1 . 对氯甲苯常作为染料、医药、有机合成的中间体，也可用作溶剂。其制取原理是：先用芳胺在一定条件下制成芳香重氮盐，然后在CuCl催化下，芳香重氮盐中的重氮基被氯原子取代生成芳香族氯化物。其原理如下：

已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生偶联反应。
I．CuCl沉淀的制备
(1)将、NaCl、、NaOH在水溶液中加热一段时间后，即可得到CuCl沉淀。俗称________，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅱ．重氮盐溶液的制备

(2)实验过程中溶液过量可能带来的弊端是________；可用尿素将其除去，生成的气体无污染，请写出该反应的离子方程式________。
Ⅲ．对氯甲苯的制备

(3)水蒸气蒸馏装置如下图所示，图中长导管a的作用是________；

结束蒸馏后，下列操作正确的排序为________（填序号）。
①熄灭酒精灯       ②打开旋塞       ③停止通冷凝水
(4)CuCl催化机理分两步进行，请补充完整：

①

②________。
(5)对氯甲苯粗品经过精制后，得到1.50g产品，本实验的产率最接近于________（填标号）。

A．55%

B．60%

C．65%

D．70%

2 . 金属矿物常以硫化物形式存在，如等。
Ⅰ.掺烧和，用于制铁精粉和硫酸
(1)已知：为吸热反应。时，固体在氧气中完全燃烧生成气态和固体，放出热量。
①与反应的热化学方程式为_________。
②将与掺烧（混合燃烧），其目的包括_________（填字母）。
节约燃料和能量       为制备硫酸提供原料       减少空气污染
(2)常带一定量的结晶水。分解脱水反应的能量变化如图所示。

①_________。
②为维持炉内温度基本不变，所带结晶水越多，掺烧比应_________。（填“增大”“减小”或“不变”）。
Ⅱ.浸出法处理
(3)难溶于水，处理常使用酸浸法，两步反应依次为：
ⅰ.   
ⅱ.
①平衡常数的表达式为_________。
②仅发生反应ⅰ时，酸浸效果不好，结合平衡常数说明原因：_________。
(4)从平衡移动角度解释通入在酸浸过程中的作用：_________。

3 . （二氯化一氯五氨合钴）是一种易溶于热水、常温下难溶于水和乙醇的紫红色晶体。因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到人们的关注。
某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告：

化学实验报告

题目：制备

一、实验步骤
Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入晶体，得到沉淀。
Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量溶液，得到溶液。
Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。
Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到产品。
查阅资料显示：
二、实验装置（部分）

三、实验反思
(1)仪器a的名称是________。
(2)本实验涉及钴配合物的配体有________________（填化学式），步骤Ⅱ所得钴配合物溶液中外界离子的检验方法是__________________________________________________。
(3)本实验应在通风橱中进行，原因是___________________________________。
(4)步骤Ⅰ中分批次加入晶体，原因是________________________。
(5)步骤Ⅱ中加入双氧水的目的是________________________；步骤Ⅲ中加入适量浓盐酸的目的是______________________。
(6)步骤Ⅳ洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中，乙醇洗涤的目的是__________________。
四、数据处理
评分标准：（已知：产率）

产率
评分等第	需努力	良好	优秀

(7)通过计算判断该兴趣小组本次实验的评分等第_______。（写出计算过程）

4 . 碘微溶于水，若水中含I^﹣，碘溶解度增大，因为存在平衡：。某同学设计如下实验测定该反应的平衡常数，并从某废碘液(Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂。回答下列问题：
(1)反应平衡常数测定，步骤如下：
I．将一定质量的单质Ⅰ₂完全溶于溶液中(假定溶液体积不变)，加入10mLCCl₄，振荡，静置后分液；
Ⅱ．实验测得上层溶液中；
Ⅲ．滴定下层溶液至终点时，消耗溶液。
已知：、不溶于CCl₄；一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用KD表示，称为分配系数)，且室温条件下KD=85。
①分液时，使用的玻璃仪器有___________。
②该条件下反应的平衡常数K=___________(保留三位有效数字)。
(2)某废碘液(含有Ⅰ₂、、和淀粉)回收Ⅰ₂的实验过程如下：
i．还原：取100mL废碘液，加入Na₂S₂O₃将Ⅰ₂、Ⅰ₃还原为；
ii．浓缩：加热浓缩到原体积的50%；
iii．氧化：向浓缩液中加入稍过量的研细的FeCl₃固体，充分搅拌，静置；
iv．过滤：得粗碘和碘水；
v．升华：粗碘中含有FeCl₃等杂质，用升华法提纯得精碘。
①还原时判断Ⅰ₂、全部还原为的实验现象是___________。
②还原和浓缩的顺序不能交换，可能原因是___________。
③氧化时发生反应的离子方程式为___________。
④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)。使用仪器A进行回流水冷却，仪器A的名称是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)，小烧杯中放置P₂O₅的作用是___________。

⑤碘水可用乙醚一四氯化碳的混合溶剂萃取进一步回收碘，萃取剂总体积为10mL时四氯化碳与乙醚不同比例下的实验对比结果如下表：

比例	1：0	1：1	1：2	1：3	1：4	1：5
萃取后碘水	红	浅黄红	浅黄	浅黄红	较浅黄色	接近无色

由此得出的结论是___________。

5 . 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为

(1)向氧化镁浆料中匀速通入气体以生成，常温下，能提高氧化镁浆料转化效率的措施有___________(写出一种即可)
(2)在“转化”步骤中，其他条件相同时，以负载钴的分子篮为催化剂，浆料中被氧化的速率随温度的变化如图所示。当温度高于，升温，浆料中的氧化速率减慢，其主要原因是___________。

(3)在如图所示的实验装置中制取：用滴液漏斗向盛有浆料的三颈烧瓶中缓慢滴加硫酸溶液，得到含有少量的溶液(此时的浓度为)，再分批加入少量试剂，搅拌，调节溶液的至合理范围，过滤，将滤液蒸发浓缩、降温至室温结晶，所得晶体在干燥即可得到。

注：有关金属离子沉淀完全的见下表，回答下列问题：

金属离子
沉淀完全的	3.2	4.7	11.0

①试剂X可以是：___________(填化学式，1种即可)
②的合理范围为___________。
③用化学用语及必要的文字说明解释用试剂X除去杂质的原理：___________
(4)上述流程中的重要一步是生成的反应：，则该反应的平衡常数与、的代数关系式为___________。

6 . 钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备产品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：

已知：①氯化胆碱是一种铵盐；
②在溶液中常以(蓝色)和(粉红色)形式存在；
③时，。
回答下列问题：
(1)中的化合价为_______。
(2)下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和粗品以不同的液固比在下微波处理后锂和钴的浸取率图，则最佳液固比为_______。

(3)“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_______。
(4)时，“沉钴”反应完成后，溶液，此时_______。
(5)“滤饼2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼2”是否洗涤干净的操作及现象是_______。
(6)“高温烧结”中需要通入空气，其作用是_______。
(7)锂离子电池正极材料在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成，导致电化学性能下降。
①晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为_______(用离子符号表示)。
②使用和溶液可以实现的修复，则修复过程中的化学反应方程式为_______。

7 . [Ni(NH₃)₆]Cl₂在有机合成中有广泛应用。以镍废渣(主要含Ni、CuO、FeO、ZnO、Al₂O₃、MgO、CaCO₃和SiO₂)为原料制备[Ni(NH₃)₆]Cl₂的工艺流程如下。回答下列问题：

已知：①在该工艺中，H₂O₂和都不能氧化。
②25℃时，几种氢氧化物和氟化物的如表所示：

物质	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	CaF2	MgF2

③25℃时，几种金属硫化物的如表所示：

金属硫化物	FeS	NiS	CuS	ZnS

(1)“酸浸”之前“球磨”，目的是___________，“酸浸”时适当加热可以提高反应速率，但是温度过高，速率反而减小，其原因是___________。
(2)“除铜锌”时，测得溶液中，最先沉淀的离子是___________(填离子符号，下同)，若溶液中，此时溶液中被除干净的离子是___________(当溶液中某离子的浓度小于或等于时，认为该离子已被除干净)。
(3)Na₂S溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)“除铁铝”中，时，___________。
(5)已知常温下，，则NaF的水解常数___________；“除钙镁”时，不能选用玻璃仪器，其原因是___________。

8 . 纳米银粒是一种杀菌剂，对沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，而且不会产生耐药性。可通过肼(N₂H₄)还原银氨溶液制备纳米颗粒。具体步骤如下：
Ⅰ.在洁净的试管中加入2%AgNO₃溶液10mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好完全溶解。
Ⅱ.取10mLN₂H₄溶液于大烧杯中并加入5g分散剂混合均匀，加热至55~60℃。
Ⅲ.将Ⅰ中所得溶液滴加到Ⅱ中所得的分散系中，反应15min。
Ⅳ.冷却、分离、洗涤、干燥得纳米银粉。
已知：AgOH是白色难溶于水的物质，常温下极不稳定，分解生成棕色微溶于水的Ag₂O。
回答下列问题：
(1)N₂H₄是一种常用还原剂，写出N₂H₄的电子式：___________。
(2)步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为___________；验证纳米银颗粒生成的方法是___________。
(3)下列有关说法错误的是___________(填字母)。

A．步骤Ⅰ，银氨溶液也可用AgCl与氨水反应制得

B．步骤Ⅱ，可采用水浴加热

C．步骤Ⅲ，为了加快反应速度，可以一次性加入银氨溶液

D．步骤Ⅳ，洗涤时可先水洗，再用乙醇洗涤

(4)步骤I使用的AgNO₃溶液需用HNO₃酸化，其主要目的是___________。
(5)若用AgNO₃溶液与维生素C以及明胶在一定条件下也可制得纳米银颗粒。
①该体系中维生素C的作用为___________。
②已知明胶可与溶液中Ag⁺形成如下配合物，[Ag(明胶)]⁺得电子后，明胶继续吸附在银核表面。

明胶在该体系中充当___________。

9 . 是一种重要的有机化工原料，是一种金黄色液体，沸点为138℃。学习小组在实验室利用下述装置制备并测定其纯度(加热和夹持装置略)。

已知：①单质硫沸点为445℃；
②能被氧化为，(是一种暗红色液体)沸点为59℃；
③和均易水解，水解生成S、和HCl，水解生成S和两种强酸。
回答下列问题：
(1)组装仪器，装置合理的连接顺序是a→___________(按气流顺序填各接口编号)。仪器m的作用为___________。
(2)检查装置气密性后开始实验：①打开，通一段时间；②关闭，加热装置B，控制温度为140℃；③加热A处蒸馏烧瓶，当观察到F处U形管内出现大量金黄色液体，停止加热A；④打开，继续通一段时间。
加热装置B采用的加热方式为___________，当B处三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，停止加热B，反应仍可以继续进行，可能的原因是___________，停止加热A后继续通一段时间的目的是___________。
(3)学习小组若长时间未观察到F处有金黄色液体生成，可以采取的措施为___________；最终所得粗产品需经过___________(填操作名称)进一步提纯。
(4)测定粗产品纯度：称量mg产品，加稀盐酸振荡保证反应充分，通水蒸气将和HCl全部蒸出后，配成100mL溶液，取25mL于锥形瓶中，用溶液滴定至终点，消耗VmLNaOH溶液。则样品中纯度的表达式为___________。

10 . 工业上用软锰矿(主要成分是MnO₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制备KMnO₄的流程如下：

已知：①软锰矿中MnO₂质量分数为52.2%
②K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色；酸性环境下能发生歧化反应。
(1)K₂MnO₄中Mn的化合价是___________。
(2)为了提高煅烧速率，可采取的措施有___________。(答一点即可)
(3)熔融煅烧时将空气改用KClO也能达到目的，写出KClO与软锰矿反应的主要化学方程式___________。
(4)向浸取后的溶液中通入CO₂，调节其pH，经过滤得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分是___________。整个流程中可以循环利用的物质是___________。
(5)写出歧化一步发生的离子反应方程式：___________。
(6)不用盐酸代替冰醋酸的原因：___________。
(7)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，1t软锰矿理论上可制得KMnO₄固体___________kg。