已知HX、HY为一元弱酸且,MOH为一元弱碱。常温下,在含HX、HY、MNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液中与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.L1代表HX |
B. |
C.的平衡常数K=10﹣2.26 |
D.MY溶液中, |
更新时间:2024-01-24 10:41:05
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A.100℃时,将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 |
B.相同温度下,pH 相等的氨水、CH3COONa 溶液中,水的电离程度相同 |
C.相同物质的量浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释到相同 pH,醋酸中加水多 |
D.将浓度为 c1 的氨水和浓度为 c2 的盐酸等体积混合,若溶液呈中性,则一定有 c1> c2 |
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解题方法
【推荐2】某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表HNO2溶液 |
B.溶液中水的电离程度:b点>c点 |
C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 |
D.c点到d点,溶液中保持不变(HA、A-代表相应的酸和酸根离子) |
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【推荐1】常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.溶液中加入固体后离子浓度一定是 |
B.溶液中加入溶液后,则的 |
C.用氨水滴定浓度均为的和的混合液,当溶液呈中性时,氨水滴入量大于, |
D.氨水和溶液等体积混合(溶液混合引起的体积变化可忽略): |
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【推荐2】25℃时,向1L 0.01的溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中、、的对数值()与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A.适当升高温度﹐L点会右移 |
B.M点时, |
C.随pH增加,先增大后减小 |
D.N点时,则溶液中 |
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解题方法
【推荐1】用物质的量均是0.1mol的CH3COOK和CH3COOH配成1L溶液,已知其中c(CH3COO−)>c(K+),有关混合溶液的下列判断正确的是
A.c(CH3COO−)+c(OH-)=0.1mol/L | B.c(CH3COOH)>c(CH3COO−) |
C.c(H+)< c(OH-) | D.c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.2mol/L |
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【推荐2】下列说法中不正确的是
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K1=1.760×10-5 | K1=2.95×10-8 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 |
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<① |
B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) |
C.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b>a-1 |
D.少量的通入NaClO溶液中发生反应: |
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【推荐1】常温下,向溶液中逐滴加入溶液,所得溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.a点溶液中, |
B.b点溶液中, |
C.常温下, |
D.a、b、c三点溶液中,c点溶液中水的电离程度最小 |
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【推荐2】已知:25℃时,H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如表:
以下操作均在25℃条件下进行,则下列说法不正确的是
分子式 | ||
电离平衡常数 | , | , |
A.在溶液中加入固体生成 |
B. 溶液呈酸性,溶液呈碱性 |
C.分别向和溶液中加入溶液至中性,后者消耗多 |
D.将等物质的量浓度的和溶液等体积混合,所得溶液中各微粒浓度大小顺序为 |
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