1 . 食品添加剂的常见类别有：着色剂、增味剂、膨松剂、凝固剂、防腐剂、营养强化剂等。
(1)碘酸钾为___________(填食品添加剂的类别)。
(2)从海带中提取碘的主要实验过程如下图所示：
   
①干海带的“灼烧”需在___________(填仪器名称)中进行。
②操作1为___________(填操作名称)。
③在“氧化”步骤中，最符合绿色化学思想的氧化剂是下列物质中的___________(填选项字母)，酸性条件下该反应的离子方程式为___________。
A．溶液       B．浓硝酸       C．
④检验操作2后水层中是否含有碘单质的方法为___________。
(3)在加热条件下，将通入到和的混合溶液中制备，该反应的化学方程式为___________；若要制备500g的加碘食盐(碘含量为2.54%)，至少需要___________g。

2 . 资源丰富的海水是工业生产中的重要原料。请按要求回答下列问题。
(1)海水中溴含量约为65，从海水中提取溴的工艺流程如下：

①步骤ⅰ反应的化学方程式为_______。
②步骤ⅱ目的是_______；其中“通入热空气吹出”，利用了溴的性质是_______。步骤ⅱ参与反应的离子方程式为_______。
③步骤ⅲ氧化的粒子为_______；
④步骤ⅳ分离提纯的方法是_______；其依据是_______。
(2)海带中碘含量丰富。从海带中提取碘的实验如下装置中，不能达到目的的有A_______(填选项字母)，解释A不能达到目的的原因：_______。

A	B	C
灼烧碎海带	获得碘水	提纯碘

(3)海水电池在海洋能源领域备受关注。
①图1为一种锂-海水电池构造示意图。N极反应式为_______。

②欲用图2电解装置制得漂白液(NaClO为有效成分)可将其a极与锂-海水电池图1的_______(填“M”或“N”)极连接；理论上该电解总反应的生成物中_______。

3 . 碘是动植物和人体必需的微量元素，I^-的氧化和单质I₂的分离是海带中碘元素分离的关键步骤。某学习小组在实验室对海带中碘元素进行分离和含量测定，并进行实验改进。
   
(1)海带中的碘元素以碘化物的形式存在，在酸化、氧化操作中，该小组首先选用氯水作为氧化剂，当氯水过量时碘单质被继续氧化成IO，与该过程相关的离子方程式为______、_____。
(2)针对以上出现的问题，该小组对实验进行改进，采用双氧水做氧化剂，逐滴滴加到过量I^-溶液中，溶液颜色逐渐由黄色变为棕色。其反应原理为：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I^-+I₂=I(低浓度为黄色，高浓度为棕色)。过氧化氢过量时：③I₂+5H₂O₂=HIO₃(无色溶液)+4H₂O。如果双氧水滴加过量，造成的影响为_____。而且该反应过程放出大量热，会对I₂的提取造成的影响是_____。
(3)该小组针对问题又提出新的解决办法，采用溶液反加法，将I^-溶液缓慢滴加到足量酸酸化的H₂O₂中，其反应如下：①2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O②I₂+5H₂O₂=2HIO₃+4H₂O③4HI+2HIO₃=3I₂+6H₂O。缓慢滴加过程中至反应结束，可观察到混合液颜色变化和现象为_____。
A．黄色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
B．紫色逐渐加深，直到紫色沉淀析出
C．黄色逐渐变为棕色，直到紫色沉淀析出
D．黄色变无色，再变为黄色，搅拌后变为无色……，直到紫色沉淀析出
该实验改进措施最大的优点为_____。

4 . 从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ.取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ.将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2~3min，过滤。
Ⅲ.向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
(1)“步骤1”中，灼烧时会用到下列仪器中的_______(填标号)。
a.b.c.d.
(2)某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图所示。

①装置e中发生反应的化学方程式是_______。
②装置f、g中所装的试剂分别是_______、_______。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是_______。若通入过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是_______。
(3)“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用在pH<2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是_______。
(4)若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得，其物质的量是。则干海带中碘元素的含量是_______mg/kg。

5 . 我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔前景。全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一、其工艺流程如图：

(1)步骤①中获得Br₂的离子方程式为____。
(2)根据上述反应可判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是____。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na₂SO₃溶液(足量)，则完全吸收amolBr₂共有___个电子转移(用a和N_A的代数式表示)。
碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如图：

(4)设计“操作Ⅰ”的主要步骤：____、____。
(5)“试剂a”通常应具有一定的____性。
利用H₂O₂完成“溶液A”向“溶液B”的转变。配平该反应的化学方程式：____。
______KI+______H₂O=______KOH+______I₂
(6)由于“溶液B”中I₂的含量较低，“操作II”能将I₂“富集、浓缩”到“有机溶液X”中。
已知：I₂在以下试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是___。(选填编号)

试剂	A.乙醇	B.氯仿	C.四氯化碳	D.裂化汽油
相关性质	与水互溶不与反应	与水不互溶不与I2反应	与水不互溶不与I2反应	与水不互溶与I2反应

(7)“操作II”宜选用的装置是____。(选填编号)

A．

B．

C．

D．

(8)在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：____。
(9)已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O，学生测定某碘盐(含KIO₃)中碘元素的含量，其步骤为：
a.准确称取120g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液30.0mL，恰好反应完全。
则所测盐中碘的含量是____mg•g^-1(保留四位小数)。

6 . 碘元素被称为“智力元素”，海洋植物如海带、海藻中存在丰富的碘元素，一般以碘离子形式存在。某小组设计实验从20.00g海藻中提取碘单质，实验流程如下：

试回答下列问题：
(1)灼烧海藻时，将海藻用___________(填化学式)润湿后，置于___________(填装置名称)中烧成灰烬。
(2)从下列试剂中选择可做试剂a的是___________(填序号)。
A．H₂O₂ B．MnO₂ C．FeCl₂ D．SO₂
有人提出试剂a可以是Cl₂，但是使用时必须控制用量，否则生成的I₂，又被Cl₂氧化为+5价，该反应的化学方程式为___________
(3)操作b是___________，滴加稀硫酸时发生的离子反应方程式为___________操作c为过滤，滤液可返回至___________(填步骤序号)操作后溶液中循环利用。
(4)碘量法常用于测量草药中可能残余的有毒元素As的含量：
①取1000g草药样品进行前期处理制得待测溶液1000mL，此时样品中含有的砷元素转化为H₃AsO₃；
②转移100mL待测液至250mL锥形瓶中，加入1.000×10^-3mol·L^-1标准I₂溶液20.00mL(H₃AsO₃转化为H₃AsO₄)，并加入少量的淀粉溶液；
③用1.000×10³mol·L^-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘(已知：2+I₂=2I^-+)。滴定终点时消耗22.00mL硫代硫酸钠标准溶液，则草药中砷的含量为___________mg/kg；若滴定时溶液酸性过强，会导致测量结果___________(填“偏高”或“偏低”)。

7 . 海洋中蕴含丰富的资源。
I.利用海水提取淡水、溴、镁和碘的部分过程如图所示：

(1)海水中部分离子的含量如下：

成分	含量(mg/L)	成分	含量(mg/L)
Na+	10560	Cl-	18980
Mg2+	1272	Br-	64
Ca2+	400		2560

其中，Mg²⁺的物质的量浓度是_______mol/L。海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)滤液中通入Cl₂后发生反应的离子方程式为_______
(3)提取溴元素时，热空气吹出并用SO₂水溶液吸收的目的是_______，然后再通入Cl_2。
(4)若要提取1mol溴，理论上至少需要标准状况下Cl₂的体积为_______L(忽略Cl₂的溶解)。
(5)由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式为_______。
II.海带中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示：

(6)步骤②的操作是_______
(7)步骤③反应的离子方程式有H⁺+OH^-=H₂O和_______。
(8)步骤④还可以选用的试剂是_______(填字母序号)。
A.苯            B.乙醇            C.己烷                 D.乙酸

8 . 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海带、海水和盐矿中。从海带中提取碘的实验过程如图所示。

已知：①的升华温度：45℃~77℃；②沸点：76.8℃。回答下列问题：
(1)步骤①灼烧海带，实验室通常在如图所示装置中进行，仪器a的名称为___________。

(2)步骤③涉及的操作名称为___________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有___________。
(3)步骤④中涉及的主要反应的离子方程式为___________。
(4)海带灰中还含有其他可溶性无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)，这些盐类是在流程图中的第___________步(填编号)与碘分离，若要使碘尽可能地完全转移，应采取的操作是___________。
(5)步骤⑥将与分离可以采用___________(填“常压”或“减压”)蒸馏方法，原因是___________。
(6)若实验室称得海带的质量为m g，提取单质碘的过程中，碘损失了n%，最后得到单质碘b g，则海带中碘的百分含量为___________(用含m、n、b的式子表示)

9 . 用离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺应用技术。

已知： 交换吸附原理：。试回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的正确图示为_______。

A．

B．

C．

D．

(2)在清液中加入和溶液后，溶液最终变为棕红色，该步骤中的量要适中，请说明原因_______。
(3)其中交换吸附装置如图1所示，交换柱内装有氯型阴离子交换树脂(表示)，待溶液转化原理为：，全部通过后，树脂颜色变为黑红色，再通过洗脱，离心分离后得到粗碘。已知洗脱分两步进行
第一步：取8~10%的溶液注入交换柱中。碱性洗脱原理为：。往碱性洗脱液中滴加溶液，烧杯底部会析出一层泥状粗碘。
第二步：取10%的溶液注入上述交换柱中。氯化钠洗脱原理为：。再往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液，溶液由无色转变棕黑色浑浊。

①根据交换吸附及洗脱过程可知强碱性阴离子交换树脂也可以对进行交换吸附，那实验中将转化成的原因可能是_______。
②往氯化钠洗脱液中滴加溶液使之酸化，再滴加溶液反应的离子方程式_______。
(4)置换碘量法是分析氧化性试剂的一种常用分析方法，基本过程如下：
a.取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积的供试品(氧化性物质)溶液于碘量瓶(图2)中
b.加入稍过量的碘化钾溶液，盖上盖子，并加纯水液封，静置或微热一段时间
c.打开瓶塞，按图3方式用标准溶液进行滴定，重复3次
d.另取3只碘量瓶，用移液管分别量取一定体积准确浓度的基准液溶液于其中
e.计算标准液的浓度
f.空白实验

过程中涉及的反应过程如下：
供试品(氧化性物质)
①上述操作合理的顺序是：_______。
___________________________________(部分步骤可以重复)
②碘量瓶加盖并加纯水液封的主要目的是_______。
③已知易受空气和微生物作用而分解，若无上述操作中的d步骤及相关操作，则测定的供试品的含量会_______。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

10 . 下列有关资源开发和利用的说法，不正确的是

A．向浸泡过海带灰的水中加淀粉，有蓝色出现

B．把生铁炼成钢，需要降低生铁中硅的含量，可以在炼钢时添加

C．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液的值，从而析出晶体进行分离

D．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管壁产生的银，先用稀硝酸溶洗，再用水清洗