常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确 的是
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．若K点对应溶液的pH＝10，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005 mol·L－1 |
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更新时间：2016-12-09 04:39:17
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适中
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解题方法
【推荐1】下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是
| A．随着温度的升高，Kw 减小 |
| B．随着温度的升高，纯水的pH增大 |
| C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小 |
| D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．两溶液稀释前的浓度相同 |
| B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为b＞a＞c |
| C．b点的KW值比a点的KW值大 |
| D．a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
| A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO溶液 |
| B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同 |
| C．溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③ |
D．NaHCO3溶液中： |
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单选题
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【推荐1】在25 ℃条件下，下列说法正确的是
| A．100mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO- ) |
| B．向水中加入少量固体硫酸氢钠(不考虑温度变化)，溶液中c(H＋)增大，Kw不变 |
C．向0.1mol/L  溶液中加入少量的水，溶液中 减小 |
D． 的HA溶液与 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 |
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(0.65)
名校
【推荐2】将
的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量
溶液，pH都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为
的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，pH都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为A． | B． | C． | D． |
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）+c（HCO
）+c（H2CO3）
）也相等
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中不正确的是
| A．c(Ba2＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| B．c(H＋)＋2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) |
| C．c(H＋)＝c(OH－)－c(CH3COOH) |
| D．2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
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单选题
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适中
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【推荐2】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L |
| B．a、b两点所示溶液中水的电离程度不同 |
| C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
| D．b点所示溶液中c(HA)＞c(A-) |
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