室温时,用0.1 mol·L−1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L−1 某一元酸HX溶液,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确 的是
A.HX是弱酸 |
B.V1 > 20 |
C.M点溶液中c (X− ) + c (HX ) = 2 c (Na+ ) |
D.N点溶液中c (Na+ ) = c (X− ) > c (OH− ) = c (H+ ) |
更新时间:2021-05-21 08:59:11
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列说法不正确 的是
A.常温下,测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 |
B.相同温度下,与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 |
C.由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知:Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) |
D.等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应,单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
A.用含有少量硫酸铜的稀硫酸跟锌粒反应,能加快产生氢气,说明Cu2+具有催化能力 |
B.增大浓度会加快化学反应速率,是因为增加了反应物单位体积内活化分子的百分数 |
C.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性:HA<HB |
D.碱性锌锰电池是一种常见的二次电池 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】磷化氢(PH3)是一种剧毒气体,是常用的高效熏蒸杀虫剂,也是一种电子工业原料。实验室制备PH3的方法有:
i.PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O;
ii.P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。
下列说法错误的是
i.PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O;
ii.P4+3KOH(过量)+3H2O3KH2PO2+PH3↑。
下列说法错误的是
A.反应i不是氧化还原反应 |
B.加热PH4I使其分解,能得到三种生成物 |
C.KH2PO2溶液中含有H3PO2、H2PO、HPO、PO四种含磷微粒 |
D.反应ii中1 mol P4参加反应,转移3 mol e- |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A.0.1 mol/L的NaHA溶液显碱性 |
B.常温下,该酸的电离常数Ka2=10-4.3 |
C.常温下,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值 |
D.常温下,pH=3时,c(HA-)=c(A2-) |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol/L的溶液和40mL0.2mol/L的溶液,再分别用0.4mol/L的盐酸滴定,利用计和压力传感器检测,得到如图曲线,下列说法正确的是
A.溶液中存在c(CO)+c(OH−)=c(H2CO3) |
B.图中乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸 |
C.根据pH−V(HCl)图分析,d点可用酚酞作为指示剂指示滴定终点 |
D.当滴加盐酸的体积为V1mL时,点发生反应的离子方程式为HCO+H+=H2CO3 |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐2】,用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A.为弱酸,电离常数 | B.水电离的 |
C.a点溶液中: | D.b点溶液中: |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】常温下,下列有关叙述正确的是
A. 氨水中,则 |
B.的与的混合溶液中 |
C.在 溶液中: |
D.浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合: |
您最近一年使用:0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】t℃时,向蒸馏水中不断加入NaA溶液,溶液中c2(OH-)与c(A-)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A.该温度下,H2O的Kw为1×10-14 |
B.该温度下,A-的水解常数的数量级为10-11 |
C.溶液中:c(HA)+c(H+)=c(OH-) |
D.x点溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+) |
您最近一年使用:0次