1 . ClO₂是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。ClO₂稳定性差，工业上可将ClO₂转化为较稳定的NaClO₂保存。一种由NaClO₃制取NaClO₂晶体的流程如下：

已知高于60℃时，NaClO₂易分解为NaClO₃和NaCl。
(1)制C1O_2.向用硫酸酸化的NaClO₃中通入混有空气(起稀释作用)的SO₂的气体，可制得C1O₂气体。其他条件一定，若通入的SO₂过量，所得ClO₂的体积将减小，原因是_______。
(2)制NaClO₂溶液。将一定量的ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，充分反应后可制得NaClO₂溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为_______>_______。_______
(3)制NaClO₂晶体。已知NaClO₂的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为10%的NaClO₂溶液(含少量NaOH)制取NaClO₂·3H₂O晶体的实验方案：_______。

(4)NaClO₂晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO₂气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO₂，可生成ClO₂的物质的量为_______。
(5)ClO₂还可将碱性废水中的CN^-化为N₂和CO，自身转化为Cl^-。经测定，某冶炼废水中CN^-含量为1040mg·L^-1，处理该废水10m³，理论上需要通入标准状况下ClO₂的体积为多少升？(写出计算过程)__________

3 . 现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量/g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固体的质量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

(1)该混合物粉末中铜的质量分数_______。
(2)该混合物粉末中另一金属是_______。
(3)求充分反应后生成氢气的质量_______ (取三位有效数字，并有计算过程)。

4 . TNT炸药是火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是

A．TNT中碳元素的质量分数大于氧元素质量分数

B．X的化学式是N2

C．该反应属于非氧化还原反应

D．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化

9 . 向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中，加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生。下列说法不正确的是

A．含氧化钙质量为2.8g	B．钙元素质量分数可能为50%
C．含钙元素质量一定为2g	D．一定含有碳酸钙

10 . 实验中，属于化学变化的是

A	B	C	D
品红在水中扩散	配制一定质量分数的溶液	酸与指示剂作用	蒸发食盐水

A．A

B．B

C．C

D．D