【推荐2】现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1mol·L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L^-1的H₂SO₄溶液，丙为0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=______。
(2)丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H⁺)       ②c(OH^-)       ③       ④c(H⁺)·c(OH^-)
(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH^-)的由大到小的顺序为______。

【推荐3】在氨水中存在下列电离平衡：NH₃·H₂O＋OH^-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有___________(填字母，下同)。
①加NH₄Cl固体；②加NaOH溶液；③通入HCl；④加CH₃COOH溶液；⑤加水；⑥加热至沸腾
(2)向含有酚酞的0.1 mol·L^-1氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色___________。
a．变蓝色       b．变深       c．变浅       d．不变
(3)向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的___________。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】常温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/ mol∙L−1		反应后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

(1)HA为___________(填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”)
(2)x___________0.2(填：“＜”、“=”、“＞”)
(3)实验②反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________
(4)实验①反应后的溶液中c(K^＋) ___________ c(A^－)＋c(HA) (填：“＜”、“=”、“＞”)
(5)0.2 mol∙L⁻¹的HA和0.1 mol∙L⁻¹的KOH等体积混合充分反应后所得的溶液中c(HA)___________c(A^－) (填：“＜”、“=”、“＞”)

【推荐2】回答下列问题。
(1)在48mL0.1mol/L HNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液，所得溶液呈___________(填酸性、碱性、中性)
(2)25℃时，a mol·L^-1CH₃COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a=___________(精确计算式)。
(3)硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中的电离如下：H₂SeO₄=H⁺+ HSeO，HSeOH⁺+SeO，K_a=10×10^-2 (25℃)。
①向H₂SeO₄溶液中滴加少量氢氧化钠稀溶液，该反应的离子方程式为___________。
②已知的电离平衡常数K_a1=4.4×10^-7，K_a2=4.7×10^-11，则KHCO₃和KHSeO₄两溶液混合反应的离子方程式为___________。
(4)已知25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13，。在该温度下向两个锥形瓶中各加入0.5g NaHCO₃粉末，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/LCH₃COOH溶液和2mL2mol/LHSCN溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，则曲线___________表示HSCN溶液(填a或b)。

【推荐3】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
(1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。
①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_________________，此溶液中离子的浓度大小顺序为___________
③在浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ______
(2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题：

化学式	HCOOH	H2CO₃	HCN	HClO
电离平衡常数	K=1.8×10⁻⁴	K₁=4.3×10⁻⁷；K2=5.6×10⁻¹¹	K=4.9×10⁻¹⁰	K=4.7×10⁻⁸

①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为___________；
②将少量的CO₂通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：___________。

【推荐1】已知氢硫酸是一种二元弱酸，请回答以下问题：
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性，则c(S^2-)___c(H₂S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下，向 0.2mol/L的 H₂S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。

A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)

C．c(Na+)> c(HS-)+c(S2-)+ c(H2S)

D．c(H2S)> c(S2-)

(3)已知常温下，CaS饱和溶液中存在平衡CaS(s) ⇌​Ca²⁺(aq)+S^2-(aq) △H>0。
①温度升高时，K_SP(CaS ) =___(填“增大”“减少”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸时，c(Ca²⁺ )___，原因是___(用文字和离子方程式说明)。
③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO₃)₂ 溶液中，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：___。

【推荐2】描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(K_a)和弱碱的电离平衡常数(K_b)，表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

酸或碱	电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10﹣5
HNO2	4.6×10﹣4
HCN	5×10﹣10
HClO	3×10﹣8
NH3•H2O	1.8×10﹣5

表2

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO4	1×10﹣10
BaCO3	2.6×10﹣9
CaSO4	7×10﹣5
CaCO3	5×10﹣9

请回答下列问题：
（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_____（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___（填字母序号）。
A．升高温度                                             B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体                    D．加少量冰醋酸
（2）CH₃COONH₄的水溶液呈_____（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成可溶性的钡盐（如BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2－物质的量浓度不小于0.01mol•L^﹣1，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度最少应为_____。