在相同温度和压强下，研究
分别在不同浓度的盐酸和
溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）变化如下图所示。
已知溶解存在下列过程：
①
②
③
下列说法错误的是
分别在不同浓度的盐酸和溶液中的溶解度（用溶解的物质的量浓度表示）变化如下图所示。已知
溶解存在下列过程：①
②
③
下列说法错误的是
A． 点时， |
B．b点时， |
C．当溶液浓度介于 之间时，随溶液浓度增大，溶解度减小，溶液中 减小 |
| D．当盐酸浓度介于之间时，溶解度随盐酸浓度增大而增大，可能的原因是反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进溶解 |
更新时间：2024-02-21 19:37:08
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【推荐1】下列反应中,改变反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）
| A．铁在硫蒸气中燃烧 | B．SO2通入石灰水 |
| C．氯气通入KI溶液 | D．H2SO4中加入铁粉 |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式表示正确的是
| A．向KOH溶液中通入少量、过量H2S的离子方程式均为：H2S+2OH-=S2-+2H2O |
| B．向FeBr2溶液中通少量、过量Cl2的离子方程式均为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
C．向NaHCO3溶液中加入少量、过量Ba(OH)2溶液的离子方程式均为：Ba2++OH-+HCO =BaCO3↓+H2O |
| D．向C6H5ONa溶液中通入少量、过量CO2的离子方程式均为：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH |
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解题方法
【推荐1】下列化学实验中的操作、现象及解释有正确对应关系的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 解释 |
| A | 向蓝色的 稀溶液中加入食盐 | 溶液由蓝色变为绿色 | 颜色变化与 、 相对量多少有关 |
| B | 向 溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 生成红色的离子化合物 |
| C | 用毛皮摩擦过的带电橡胶棒靠近 液流 | 液流方向不改变 | 中不含非极性键 |
| D | 向 溶液里逐滴加入 氨水至过量 | 先形成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液 | 沉淀溶解时主要反应： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
【推荐2】某容器中加入
，发生反应
，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变；①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来的一半；③恒容下增加
：④恒压增加。以下判断正确的是
，发生反应，达平衡后，保持温度不变，作如下几种改变；①体积增大一倍；②增大体积至总压强减为原来的一半；③恒容下增加：④恒压增加。以下判断正确的是A．达新平衡后， 转化率都增大，且增大倍数一样 |
| B．达到新平衡后，④中化学反应速率比原平衡大 |
| C．达新平衡后，①中转化率小于②中转化率 |
| D．③中平衡右移，转化率增大 |
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【推荐3】恒容密闭容器中充入3mol CH4和6mol H2S，发生反应：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：
下列说法错误的是
CS2(g)+4H2(g)，温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示：下列说法错误的是
| A．当满足2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态 |
| B．采用高温、低压条件，有利于提高CH4的平衡转化率 |
| C．图中M点时，保持温度不变，再向容器中充入3molCH4和6moH2S，达到新平衡时，CH4的物质的量分数小于H2的 |
D．图中N点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数 |
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【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等 |
| B．中和pH和体积均相等的盐酸、CH3COOH溶液，所需NaOH的物质的量CH3COOH多 |
| C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多 |
| D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)小于c(Na+) |
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【推荐2】在 25 mL 0.1 mol∙L- 1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol∙L- 1 CH3COOH 溶液，曲线如图所示，下列判断正确的是
| A．B 点，a = 12.5 |
| B．D 点，c(Na＋) = c(CH3COO- ) + c(CH3COOH) |
| C．在 A、B 间存在一点，此点水的电离程度最大 |
| D．在 C 点升温，CH3COO H 电离程度增大，CH3COO- 的水解程度减小 |
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，简记为
］为二元弱酸。常温下，在含
、
的溶液中滴加盐酸，混合液pX［pX=-lgX，
、
、
、
］与pH关系如图所示。直线
代表
、
分别代表
、
与pH关系
电离常数的数量级为
，M点的坐标为
溶液中：
的平衡常数K约为
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解题方法
【推荐1】向
溶液中滴加等浓度的
溶液
，下列叙述正确的是
溶液中滴加等浓度的溶液，下列叙述正确的是A． 时，溶液中有 、 、 ，且 |
B． 时，溶液中有、，且c( )＜2c( ) |
C． 时，溶液呈酸性 |
D． 时，溶液中有 、 、 ，且 |
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名校
解题方法
【推荐2】25℃时，用HCl(g)调节0.1mol•L-1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[t=
]与溶液pH的关系如图所示(忽略通入气体对溶液体积的影响)。下列有关说法错误的是
]与溶液pH的关系如图所示(忽略通入气体对溶液体积的影响)。下列有关说法错误的是 | A．25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数的数量级为10-5 |
B．t时，2c(OH-)+c(NH3•H2O)=c(NH )+2c(H+) |
| C．P2点所示溶液中c(NH)＜100c(NH3•H2O) |
| D．若改用1.0mol•L-1氨水，t=1.0时，P3点会下移 |
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