【推荐2】（1）25°C时，CH₃COOH和NH₃H₂O的电离常数相等。取10mL0.1molL^-1醋酸溶液测得其pH=3。 0.1molL^-1氨水（NH₃H₂O溶液）的pH=_________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。
（2）某温度（t°C）时，测得0.01 molL^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_W=_________。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12， 则V_a: V_b_________。
（3）25°C时，0.1 molL^-1的HA溶液中。请回答下列问题：
①HA是_________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是_________（填字母）。
a.c（HA）       b.       c.c（H⁺）与c（OH^-）的乘积       d.c（OH^-）

【推荐2】25℃，改变的溶液的pH，溶液中的、、、浓度的对数值lgc与溶液的pH的变化如图所示。

(1)求的___________；
(2)求25℃时的溶液的pH=___________。

【推荐1】Ⅰ．氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。
(1)25℃时，FeCl₃溶液的pH _______7(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)_______。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是_______。
(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl3)/mol • L−1	温度/℃	pH
1	0.1	25	x
2	0.1	35	y
3	0.2	25	z

下列说法正确的是 _______(填序号)
A．上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响
B．表格中x＜y＜z
C．上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大
Ⅱ．已知：某酸HA (298K时K_a=4.0×10^–7)，25℃时，向100mL 0.1mol·L⁻¹HA的溶液中逐滴加入0.2mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

(3)25℃时，0.1mol·L⁻¹HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=_______mol·L^-1。
(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
(5)在K点时，溶液中c(OH^-)＋c(A^-)-c(H^＋)= _______mol·L^−1。
(6)25℃时，NaA的水解平衡常数K_h为 _______(填数值)。

【推荐2】(1)25 ℃，pH=10的NaOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中的PH 约为____________________。（已知 lg2=0.3）
(2)T℃ ，水的离子积常数Kw= 1×10^－12，欲使PH=1的硫酸溶液与PH=13的NaOH溶液混合后呈中性，则硫酸溶液与NaOH溶液的体积比为_________________。
(3)已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数K_a1= 4.0×10^－7，Ka₂= 5.6×10^－11，则该温度下NaHCO₃的水解平衡常数K_h=________________________。

【推荐3】已知时，溶液中的水解常数，则当溶液中时，该溶液的_______。

【推荐1】难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。
(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg^＋＋Cl^－。25℃时，氯化银的K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L^－1盐酸中；③100mL0.1mol·L^－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L^－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L^－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L^－1。
(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10^－3g硫酸钡。
①试计算25℃时硫酸钡的溶度积K_sp(BaSO₄)＝_____。
②当人体中钡离子浓度达到2×10^－3mol·L^－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。
③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)
(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO₄[K_sp(CaSO₄)＝7.10×10^－5]，若用1mol·L^－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO₃[K_sp(CaCO₃)＝4.96×10^－9]，试利用K_sp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。

【推荐2】某温度下，已知K_sp(AgCl)=1.80×10^-10，将2.2×10^-3mol·L^-1的NaCl和2.0×10^-3mol·L^-1的AgNO₃等体积混合。
(1)判断是否有沉淀生成，写出推理过程____。
(2)计算反应后c(Ag⁺)____。

【推荐3】

(1)25℃时，向0.02mol·L^-1的MgCl₂溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg(OH)₂沉淀，应使溶液中的c(OH^-)最小为____mol·L^-1。
(2)25℃时，向浓度均为0.02mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成_______(填化学式)沉淀；当两种沉淀共存时，=____。已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。