20. 已知某密闭容器中存在可逆反应2CO(g)+4H
2(g) =CH
3CH
2OH(g)+H
2O(g) ΔH。测得其他条件相同时,CO的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图1中曲线所示, 平衡常数K与温度关系如图2所示。
回答下列问题:
图1
图2
(1)该反应的ΔH
___0(填“>”或“<”,后同),p
l____p
2,M、N相比,混合气体平均相对分子质量较大的是
____。
(2) A、B, C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数与温度T的关系的点为
_____。
(3)下列各项数据能表明一定温度下,恒容密闭容器中反应2CO(g)+4H
2(g) =CH
3CH
2OH(g)+H
2O(g)达到平衡状态的是
___。
a.气体密度保持不变
b.反应过程中 c(CO):c(H
2)=1:2
c.生成速率:v(CO)=2v(H
2O) d. ΔH—定
(4)若在恒容条件下,最初向容器中通入1 mol CO、2 mol H
2,在适当催化剂、温度下使其发生反应2CO(g)+4H
2(g) =CH
3CH
2OH(g)+H
2O(g)。测得开始时容器总压为 3xl0
5Pa,反应经2 min达到平衡且平衡时体系压强降低了
,则v(CO)=
____Pa/min,该温度下的平衡常数为K
p的值为
____。