【推荐1】常温下，将0.1 mol∙L⁻¹NaOH溶液滴加到20mL0.1 mol∙L⁻¹二元弱酸H₂A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
   

A．Ka1(H2A)≈10−3

B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离

C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)

D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5

【推荐2】丙烯酸()和硫氰酸()是两种一元酸且。室温下，pH为3的两种酸溶液加水稀释，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线代表硫氰酸溶液pH与关系

B．a点溶液与等体积的溶液中和后得到酸性溶液

C．只要保持温度不变，的丙烯酸溶液加水稀释过程中不变

D．加水无限稀释不能使a点移至c点

【推荐3】向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中正确的是

A．醋酸的电离平衡常数：

B．b点溶液呈中性

C．水的电离程度：

D．c点溶液中：

【推荐1】25℃时，用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L二元酸溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

A．属于二元弱酸

B．O点溶液中，

C．N点溶液中，水电离

D．P点溶液中，

【推荐2】下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl－

B．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2－、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、NO3-

D．c(H＋)＝10－14 mol·L－1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO－

【推荐3】某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向20 mL溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A．该NaOH溶液pH=13

B．从G点到H点水的电离平衡正向移动

C．图象中E点对应的溶液中

D．若F点对应的溶液pH=2，则的水解平衡常数约为

【推荐1】常温下，在c(H₃PO₃)+c()+c()=0.1mol·L^-1的H₃PO₃溶液中各含磷物质的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物质的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示c(OH^-)负对数[pOH=-lg c(OH^-)]；x、z两点的坐标为x(7.4，1.3)、z(12.6，1.3)。下列说法正确的是
   

A．曲线②表示pc()随pOH的变化

B．y点横坐标的值为10.0

C．pH=6.6的溶液中：c(H3PO3)<0.1mol·L-1-2c()

D．H3PO3+2的平衡常数K=1.0×105

【推荐3】常温下，用的标准溶液滴定同浓度的溶液。已知：草酸，；一水合氨。下列说法不正确的是

A．滴定过程中，溶液中逐渐减小

B．时：

C．时：

D．分别为和时水的电离程度：前者>后着

【推荐1】常温下，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5mol·L^－1。向20mL浓度均为0.1mol·L^－1 NaOH和NH₃·H₂O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH₃COOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B．溶液呈中性的点处于N、P之间

C．已知1g3≈0.5，P点的pH=5

D．P点：3[c(CH3 COO－)+ c(CH3COOH)]=2[ c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]

【推荐2】常温下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法不正确的是（　　）
   

A．X 点所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

B．观察Y点所示溶液，说明HC2O4-的电离程度大于C2O42-的水解程度

C．Z 点所示溶液中：c(Na+)>c(C2O42-))>c(HC2O4-)>c(OH-)>c(H+)

D．整个滴定过程中：c(Na+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol⋅L-1