试剂是___________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条
放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条
放在a处。
(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。
(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
【实验反思】
(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。

9 . 下列实验能够达到目的的是

A．向稀硝酸银溶液中逐滴滴加稀氨水，边滴边振荡，至生成的沉淀恰好溶解可以得到银氨溶液

B．用金属钠检验乙醇中是否含有少量水

C．用如图所示的装置比较醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

D．乙醇与浓硫酸170℃共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色以证明产生的气体为乙烯