常温条件下，0.1 mol/LNaCN溶液与0.05 HCl mol/L溶液等体积混合后，溶液微粒浓度排序正确的是(已知HCN的电离平衡常数
)
)A． |
B． |
C． |
D． |
更新时间：2021-11-23 10:10:54
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Na2CO3溶液(足量)的电解装置图如图所示，下列说法错误的是
A．K闭合后，A电极上发生的电极反应应为4CO ＋2H2O-4e-=4HCO ＋O2↑ |
| B．a处产生的气体和b处产生的气体的质量比为16∶1 |
| C．K未闭合时，左侧电极室溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H＋) |
| D．当A极室生成1 mol NaHCO3时，B极室NaOH增加1 mol |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】向一定浓度的
和
溶液中分别滴加NaOH溶液，和水溶液中含砷的各微粒分布系数
(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述正确的是
和溶液中分别滴加NaOH溶液，和水溶液中含砷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列表述正确的是A．图1中m点： |
B．的 为 |
C．图2中 时， |
| D．把和的水溶液混合在一起时，的会变小 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡
，下列说法错误的是
，下列说法错误的是| A．通入CO2，溶液pH减小 | B．升高温度，该水解平衡常数增大 |
C．加入NaOH固体， 减小 | D．稀释溶液， 减小 |
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【推荐2】下列有关电解质及其溶液的说法正确的是
A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 增大 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 减小 |
| C．厕所清洁剂、醋、肥皂和厨房清洁剂等物质是按酸碱性的一定顺序依次排列的 |
| D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，溶液中会有等物质的量的沉淀生成[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp(AgBr)] |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】pC类似于pH，指极稀溶液中溶质浓度的负对数。如图为25℃时H2CO3溶液中各微粒的pC—pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1，可认为该离子不存在)。下列说法错误的是
A．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，溶液中总是存在：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO )＋c(OH-)＋c(HCO )＋c(Cl-) |
B．当c(HCO)：c(H2CO3)=1：1时，此时溶液中H2CO3的电离程度小于HCO 的水解程度 |
| C．Kal(H2CO3)·Ka2(H2CO3)<Kw |
| D．25℃时，0.1mol·L-1Na2CO3和0.1mol·L-1NaHCO3的混合溶液中离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)>c(H＋) |
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【推荐2】其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是
A． 的水解常数 | B． 电离常数 |
C．可逆反应的化学平衡常数 | D．蒸馏水中的 电离度 |
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使
和
形成氟化物沉淀而分离。测得不同条件下体系中
[
为
或
的物质的量浓度，单位为
]与
的关系如下图所示，已知
，下列说法正确的是
代表
的平衡常数
时，
