根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 | 溶液中 |
| B | 向 溶液中加水稀释，溶液的 升高 | 加水稀释抑制 的电离 |
| C | 向 溶液中通入少量氯气，有乳白色浑浊产生 | 氧化性： |
| D | 向KI溶液中滴加少量的 溶液，再滴加 溶液，溶液变红 |  与不反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-04-23 20:27:47
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单选题
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(0.4)
【推荐1】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项错误的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
A．2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋CO |
| B．2HCOOH＋CO=2HCOO-＋H2O＋CO2↑ |
C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO |
| D．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大 |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐2】已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
则下列有关说法正确的是
| 弱酸化学式 |  | HCN |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
A．浓度均为 的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为 |
B．等体积等浓度的上述三种酸溶液中， 的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，其关系为a>c>b |
C．NaCN溶液中通入少量 发生的化学反应为 |
D．稀释HCN溶液过程中， 减小 |
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的
、
溶液的pH
的电离能力
溶液、澄清石灰水，观察现象
和
气体
溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴
溶液，观察溶液颜色变化
单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】常温时，用NaOH固体调节0.1mol·L-1的H3AsO4溶液的pH，忽略溶液体积的变化，各含砷微粒的分布分数随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线②④分别代表H2AsO 和AsO 的分布分数 |
| B．W、Q、R三点对应溶液中水的电离程度最大的是R点 |
| C．R点对应溶液中c(Na+)<c(H2AsO)+5c(AsO) |
| D．M点对应溶液的pH=9.22 |
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单选题
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名校
解题方法
【推荐2】Ga与Al同为第IIIA族元素，常温下，向NaGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，关于该过程的说法正确的是
| A．Ga(OH)4的浓度分数先减小后增大 |
B．Ga3++H2O Ga(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级为10-2 |
| C．若a点时c[Ga(OH)]=1mol/L，Ga(OH)(aq)+CH3COOH(aq)Ga(OH)3(s)+H2O(l)+CH3COO-(aq)的平衡常数K=1.8×101.4 |
D．pH=7时c(Na+)+3c(Ga3+)+2c(Ga(OH)2+)+c(Ga(OH) )=c[Ga(OH)] |
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单选题
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较难
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名校
【推荐3】常温下，向20mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下图，下列说法正确的是
| A．从a到c，加入NaOH溶液对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用 |
| B．b、d两点溶液的pH相同 |
| C．e点所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L |
| D．c点所示溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
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