25 ℃时，改变0.1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=
]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是| A．若弱酸pH增大是通过向弱酸中加入NaOH固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的c(Na+)相等 |
| B．对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO-)]＞0时，溶液都为酸性 |
| C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的c(NaOH)相等 |
| D．将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H＋) |
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黑龙江省牡丹江市第一高级中学2021届高三上学期期末化学试题（已下线）解密10 水溶液中离子反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（已下线）解密10 水溶液中离子反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）模块十 水溶液中的离子平衡（模块检测）-2022年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）湖北省十一校2021-2022学年高三上学期第一次联考（12月）化学试题（已下线）专题07 电解质溶液—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习黑龙江省大兴安岭实验中学2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
更新时间：2021-01-07 16:37:17
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【推荐1】25℃，向100mL0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化关系如图所示(lg5=0.7)。下列说法不正确的是
| A．25℃，H2A的第二步电离平衡常数约为10-6 |
| B．P点时溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-) |
| C．水的电离程度为N>M>P |
| D．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于2 |
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【推荐2】25℃时，用
溶液滴定同浓度的
溶液，被滴定分数
、pH及微粒分布分数
［
，X表示、
或
］的关系如图所示：
下列说法错误的是
溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数［，X表示、或］的关系如图所示：下列说法错误的是
A．25℃时，第一步电离平衡常数 |
B．c点溶液中： |
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： |
D．用NaOH溶液滴定 溶液可用甲基橙作指示剂 |
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【推荐3】25 ℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数(w)随溶液pH变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
| A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 |
| B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) |
| C．NaHR在溶液中的水解程度大于电离程度 |
| D．pH=7.2的溶液中存在下列离子浓度关系：c(Na+)>c(R2-)=c(HR-)>c(OH-)>c(H+) |
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【推荐1】25℃时，向20mL0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，（忽略反应前后溶液体积变化）原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线 |
| B．NaHA水溶液显碱性 |
C． 的值随若V[NaOH(aq)]的增大而减小 |
| D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol•L-1 |
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【推荐2】常温下，向
溶液滴加
溶液的过程中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
溶液滴加溶液的过程中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A． 的数量级为 |
B． 溶液显碱性 |
C． 时，溶液中存在 |
D．在 溶液中， |
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)的叙述正确的是
将增大
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，下列说法正确的是
| A．等体积、等物质的量浓度的氨水和氢氧化钠溶液，分别通入氯化氢气体至溶液呈中性，氨水消耗的氯化氢更少 |
B．浓度均为0.1mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后，溶液中c(Cl-)=c(NH ) |
| C．pH相等的盐酸和氯化铵溶液中，c(Cl-)相同 |
| D．浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，导电能力相同 |
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【推荐2】HA和HB是两种一元弱酸，其难溶盐RA和RB的溶度积：
，已知
不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中，
随
的变化为线性关系，下列说法不正确的是
，已知不发生水解，实验测得25℃时RA和RB的饱和溶液中，随的变化为线性关系，下列说法不正确的是
| A．甲表示RB的饱和溶液中随的变化 |
B．等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时，存在 |
C．由图可知，当RA饱和溶液中 时， |
D．25℃时，将难溶盐RA、RB加入蒸馏水中混合、振荡、静置后，上层清液中 |
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的HR溶液中缓慢加入NaOH固体(溶液温度恒为25℃。不考虑溶液体积的变化)，平衡后
与溶液pH的关系如图所示(已知
)。下列说法正确的是
的数量级是
的分布分数
等于
时，溶液的pH=4.1
单选题
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【推荐1】已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列说法正确的是
| A．NH4HCO3溶液的pH=7 |
B．三种溶液NH 浓度由大到小的顺序排列是①>②>③ |
| C．等浓度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的电离程度一样 |
| D．①②③三个溶液中的H+都由水电离生成 |
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解题方法
【推荐2】弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO
电离大于水解。以 NaHXO3表示 NaHCO3和 NaHSO3，对于 NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是
电离大于水解。以 NaHXO3表示 NaHCO3和 NaHSO3，对于 NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HXO)+2c(XO ) |
| B．c(Na+)=c(H2XO3)+c(HXO)+c(XO) |
| C．c(Na+)＞c(HXO)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．c(OH-)=c(H+)+c(H2XO3)-c(XO) |
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，简写为X)为二元弱碱。常温时，向
其盐酸盐溶液
中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中
、
、X三种粒子的浓度的对数值(
)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是
时，
