25℃,改变的溶液的,溶液中的、、、浓度的对数值与溶液的的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.线代表OH- |
B.当时,恒有: |
C.的电离平衡常数的数量级为 |
D.线与线的交点处溶液呈中性 |
更新时间:2022-03-21 12:23:03
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单选题
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【推荐1】下列说法不正确的是
A.pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液pH增大 |
B.将NaCl溶液从常温加热至80℃,溶液的pH变小 |
C.NaHA溶液呈酸性,说明H2A为弱酸,且HA﹣的电离程度大于水解 |
D.室温下,100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中水电离出OH﹣的物质的量为1.0×10﹣5mol |
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解题方法
【推荐2】25℃时,下列溶液中最小的是( )
A.的溶液 | B.的溶液 |
C.的溶液 | D.的氨水 |
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【推荐1】部分弱酸的电离常数如下表所示:
下列说法正确的是( )
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO |
B.25℃时,a mol/L的HCOOН溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则 |
C.中和等体积、等c(H+)的HCN溶液和HCOOH溶液消耗NaOH的量前者小于后者 |
D.HCN溶液加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少 |
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【推荐2】常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
(1)b不能显碱性 (2)a可能显酸性或碱性 (3)a不可能显酸性 (4)b可能显碱性或酸性.
(1)b不能显碱性 (2)a可能显酸性或碱性 (3)a不可能显酸性 (4)b可能显碱性或酸性.
A.(1)(2) | B.(3)(4) | C.(1)(3) | D.(2)(4) |
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【推荐1】对某弱酸稀溶液加热时,下列叙述错误的是
A.弱酸的电离程度增大 | B.弱酸分子的浓度减小 |
C.弱酸分子浓度增大 | D.溶液的导电性增强 |
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【推荐2】下列有关于电解质溶液的说法中不正确的是( )
A.pH相等的四种溶液:a.CH3COONa、b.NaClO、c.NaOH,溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为c<b<a |
B.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=c(SO) |
C.已知醋酸的电离平衡常数为Ka,醋酸根离子的水解常数为Kh,水的离子积常数为Kw,则三者关系为Ka·Kh=Kw |
D.甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合溶液的pH可能等于7 |
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【推荐3】表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数:
下列说法正确的是
A.可发生反应: |
B.溶液与溶液反应不能生成NaHS |
C.相同温度下,同物质的量浓度的、、溶液,pH最大的是溶液 |
D.相同温度下,同物质的量浓度的、、溶液酸性最强的是溶液 |
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【推荐1】常温下,向浓度相等的甲酸()和醋酸()的混合溶液中滴加氨水,溶液中[,、、]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A.代表与的变化关系 |
B.常温下, |
C.向溶液中滴加氨水至Q点: |
D.上述反应中,最先生成和 |
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【推荐2】电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 |
B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 |
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 |
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