同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
①Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl- K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq) K2=0.19
③HClOH++C1O- Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
①Cl2(aq)+H2O
HClO+H++Cl- K1=4.2×10-4②Cl2(aq)+Cl-
Cl3(aq) K2=0.19③HClO
H++C1O- Ka=3.2×10-8下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中 减小 |
| B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解 |
| C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-) |
| D．b点时，c(Na+)<c(Cl-)+c(Cl3-)+c(ClO-) |
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（已下线）专题09 水溶液中的离子平衡-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）（已下线）【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第3单元02基础练山东省实验中学2023届高三下学期5月第一次模拟考试化学试题
更新时间：2023/05/06 07:08:50
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【推荐1】某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为
| Cl2的体积(标准状况) | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
| n(Cl-) | 1.5mol | 2.0mol | 3.0mol |
| n(Br-) | 3.0mol | 2.8mol | 1.8mol |
| n(I-) | xmol | 0 | 0 |
| A．5:15:4 | B．5:12:4 | C．15 : 30 : 8 | D．条件不足，无法计算 |
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【推荐2】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示。则下列说法中正确的是
| A．还原性：I-＜Fe2+＜Br- |
| B．原混合溶液中Br-的物质的量为4mol |
| C．线段BC表示Cl-的物质的量变化 |
| D．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3 |
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【推荐3】用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是
| A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA |
| B．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA |
| C．1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价键总数为NA |
| D．在反应11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA |
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【推荐1】
和
存在的水溶液中有如下平衡：
。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的
关系如图所示。下列说法正确的是
和存在的水溶液中有如下平衡：。向某浓度的硫酸铜溶液中滴加浓氨水，实验测得含Cu微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离氨的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线d表示 |
B． |
C． 时， |
D．M点时， |
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解题方法
【推荐2】常温下，向 
溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中含 R元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法错误的是
溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中含 R元素的微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图，下列说法错误的是A．Na2R水解的离子方程式为 |
| B．常温下， Na2R水解常数Kh=10-11 |
C．0.1mol·L-1NaHR 溶液中存在  |
D．常温下，等物质的量浓度的 NaHR 与  溶液等体积混合后得到的溶液  |
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【推荐3】H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O )>c(HC2O ) |
| B．由图可知：H2C2O4的Ka1＝10-4.2 |
| C．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O)>c(Na＋) |
| D．将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4) |
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【推荐1】设NA为阿伏加德罗常数的值，关于常温下
的
溶液(
) ，下列说法正确的是
的溶液() ，下列说法正确的是| A．每升溶液中的H+数目约为0.001NA |
B．溶液中c(H3PO4)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO ) |
| C．加热后，电离平衡常数增大，溶液pH减小 |
| D．加入少量Na3PO4固体后，增大 |
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【推荐2】常温下，某水溶液中二元弱酸
的物质的量浓度为
，该溶液中存在
，通过调节溶液
可使转化为
沉淀，体系中与
关系如图所示（
为
、
和的浓度，单位为
），下列说法错误的是
的物质的量浓度为，该溶液中存在，通过调节溶液可使转化为沉淀，体系中与关系如图所示（为、和的浓度，单位为），下列说法错误的是| A．线①表示 |
B． |
C． 的溶液中 |
D． 的溶液中 |
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【推荐1】下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
| A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－) |
| C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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【推荐2】常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH )＋c(NH3·H2O)＝c(HCO )＋c(CO )＋c(H2CO3) |
| B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO浓度逐渐减小 |
| C．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3) |
| D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)＞c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(CO) |
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解题方法
【推荐3】室温下，通过下列实验探究0.0100Na2C2O4溶液的性质。
实验1：实验测得0.0100Na2C2O4溶液pH为8.6。
实验2：向溶液中滴加等体积0.0100HCl溶液，pH由8.6降为4.8。
实验3：向溶液中加入等体积0.0200CaCl2溶液，出现白色沉淀。
已知室温时
，下列说法不正确 的是
Na2C2O4溶液的性质。实验1：实验测得0.0100
Na2C2O4溶液pH为8.6。实验2：向溶液中滴加等体积0.0100
HCl溶液，pH由8.6降为4.8。实验3：向溶液中加入等体积0.0200
CaCl2溶液，出现白色沉淀。已知室温时
，下列说法A．0.0100Na2C2O4溶液中满足： |
B．实验2滴加盐酸过程中： |
C．实验2所得的溶液中： |
D．实验3所得上层清液中 |
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