【推荐1】现有下列物质：①溶液；②铁；③稀硫酸；④二氧化碳；⑤固体；⑥熔融；⑦胶体；⑧蔗糖溶液。
(1)将上述物质的序号填写在表格的空白处：

分类标准	能导电的纯净物	电解质
属于该类的物质	_______	_______

(2)写出下列情况发生反应的离子方程式：
向溶液中逐滴加入溶液至溶液显中性_______，继续滴加溶液_______。
(3)可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()。可以通过以下两种方法制备：
①请将湿法制备高铁酸钠的离子方程式配平：_______。
__________________________________________。
②干法制备高铁酸钠的化学方程式：
该反应中的氧化产物是_______(填化学式)。生成，转移电子数目为_______。

【推荐1】1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。一些含Cr元素的物质或微粒的性质如表。

物质	Cr(OH)3			H2CrO4		H2Cr2O7
性质	灰蓝色固体，难溶于水两性氢氧化物			红色固体，水溶液为黄色中强酸		无纯净物，只存在于水溶液中，强酸
微粒		Cr3+	Cr(OH)		、HCrO		、HCr2O
颜色		蓝紫色	绿色		黄色		橙红色

(1)取少量Cr(OH)₃于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为___________。
(2)请结合平衡移动原理，解释(1)中现象___________。
(3)将Cr(OH)₃加热可得到Cr₂O₃固体，将稍过量的Cr₂O₃固体与Na₂CO₃固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na₂CrO₄固体，请写出该反应的化学方程式___________。
(4)Na₂CrO₄部分水合物溶解度如图1。

将(3)中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na₂CrO₄溶液。从该溶液中获得Na₂CrO₄•6H₂O的方法为___________。
(5)向0.1mol/LNa₂CrO₄溶液滴加浓硫酸(忽略溶液体积变化)，不同pH下，溶液中含+6价Cr元素的微粒浓度变化如图2所示。

①a代表的微粒是___________。
②溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因_______。

【推荐3】I.现有下列物质①熔化的NaCl②盐酸③氯气④冰醋酸⑤铜⑥酒精⑦硫酸氢钠⑧液氨⑨SO₂⑩Al₂O₃，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
II.工业合成氨N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ∆H=-92.2kJ∙mol^-1，一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N₂和H₂反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如图所示：

(4)其中 t₄时刻所对应的实验条件改变是_____，t₅时刻所对应的实验条件改变是_____，平衡常数最大的时间段是_____。
(5)为了提高平衡混合物中氨的含量，根据化学平衡移动原理，仅从理论上分析合成氨适宜的条件是_______(填字母)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(6)实际生产中一般采用的反应条件为400~500℃，原因是_______。

【推荐3】I.①②③④乙烯⑤⑥。利用上述物质，完成下列填空。
(1)一定互为同系物的是_______(填序号，下同)。
(2)常温下，一定能与溶液反应的是_______。
(3)一定能使酸性溶液褪色的是_______。
II.天然气碱性燃料电池工作原理如图：

(4)M极为_______(填“正极”或“负极”)。
(5)N极上发生反应的电极反应式为_______。
(6)电池工作时，当外电路中流过时，消耗的在标准状况下的体积为_______。