已知常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如表，下列有关说法正确的是溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.4A．在相同-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：69 题号：12169703

已知常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表，下列有关说法正确的是

溶质	NaF	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃
pH	7.5	11.6	9.7	8.4

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H₂CO₃<HClO<HF

B．若将CO₂通入0.1 mol/L Na₂CO₃溶液至溶液呈中性则溶液中

C．等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N_前=N_后

D．向Na₂CO₃溶液中通入少量的HF气体，化学方程式为Na₂CO₃+2HF =CO₂+H₂O+2NaF

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更新时间：2021-01-09 20:28:01 |

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【知识点】电离平衡常数及影响因素解读盐类水解规律理解及应用解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒是

化学式	电离常数

HCN

A．	B．
C．	D．

2021-01-05更新 | 693次组卷

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溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐2】已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄⇌HC₂O₄^－+H⁺　　K_a1；HC₂O₄^－⇌C₂O₄²^－+H⁺K_a2。常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^—、C₂O₄²⁻三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．pH=1.2的溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)+c(H₂C₂O₄)

B．pH=2.7的溶液中：

=1000

C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大

D．将相同物质的量的KHC₂O₄和K₂C₂O₄固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2

2020-02-04更新 | 92次组卷

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【推荐3】下列有关电解质溶液的叙述中错误的是

A．在T℃时，某溶液中c(H⁺)＝

，则该溶液一定显中性

B．25℃时，如弱酸与强碱溶液的pH之和等于14，则它们等体积混合液呈酸性

C．常温下，pH相等的NaOH溶液与氨水稀释后保持pH仍然相等，则氨水加水多

D．体积和pH均相等的HCl与CH₃COOH溶液分别与足量锌粒反应，放出H₂一样多

2019-01-19更新 | 163次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A、	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	观察到红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B、	室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO₃溶液的pH	pH约为5	HSO₃^-电离大于水解
C、	加热盛有少量 NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D、	某有机物与溴的四氯化碳溶液混合	溶液褪色	该有机物不一定含碳碳双键

A．A

B．B

C．C

D．D

2019-03-25更新 | 176次组卷

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溶液中离子的浓度关系

【推荐2】已知NaHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol/L NaHSO₃溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是

A．c(Na⁺)＞c(

)＞c(

)＞c(H₂SO₃)

B．c(H⁺)+c(

)=c(OH^-)+c(H₂SO₃)

C．c(Na⁺)=c(

)+c(H₂SO₃)+c(

)

D．c(H⁺)+c(Na⁺) =c(OH^－)+c(

)+2c(

)

2020-01-14更新 | 52次组卷

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物质性质验证类实验

【推荐3】下列化学事实对应的原理或解释正确的是

	化学事实	原理或解释
A	焦炭在高温下与石英砂反应制备粗硅	非金属性：C>Si
B	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有白色沉淀生成	与均发生水解反应并相互促进
C	将浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖变黑，放出大量热，生成有刺激性气味的气体	浓硫酸具有脱水性、强氧化性
D	将1 mL0.1 mol/L KI溶液与5 mL0.1 mol/L FeCl₃溶液混合，再滴加KSCN溶液，溶液变为红色	FeCl₃与KI的反应有一定的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

2024-04-13更新 | 272次组卷

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水的离子积常数与应用溶液中离子的浓度关系

【推荐1】常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

A．M点对应溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

B．X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H⁺)和c(Cl^-)增大

C．根据溶液pH和导电能力的变化可判断V₂＜V₃

D．M→N过程中

不变

2020-06-22更新 | 231次组卷

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溶液中离子的浓度关系

【推荐2】已知常温时，0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A．加水稀释H₂A溶液，H₂A的电离程度增大，溶液中各离子浓度均减小

B．在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)>c(HA^-)

C．在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA^-)+c(OH^-)+2c(A^2-)

2022-06-26更新 | 265次组卷

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酸碱中和滴定溶液中离子的浓度关系

【推荐3】常温下，用0.1mol/L盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

B．常温下0.1mol/LMX溶液的pH<7

C．a点溶液中存在：c(X^-)>c(HX)

D．b点溶液中存在：2c(MOH)+c(M⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)

2020-01-17更新 | 141次组卷

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