19. 目前工业合成氨的原理是:N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)已知一定条件下:2N
2(g)+6H
2O(l)
4NH
3(g)+3O
2(g) △H=+1530.0kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。
(2)在恒温恒容装置中进行合成氨反应,各组分浓度-时间图象如下。
① 表示N
2浓度变化的曲线是
(填序号)。
② 前25min 内,用H
2浓度变化表示的化学反应速率是
。
③ 在25min时,采取下列措施,能使N
2的转化率提高的是__________(填序号)。
a. 通入1molN
2b. 通入1molH
2c. 通入1molHe气
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN
2和3molH
2(3)在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应,下列说法错误的是__________(填序号)。
a.气体体积不再变化,则已平衡
b.气体密度不再变化,则已平衡
c.平衡后,压缩容器,会生成更多NH
3d.平衡后,往装置中通入一定量Ar,平衡不移动
(4)电厂烟气脱氮:主反应为:①4NH
3(g)+6NO(g)
5N
2(g)+6H
2O(g) △H<0
副反应为:②2NH
3(g)+8NO(g)
5N
2O(g)+3H
2O(g) △H>0
平衡混合气中N
2与N
2O含量与温度的关系如图所示。
请回答:在400~600K时,随温度的升高,平衡混合气中N
2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不变”),导致这种规律的原因是_______________________。