常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是
| A．已知A－+H2B（过量）═HA+HB－，则结合H+的能力：A－＜HB－＜B2－ |
| B．在0.1 mol·L﹣1的氨水中滴加0.1 mol·L－1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH－）=10－a mol·L﹣1 |
C．将c mol·L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol·L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka= |
| D．将0.2 mol•L﹣1盐酸与0.1 mol•L﹣1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－） |
更新时间：2018-03-01 14:43:47
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】某工业废水中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法错误的是
A．c(NO )与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变 |
| B．Pb2+的浓度分数值减小 |
C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+、H+以及NH |
| D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH的形式存在 |
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解题方法
【推荐2】室温下，通过下列实验探究
、
溶液的性质。
下列有关说法正确的是
、溶液的性质。| 实验 | 实验操作和现象 |
| 1 | 用pH试纸测定浓度为 溶液的pH，pH约为10 |
| 2 | 用pH试纸测定浓度为 溶液的pH，pH约为4 |
| 3 | 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 |
| 4 | 向溶液中滴加几滴 溶液，产生白色沉淀 |
A．实验1可得溶液中： |
B．实验2可得溶液中： |
| C．实验3说明溶液具有漂白性 |
D．实验4中发生反应的离子方程式为： |
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增大
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】25℃时，向
溶液中滴入
溶液，溶液中由水电离出的
的负对数
与所加
溶液体积的关系如图所示．下列说法中正确的是
溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示．下列说法中正确的是A．M点时： |
B．N点时： |
C．P点时： |
D．水的电离程度： |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) |
| B．20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－) |
| C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H+)+ c(CH3COOH) |
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浓度也相同
)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
单选题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】室温下，将0.10 mol/LNaOH溶液滴加到0.10 mol/LHA溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数
关系如图所示。下列叙述正确的是
关系如图所示。下列叙述正确的是| A．溶液中水的电离程度∶N＞P＞Q |
| B．室温下，NaA的水解平衡常数K=10-4.75 |
| C．P点溶液中∶c(Na+)=c(OH-)+c(HA)-c(H+) |
| D．Q点溶液中∶c(Na+)＞c(A-)＞c(HA) |
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【推荐2】下列与实验相关的叙述正确的是
| A．取一定体积浓硫酸配制稀硫酸，从量筒中倒出浓硫酸后未冲洗量筒，所配溶液浓度偏低 |
B．将 溶液从20℃升温至30℃，溶液中 减小 |
| C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏低 |
D．将 沉淀转入表面皿中，加入足量稀盐酸，加热蒸干得无水 固体 |
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(0.65)
【推荐3】
时，
与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是：
时，与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是： A．随pH增大， 数值先减小后增大 |
B．b点所示的溶液中： |
C．时，碳酸的第一步电离常数 |
D．溶液呈中性时： |
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