在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确 的是（ ）
2Z(g)△H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数减小 |
| B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正） |
| C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)=0.24mol•L-l |
| D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 |
更新时间：2020-09-24 11:34:25
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【推荐1】将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中发生反应：3A(g) + B(g)
xC(g)+ D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4mol·L-1，C的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 ，c(A) ： c(B)=3 ： 5，下列说法不正确的是
xC(g)+ D(g)。经4min后，测得D的浓度为0.4mol·L-1，C的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 ，c(A) ： c(B)=3 ： 5，下列说法不正确的是| A．x的值是1 | B．4 min末B的转化率约为16.7% |
| C．起始时A的浓度为4.8mol·L-1 | D．4min内v(B)=0.1mol·L-1·min-1 |
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【推荐2】往1L的恒容绝热容器中充入1.5mol气体N，容器内各成分的物质的量随时间变化的曲线如图。已知反应物和生成物均为气体。下列说法正确的是
| A．ab段平均反应速率大于bc段平均反应速率 |
| B．d点时，反应达到平衡状态 |
C．总反应方程式为 |
| D．反应达到平衡时，M的体积分数约为58% |
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【推荐3】硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-⇌O2NC6H4COOO-+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，在不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度（mol/L） 随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
| 15℃ | 0.500 | 0.335 | 0.291 | 0.256 | 0.210 | 0.155 | 0.148 | 0.145 | 0.145 |
| 35℃ | 0.500 | 0.325 | 0.2775 | 0.238 | 0.190 | … | 0.135 | 0.135 | 0.135 |
A．该反应在 ，120∼180s 区间内O2NC6H4COOC2H5平均反应速率为7.33×10 -4 mol·L-1·s-1 |
| B．由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 |
| C．530s 时，表格中35℃对应的数据一定是0.135 |
| D．由数据可知，温度升高反应速率加快 |
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【推荐1】下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．氯水中存在平衡： ，当加入 溶液后，溶液颜色变浅 |
B．对 反应，减小体积使压强增大混合气体颜色变深 |
| C．合成氨中用铁触媒作催化剂提高氨的单位时间产量 |
| D．升高温度有利于合成氨 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．盐类水解反应是吸热反应 |
| B．升高温度可以抑制盐类的水解 |
| C．碳酸钠水溶液pH等于7 |
| D．用玻璃棒蘸取氯水，滴在干燥的pH试纸上，测得pH为2 |
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【推荐3】在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
，该温度下
，下列有关该反应的说法正确的是
，该温度下，下列有关该反应的说法正确的是| A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ |
| B．相同温度，若容器内FeO、CO、Fe、CO2四种物质物质的量分别为5.0 mol、1.2 mol、1.5 mol、1.0 mol，则此时上述反应的平衡向正反应方向移动 |
| C．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动 |
D．达到化学平衡状态时，若 ，则 |
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【推荐1】在恒温恒压条件下，对于反应
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
A．该反应的 ， |
| B．当气体密度不变时能说明该反应达到化学平衡状态 |
C．其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量 达新平衡，与原平衡相比 的值减小 |
| D．使用高效催化剂能增大反应的平衡常数 |
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【推荐2】在恒温、恒容下，有下列气体反应分别从两条途径进行：
下列叙述正确的是( )
下列叙述正确的是( )
| A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 |
| B．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的浓度相同 |
| C．达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 |
| D．达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 |
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解题方法
【推荐3】在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)。
Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
xC(g)。Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a。
Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是
| A．若Ⅰ达平衡时，加入3molA，则重新达到平衡时C的体积分数一定减小 |
| B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x>4 |
| C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3 |
| D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4 |
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【推荐1】利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比为2：1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列相关说法错误的是
| A．该反应的△H＜0，且P1＞P2 |
| B．B点与C点的平衡常数关系为KB=KC |
C．C点对应的平衡常数Kp= |
| D．在恒温恒压条件下，平衡后再向容器中加入1molCH3OH(g)，再达平衡时CH3OH(g)的转化率降低 |
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【推荐2】
是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：
。
温度时，向密闭容器中通入一定量的气体，反应时间以及对应的浓度数据见下表：
下列说法正确的是
是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： 。温度时，向密闭容器中通入一定量的气体，反应时间以及对应的浓度数据见下表：| 时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
A．500s内 的生成速率为 |
| B．温度下该反应平衡时的转化率为29.6% |
C．达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则 |
D．温度下的平衡常数为 ， 温度下的平衡常数为 ，若 ，则 |
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【推荐3】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
| 平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(SO3)/mol·L－1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1＜v2，c2＜2c1 |
| B．K1＞K3，p2＞2p3 |
| C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2) |
| D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=1 |
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