25℃时，向20mL0.1mol•L-1盐酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lg c（OH-）]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．b点消耗氨水的体积为20mL |
B．PH>7时，溶液中都一定有：c（ ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．a点和c点所示溶液中水所电离出的c（OH-）分别为10-9mol•L-1和10-5mol•L-1 |
| D．ab段所示溶液中相关离子浓度关系可能为c（）＞c（Cl-）＞c（NH3·H2O） |
更新时间：2017-02-17 15:02:25
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单选题
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适中
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【推荐1】常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是
A．滴加KSCN显红色的溶液： 、Cl-、K+、 |
B．K2S溶液中： 、K+、Cl-、Cu2+ |
| C．由水电离出的c(OH-)=10-12mol/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+ |
D．强酸性溶液中：Cl-、Na+、 、 |
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解题方法
【推荐2】已知水的电离方程式：H2O
H+ + OH－。下列叙述中，正确的是
H+ + OH－。下列叙述中，正确的是| A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c(H+)增大，KW增大 |
| B．降低温度，KW减小，pH不变 |
| C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 |
| D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c(H+)降低 |
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【推荐3】有关化学反应原理的下列说法中正确的是
A． 溶液水解的离子方程式： |
B．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 |
| C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 |
| D．常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水离子积不变 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na+)= c(Cl-)，则此时a+b的值是
| A．15 | B．14 |
| C．13 | D．不能确定 |
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【推荐2】常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是 （ ）
| A．等浓度的弱酸和强碱 | B．稀的强酸和稀的强碱 |
| C．稀的弱酸和浓的强碱 | D．稀的强酸和浓的弱碱 |
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、
时，水的电离平衡曲线如图所示，曲线上的点都符合
，下列说法正确的是
间的关系：
的盐酸与
的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
单选题
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【推荐1】常温下，用
溶液滴定
溶液的
变化如图所示。下列说法正确的是
溶液滴定溶液的变化如图所示。下列说法正确的是A．由X、Y点的可得出 |
B．X点溶液中水电离出的 |
C．滴加 溶液至 ，溶液中 |
D．若向第三化学计量点溶液滴加同浓度 溶液，不会发生任何化学反应 |
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单选题
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【推荐2】如图所示曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
| A．P点时恰好完全反应，溶液呈中性 |
| B．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
| C．酚酞不能用作本实验的指示剂 |
D．曲线a是 盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线 |
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的水解程度增大，溶液碱性增强
的影响，乙的压强比甲的压强大
溶液滴定20.00mL
溶液的滴定曲线
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，向0.1mol∙L-1二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA-、A2-的物质的量分数[已知
]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
]。随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．a曲线代表A2-的物质的量分数随pH的变化 |
| B．溶液pH=1时的导电能力强于pH=6时的导电能力 |
| C．H2A第二步电离常数Ka2=10-4.2 |
| D．N点pH=4.2时，c(A2-)=c(HA-)，溶液中不存在H2A分子 |
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【推荐2】部分弱酸的电离常数如下表：
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 |
| B．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN |
| C．NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-） |
| D．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 |
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