11. (1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成,且原子个数N:H=1:2,其水溶液显碱性,则该物质中N原子的杂化方式为
______________________。
(2)笑气(N
2O)曾被用作麻醉剂,但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N
2O的结构式为
________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
电子亲和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列说法正确的是
___________。
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O
2-时放出141kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O
2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al
2O
3熔点的作用。冰晶石的生产原理为:2Al(OH)
3+12HF+3Na
2CO
3=2A+3CO
2↑+9H
2O。根据题意完成下列填空:
①冰晶石的化学式为
____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是
___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有
________________(填选项字母)。
A 离子键
B 共价键
C 配位键
D 金属键
E 范德华力
F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知A1的原子半径为d cm,N
A代表阿伏伽德罗常数,Al的相对原子质量为M,则晶胞中Al原子的配位数为
________;Al晶体的密度为
__________g.cm
-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)
5的熔点-20℃,沸点103℃,可用于制备纯铁。Fe(CO)
5的结构如图所示。
①Fe(CO)
5晶体类型属于
__________晶体。
②关于Fe(CO)
5,下列说法正确的是
_____。
A.Fe(CO)
5是非极性分子,CO是极性分子
B.Fe(CO)
5中Fe原子以sp
3杂化方式与CO成键
C.1mol Fe(CO)
5含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)
5=Fe+5CO没有新化学键生成