【推荐1】减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一
(1)已知：   
   
   
若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式_______。
(2)在密闭容器中充入5和4，发生上述(1)中某反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①温度：_______(填“<”或“>”)。
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数_______(保留两位有效数字)；
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A∼G点中的_______点。
(3)在一定条件下可发生分解：，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N₂O₅进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．和的浓度比保持不变	B．容器中压强不再变化
C．	D．气体的密度保持不变

【推荐2】环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH₂=CH₂(g) + O₂(g)2 (g) △H₁=-209.8 kJ/mol
副反应：CH₂=CH₂(g) + 3O₂(g)=2CO₂(g)+ 2H₂O(g) △H₂=-1323.0 kJ/mol
回答下列问题：
(1) C₂H₄的燃烧热△H=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=_______。
(2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______ (填标号)。
A．降低温度                                     B．向容器中充入N₂使压强增大
C．采用改性的催化剂                       D．用空气替代氧气
(3)已知：(g)+HCl(g)(l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。

反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为_______；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为_______；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：_______。

【推荐3】尿素[CO(NH₂)₂][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)   H₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A ．          B．             C．             D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数K_p=___________。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐1】氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题：
（1）联氨(N₂H₄)常温下为液态，在空气中迅速完全燃烧生成N₂，同时大量放热，可作导弹、宇宙飞船、火箭的燃料。
已知：H₂ (g)+1/2 O₂(g) = H₂O(l)△H₁= —285.8kJ/mol
N₂(g)+2H₂(g) = N₂H₄(l)△H₂= + 50.6kJ/mol
则N₂H₄(l)在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________。
（2）利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应CH₄(g)+NH₃ (g)=HCN(g)+3H₂(g) △H>0
①一定温度下，向2L恒容容器中充入1mol CH₄(g)和2mol NH₃(g)发生上述反应，4min达到平衡时，测得CH₄平衡转化率为66.67%， 0~4min内，用H₂表示的该反应速率v (H₂) =___________。保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2mol NH₃和2molH₂，此时v_正___v_逆(选填“>”“<”或“=”)。
②平衡体系中HCN的物质的量(n) 随某物理量变化曲线如图所示(图中x、L分别表示温度或压强)。
   
若x为温度，则曲线，____ (选填“L₁”或“L₂”)能正确表示n (HCN) 与温度的关系；
若x为压强，则曲线____ (选填“L₁”或“L₂”)能正确表示n ( HCN)与压强的关系。
（3）NH₃能够形成Ag(NH₃)₂⁺。
已知溶液中存在Ag⁺ (aq)+2NH₃ (aq)==Ag( NH₃)₂⁺(aq )，常温下该反应平衡常数K₁=1.10×10⁷，反应AgCl (s)+2NH₃ (aq)Ag( NH₃)₂⁺(aq) +Cl^-(aq)的化学平衡常数K₂=1.936×10^-3，则Ksp(AgCl)=____________。
（4）硫氧化物和氮氧化物是常见的大气污染物，利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。
   
①电极A的电极反应式为__________________________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成。该反应离子方程式为________________________________。

【推荐2】近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：
(1)常温常压下，一些常见物质的燃烧热如表所示：

名称	氢气	甲烷	一氧化碳	甲醇

已知   
则   ___________
(2)一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是___________。
   

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大

C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡

D．图中Z的大小a>3>b

(3)在T₁℃时，往的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：
①内，___________，的平衡转化率为___________%。
②该反应的平衡常数___________。
(4)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：
   
①铜电极上产生的电极反应式为___________。
②(标准状况下)通入铜电极，若只生成CO和，此时铜极区溶液增重，则生成CO和的体积比为___________。

【推荐3】丙烯是制备聚丙烯的单体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制得。
反应I(直接脱氢)：
反应II(氧化脱氢)：
已知：
(1)△H₁=_______。
(2)向某容器中仅通入C₃H₈(g)，发生反应I，达到平衡后，下列措施能提高C₃H₆(g)的平衡产率的有_______(填标号)。

A．恒压下，充入惰性气体	B．加入高效催化剂
C．恒容下，充入C3H8	D．适当升高温度

(3)向某恒压密闭容器中通入C₃H₈₍g)和N₂(g)的混合气体(N₂不参与反应)，反应起始时气体的总压强为100 kPa。在温度为时，C₃H₈₍g)的平衡转化率与通入的混合气体中C₃H₈₍g)的物质的量分数的关系如图1所示。
①C₃H₈的平衡转化率随起始通入C₃H₈的物质的量分数增大而减小，其原因是_______。
②T₀℃时，反应I的平衡常数K_p=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)kPa。

(4)向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂Cat1、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与温度的关系如图2所示。在相同条件下，催化效率较高的是_______(填“Cat1”或“Cat2”)。在Cat2作用下，T₀℃之后丙烯产率急剧减小的原因可能是_______(答一条)。
(5)恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知：某反应条件下仅发生如下反应(k、k′为速率常数)：
反应II：
反应III：
实验测得丙烯的净生成速率方程为，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为_______。
(6)已知：高温下，C-C键断裂的反应比C-H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致C₃H₆的选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO₂的作用之一是利于保持催化剂活性，其原因是_______(用化学方程式表示)。

【推荐1】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在甲试管(如图)中加入 2mL 浓硫酸、3mL 乙醇和 2mL 乙酸的混合溶液。

②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热 3-5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
(1)若实验中用乙酸和含¹⁸O 的乙醇作用，该反应的化学方程式是_____。
(2)甲试管中，混合溶液的加入顺序：_____；
(3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是___________；
(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_____(填字母代号)。
A.反应掉乙酸和乙醇
B.反应掉乙酸并吸收乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D.加速酯的生成，提高其产率
(5)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是_____；分离时，乙酸乙酯应该从仪器_____(填：“下口放”或“上口倒”)出。
(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
①混合物中各物质的浓度不再变化；
②单位时间里，生成 1mol 乙醇，同时生成 1mol 乙酸；
③单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸。
(7)若现有乙酸 90g，乙醇 138g 发生酯化反应得到 88g 乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为_____。(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)

【推荐2】工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为___，温度升高，平衡常数K___(填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。则达到平衡时CO₂的转化率=________。

t/min	0	2	5	10	15
n(CO2)/mol	1	0.75	0.5	0.25	0.25

(3)在相同温度.容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_____(填写序号字母)。
a．容器内压强保持不变
b．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1
c．容器内的密度保持不变
d．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。
a．适当升高温度
b．及时分离出CH₃OH气体
c．保选择高效的催化剂
d．持容器的容积不变，再充入1molCO₂和3molH₂
(5)画出压强为2MPa时甲醇的转化率随温度的变化曲线图__________。

【推荐3】对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。
Ⅰ．已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。
(2)经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．该条件下，正、逆反应速率都为零       B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化       D．容器内分子数不再发生变化
Ⅱ．某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。

(1)a电极上发生的反应类型为___________反应(选填“氧化”或“还原”)。
(2)探测仪工作时，电子从___________(选填“a”或“b”)极流出，a电极的电极反应式为___________。
(3)如果在外电路中有1mol电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为___________L。

【推荐1】化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化
(1)S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)     ΔH₁=-297.16kJ/mol；
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)       ΔH₂=-296.83kJ/mol；S(单斜，s)=S(正交，s)       ΔH₃。
常温下，ΔH₃=___________，S(单斜，s)和S(正交，s)更稳定的是___________
(2)16g液态肼(N₂H₄)与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出320.8kJ的热量。已知H₂O(l)=H₂O(g)        ΔH=＋44kJ·mol^-1，则液态肼与液态双氧水生成液态水和氮气反应的热化学反应方程式为___________
(3)pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液恰好完全反应，则混合溶液的pH＜7，理由是___________(用离子方程式表示)。
(4)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)       =+180.5kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)        =-393.5kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=CO(g)        =-221.0kJ/mol
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________

【推荐2】氮氧化物NO_x（主要指NO和NO₂）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NO_x是环境保护的重要课题。
(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:
2NO₂(g)+NaCl(s)NaNO₃(s)+ClNO(g)　K₁　ΔH₁<0　(Ⅰ)
2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)　K₂　ΔH₂<0　(Ⅱ)
①4NO₂(g)+2NaCl(s)2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=____(用K₁、K₂表示)。
②为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl₂，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内υ(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1，则平衡后NO的转化率α₁=____。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂____α₁(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K₂____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)NO能与N₂O反应生成N₂和NO₂，反应的能量变化如下图所示，若生成1 mol N₂，其ΔH=____kJ·mol^-1。

(3)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。当NO₂与NO的物质的量之比为1:1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为______________。
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂为________。
(4)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。图丙装置实现的能量转化形式是_______。图丁为电解NO制备NH₄NO₃的装置，该装置中阳极的电极反应式为___________________。

【推荐3】在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
(2)正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)=v逆(H2O)	D．c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)可判断此时的温度为_____℃。
(5)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___________，在导线中电子流动方向为___________(用a、b表示)。电解质溶液中的OH^-移向___________极(填“负”或“正”)。
②负极电极反应式为___________。
③若电池工作过程中有5.6LO₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量___________。
(6)已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如下表所示：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含有相同浓度的Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，___________(填离子符号)先沉淀；要使0.2mol·L^-1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH=___________(已知：K_sp(Cu(OH)₂=2×10^-20)。