下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 平衡向逆反应方向移动 |
B | 常温下,测定CH3COONH4溶液的pH | 测得pH为7 | CH3COONH4属于强电解质,不水解 |
C | 1L浓度均为0.1mol·L-1的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 | 产生黑色沉淀 | Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3) |
D | 向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水 | 溶液的红色变浅 | 溶液加水被稀释,溶液中c(H+)、c(OH—)浓度均减小 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2021-11-07 16:17:25
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【推荐1】下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述错误的是
A.增大反应物的浓度,活化分子的百分含量不变,反应速率增大 |
B.锌与足量稀硫酸反应,加入少量硫酸铜粉末,反应速率增大,但产生氢气的量减少 |
C.平衡正向移动时,反应物转化率可能减小 |
D.锌与硫酸反应时,硫酸的浓度越大,产生 H2的速率越大 |
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【推荐2】用锌片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率增大的是
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解题方法
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D.某温度下,水的离子积为1×10﹣12,该温度下0.1 mol•L﹣1 Ba(OH)2溶液的pH=11 |
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【推荐2】“84”消毒液与双氧水混合时发生反应:.已知为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A.常温下,生成,转移的电子数为 |
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C.含的溶液中含有的键数为 |
D.标准状况下,中含有的氢键数为 |
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【推荐1】往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.KSP (AgCl) < KSP (AgI) |
B.c( Cl- ) :c( I-) =3:2 |
C.m( AgCl ) :m( AgI ) =" 2" :3 |
D.a~b段产生黄色沉淀 |
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单选题
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【推荐2】下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A.常温下,向CaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,CaCO3的Ksp减小 |
B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小 |
C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大 |
D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变 |
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