8. 某化学兴趣小组拟用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在
_________中(填写仪器名称).
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关
______、打开开关
_________就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由
____________。
(3)该实验使用铁粉,除反应速率可能太快外,还可能会造成的不良后果是
_______________。
(4)在FeSO
4溶液中加入(NH
4)
2SO
4固体可制备摩尔盐硫酸亚铁铵[(NH
4)
2SO
4·FeSO
4·6H
2O](该晶体比一般亚铁盐稳定 ,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇),用如图所示的装置抽滤,与普通漏斗过滤相比,抽滤的优点是
_____________________________。
①为洗涤(NH
4)
2SO
4·FeSO
4·6H
2O粗产品,下列方法中最合适的是
____。
A.用冷水洗
B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗
D.用90%的乙醇溶液洗
②测定摩尔盐中铁的含量。称取ag产品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L
-1的酸性KMnO
4溶液滴定至终点,滴定终点的现象是
_______________。到达终点消耗KMnO
4的体积为VmL,则该晶体中铁的质量分数的表达式为
_______________________(用字母a,c,V 表示)。
③实验室可用
______( 填试剂名称)检验Fe
2+存在,出现特征蓝色沉淀的离子方程式为
_________________。