【推荐1】向仅含SO、I^－、Br^－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)
   

A．曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

B．曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－

C．通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO

D．溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)

【推荐2】KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O(草酸三氢钾)主要用于缓冲溶液的配制。室温时，H₂C₂O₄的K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5。下列有关0.1mol·L^-1草酸三氢钾溶液的说法正确的是

A．c(H2C2O4)＞c(K+)＞c(HC2O)

B．c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)

C．向其中滴加NaOH溶液至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)

D．与0.3mol·L-1NaOH溶液等体积混合：c(K+)+c(Na+)＞2c(C2O)+c(HC2O)

【推荐3】常温下，，向20mL浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的氨水，测得过程中电导率和pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级为-5

B．b点溶液中，存在c(Cl-)>c(NH)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C．c点溶液中，存在

D．点溶液中，d点水的电离程度最大

【推荐1】常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是

A．pH =4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B．浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO -) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C．醋酸浓溶液加少量水稀释，几乎不变

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

【推荐2】常温下，下列说法正确的是

A．pH值都为4的稀盐酸和溶液中，水的电离程度相同

B．浓度均为的醋酸和NaOH溶液等体积混合后：

C．在含浓度都为的、的混合溶液中滴加溶液，先出现沉淀的是已知：，

D．浓度均为的和溶液中，相同

【推荐1】室温下，，通过下列实验探究、溶液的性质：
实验1：用pH试纸测定0.1mol⋅L溶液的pH，测得pH约为10。
实验2：向0.1mol⋅L溶液中通入过量的，再滴入2滴紫色石蕊试剂，溶液呈红色。
实验3：向实验2溶液中逐滴滴加一定体积的盐酸，测得溶液pH为3。
实验4：向0.1mol⋅L溶液中加入等体积、等浓度的溶液，产生白色沉淀。
下列说法正确的是

A．0.1mol⋅L的溶液中存在：

B．实验2可以得出：

C．实验3得到的溶液中存在：

D．实验4中可推测

【推荐2】常温下，向1mol•L^-1NH₄Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11。下列说法错误的是

A．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10-10

B．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>b

C．b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18mol∙L-1

D．a点溶液中，c()+c(H+)<c(Cl-)+c(OH-)

【推荐3】常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．的数量级为

B．曲线N表示pH与的变化关系

C．KHX溶液中，

D．当混合溶液呈中性时，

【推荐1】下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	取5mL0.1mol/LFeCl3溶液，滴加5~6滴0.1mol/LKI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl3和KI的反应是可逆反应
B	将足量SO2通入Na2CO3溶液中逸出的气体通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中	酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)
C	将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热	有砖红色沉淀生成	说明水解产物含有葡萄糖
D	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中	溶液变黄色	氧化性：H2O2>Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】25℃时，醋酸的，磷酸的、、。下列说法不正确的是

A．溶液：

B．溶液：

C．浓度均为和混合溶液：

D．浓度均为醋酸和溶液等体积混合：

【推荐3】H₂A为二元酸，其电离过程为：H₂AH⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-。常温时，向10mL0.1mol/LH₂A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H₂A、HA^-和A^2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1

B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.9

C．当溶液中c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，加入V(NaOH溶液)＞10mL

D．常温下NaHA能促进水的电离