水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡都与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
(1)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(
)=c(Cl－)，则a___________ 0.01(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)25℃时，pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11，如果加0.01 mol/L HCl溶液，应加___________ mL (结果保留三位有效数字，体积变化忽略不计)。
(3)25℃时，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H)之比为______ 。
(4)25℃时，已知NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.4×10－2，Ka2=1.4×10－8，则SO2被氨水捕获所得的(NH4)2SO3溶液呈___________ (填“酸”、“碱”或“中")性；SO2也可以被NaOH溶液捕获，所得溶液中c(
)∶c(
)=1时，该溶液的c(H+)=___________ 。
(5)Mg(OH)2是水垢成分之一，室温下Mg(OH)2的Ksp=5.0×10－12，向0.05 mol/L的MgCl2溶液中通入NH3至刚好出现沉淀时，溶液的pH为___________ 。
(6)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(
)=c(Cl－)，则a(2)25℃时，pH=12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11，如果加0.01 mol/L HCl溶液，应加
(3)25℃时，pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H)之比为
(4)25℃时，已知NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.4×10－2，Ka2=1.4×10－8，则SO2被氨水捕获所得的(NH4)2SO3溶液呈
)∶c()=1时，该溶液的c(H+)=(5)Mg(OH)2是水垢成分之一，室温下Mg(OH)2的Ksp=5.0×10－12，向0.05 mol/L的MgCl2溶液中通入NH3至刚好出现沉淀时，溶液的pH为
(6)向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
更新时间：2023-12-07 22:54:06
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解题方法
【推荐1】C元素是组成化合物种类最多的元素，含C元素的酸有也多种，其中氢氰酸(HCN)和草酸(
)是两种比较特殊的酸。
(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为
。
①HCN在水溶液中的电离方程式为_______ 。
②25℃时KCN溶液中
的水解常数
_______ (保留一位小数)。
③0.2 mol/L的KOH溶液与0.4 mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中
和
浓度大小关系是_______ (填“>”、“<”或“=”)。
④已知T℃时，
，
，则T℃下，
，该反应的平衡常数K=_______ 。
(2)为测定某草酸晶体产品中(
)的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126)
已知反应：
①滴定终点的现象是_______ 。
②通过实验数据，计算该产品中()的质量分数为_______ 。
③下列操作会导致测定结果偏低的是_______ 。
A.锥形瓶用待测液润洗
B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D.滴定前平视，滴定结束时俯视
)是两种比较特殊的酸。(1)氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为
。①HCN在水溶液中的电离方程式为
②25℃时KCN溶液中
的水解常数③0.2 mol/L的KOH溶液与0.4 mol/L的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中
和浓度大小关系是(填“>”、“<”或“=”)。④已知T℃时，
，，则T℃下，，该反应的平衡常数K=(2)为测定某草酸晶体产品中(
)的质量分数，称取14.0 g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为0.10 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00 mL，实验结果记录如表：(杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126)| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗 溶液体积/mL | 20.05 | 19.95 | 24.36 |
①滴定终点的现象是
②通过实验数据，计算该产品中(
)的质量分数为③下列操作会导致测定结果偏低的是
A.锥形瓶用待测液润洗
B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
D.滴定前平视，滴定结束时俯视
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解题方法
【推荐2】现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①
②
③
④
⑤
⑥
⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①②③④⑤⑥⑦七种溶液中
浓度由大到小的顺序是(填序号)___________ 。
(2)溶液②中各离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
(3)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
___________ 
(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)已知t℃，
，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的
的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=___________ 。
(5)硫酸肼(
)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________ 。
(6)常温下，将
的醋酸与
溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在
，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________ (用含a和b的代数式表示)。
② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦氨水，请回答下列问题：(1)①②③④⑤⑥⑦七种溶液中
浓度由大到小的顺序是(填序号)(2)溶液②中各离子浓度由大到小的顺序是
(3)室温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中
(填“＞”“=”或“＜”)。(4)已知t℃，
，在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的的溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=(5)硫酸肼(
)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似，写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：(6)常温下，将
的醋酸与溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=
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【推荐3】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
（1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为__________________ (用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为______ ，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________ 后者(填“＞、＜或=”)。
（3）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________ (离子方程式配适当文字叙述)。
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________ 。
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为
（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为
（3）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为
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【推荐1】(1)常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_______ 后者。（填“大于”“等于”“小于”）
(2)常温下0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_____________ 。
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同）______ 。
A.5 B.7 C.3 — 5之间 D.5 — 7之间
(4)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将______ 。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
(5)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________ 试剂。
A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量的硫酸铜溶液 D.水
(2)常温下0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同）
A.5 B.7 C.3 — 5之间 D.5 — 7之间
(4)25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
(5)室温下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入
A.碳酸钠晶体 B.醋酸钠晶体 C.滴加少量的硫酸铜溶液 D.水
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【推荐2】在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________ (用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________ 。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________ 。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________ 。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________ ，反应所需时间的长短关系是___________ 。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________ 。
(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________ 。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是
(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为
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【推荐3】根据所学知识回答问题
Ⅰ、常温下，用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。___________ 。
(2)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合。___________ 。
(3)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O等体积混合。___________ 。
Ⅱ、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
(4)上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是___________ 。
(5)该温度下，0.10 mol·L-1 HNO2溶液中的c(H＋)=___________ mol·L-1。
(6)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为___________ 。
(7)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________ (填序号)。
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量CH3COONa固体
D．加入少量冰醋酸 E．加入少量NaOH固体(温度不变)
Ⅰ、常温下，用“酸性”“碱性”“中性”或“不确定”填空。
(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。
(2)pH=2的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合。
(3)pH=2的HCl和pH=12的NH3·H2O等体积混合。
Ⅱ、25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.9×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
(5)该温度下，0.10 mol·L-1 HNO2溶液中的c(H＋)=
(6)25 ℃时，向NaClO溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为
(7)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量CH3COONa固体
D．加入少量冰醋酸 E．加入少量NaOH固体(温度不变)
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【推荐1】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数：
(1)写出碳酸的电离方程式_______
(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式_______
(3)①常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O
)+2c(HC2O
)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1
②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH-)、c(HC2O)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为_______
(4)滴定过程中选择的指示剂为_______ ，滴定终点的颜色变化为_______ 。
(5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的
=
时，此时使溶液的pH为_______ 。
| 化学式 | HClO | H2SO3 | HCN | H2CO3 | H2C2O4 |
| 电离平衡常数 | K=4.0×10-8 | K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 | K=6.2×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 |
(1)写出碳酸的电离方程式
(2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式
(3)①常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O
)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH-)、c(HC2O
)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为(4)滴定过程中选择的指示剂为
(5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的
=时，此时使溶液的pH为
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【推荐2】按要求填空：
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是___ 。
(2)已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H+)=__ mol∙L-1。②HA的电离平衡常数K=___ 。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的__ 倍。
(3)部分弱酸的电离平衡常数如表：
按要求回答下列问题：
①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__ 。
②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、HCO
、CO
、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__ 。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式
ⅰ.Na2CO3溶液中通入过量H2S___ 。
ⅱ.过量CO2通入NaClO溶液中__ 。
(4)已知0.1mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF
F-+H+，要使溶液中
增大，可以采取的措施是__ 。
①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
(1)为了证明醋酸是弱电解质，某同学分别取pH=3醋酸和盐酸各1mL，分别用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是
(2)已知室温时，0.1mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H+)=
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
(3)部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | HCOOH | H2S | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡 常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K=3.0×10-8 |
按要求回答下列问题：
①HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
②同浓度的HCOO-、HS-、S2-、HCO
、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式
ⅰ.Na2CO3溶液中通入过量H2S
ⅱ.过量CO2通入NaClO溶液中
(4)已知0.1mol·L-1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HF
F-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是①加少量烧碱 ②通入少量HCl气体 ③通入少量HF气体 ④加水
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
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【推荐3】完成下列问题。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
CH3COOH的电离_______ 。
NH3·H2O的电离_______ 。
(2)明矾(KAl(SO4)2)可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______ 。
(3)NH4Cl溶液显_______ 性，CH3COONa溶液显_______ 性，NaCl溶液显_______ 性，100℃pH=6的纯水显_______ 性。
(4)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH_______ a+2(填”>”或“<”或“=”)。
(5)0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=_______ 。
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
CH3COOH的电离
NH3·H2O的电离
(2)明矾(KAl(SO4)2)可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：
(3)NH4Cl溶液显
(4)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
(5)0.05mol·L-1H2SO4溶液的pH=
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【推荐1】碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为Zn＋2H2O＋2MnO2=Zn(OH)2＋2MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：
“净化”是为了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入___________ (填化学式)溶液将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节pH使Fe3＋沉淀完全。已知浸出液中Mn2＋、Zn2＋的浓度约为0.1 mol·L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是___________ 。(离子浓度小于1×10-5 mol·L-1即为沉淀完全)
放电时总反应为Zn＋2H2O＋2MnO2=Zn(OH)2＋2MnOOH。从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图所示：
“净化”是为了除去浸出液中的Fe2＋，方法是：加入
| 化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp近似值 | 10-13 | 10-16 | 10-38 |
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【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：
(1)一定温度下，向
溶液中加入
固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中
的值_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，水的离子积常数
。该温度下，若100体积
的溶液与1体积
的
溶液混合后溶液呈中性，则
_______ 。
(3)
下，有浓度均为
的三种溶液：a.
；b.
；c.
三种溶液
由小到大的顺序为：_______ (填序号)。
(4)已知时，
，现将足量氯化银分别放入：a.
蒸馏水中；b.
溶液中；c.
氯化铝溶液中；d.
盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______ (填序号)。
(1)一定温度下，向
溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值(2)某温度下，水的离子积常数
。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则(3)
下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：(4)已知
时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是
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，要使溶液中的
降至
，则应调节溶液
