1 . 草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如图实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。装置如图所示：
(1)如图装置中仪器甲的名称是___ 。
(2)C中烧杯内是高浓度的NaOH溶液，它的电子式为___ ，作用是___ ，试写出NO2与NaOH反应的离子方程式：____ 。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
实验过程中观察到B装置中有白色沉淀生成、D中无明显现象，F装置中硬质玻璃管内氧化铜变为红色。
[资料]①草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色，易溶于水，熔点100.1℃(失水后易升华)，170℃以上分解。
②草酸钙(CaC2O4)是难溶于水的白色固体。
(3)连接好实验装置后需要首先进行的实验操作是____ 。
(4)试剂瓶B中能观察到有白色沉淀析出。
①草酸分解的化学方程式为____ 。
②乙同学认为该白色沉淀中可能还有草酸钙，为验证该想法进行了以下操作，先向其中加入适量稀硫酸，再加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察到酸性高锰酸钾的紫色变浅，证明有CaC2O4存在，用离子反应方程式解释上述现象的原因：____ 。
③丙同学结合乙同学的分析，欲检测白色沉淀中的草酸钙的含量。步骤为取过滤、洗净干燥后的沉淀ag，加入适量的稀H2SO4，用浓度为bmol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗cmL。该沉淀中草酸钙的质量分数为___ 。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。装置如图所示：
(1)如图装置中仪器甲的名称是
(2)C中烧杯内是高浓度的NaOH溶液，它的电子式为
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
实验过程中观察到B装置中有白色沉淀生成、D中无明显现象，F装置中硬质玻璃管内氧化铜变为红色。
[资料]①草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色，易溶于水，熔点100.1℃(失水后易升华)，170℃以上分解。
②草酸钙(CaC2O4)是难溶于水的白色固体。
(3)连接好实验装置后需要首先进行的实验操作是
(4)试剂瓶B中能观察到有白色沉淀析出。
①草酸分解的化学方程式为
②乙同学认为该白色沉淀中可能还有草酸钙，为验证该想法进行了以下操作，先向其中加入适量稀硫酸，再加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察到酸性高锰酸钾的紫色变浅，证明有CaC2O4存在，用离子反应方程式解释上述现象的原因：
③丙同学结合乙同学的分析，欲检测白色沉淀中的草酸钙的含量。步骤为取过滤、洗净干燥后的沉淀ag，加入适量的稀H2SO4，用浓度为bmol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗cmL。该沉淀中草酸钙的质量分数为
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2022-03-05更新
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179次组卷
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2卷引用：山东省聊城市第三中学2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题
2 . 黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料，某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。
(1)将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
(2)Ⅰ中，甲中所盛试剂是_____ ，乙中发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的目的是___________ 。
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为________ 。
【实验二】设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
(5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________ 。
(6)④中，若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
根据所给数据，计算该稀释液中Fe2＋的物质的量浓度为c(Fe2＋)＝________ mol/L。
(提示：5Fe2＋＋MnO
＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O)
(1)将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。写出石英管中发生反应的化学方程式：
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论：
(2)Ⅰ中，甲中所盛试剂是
(3)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的目的是
(4)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
【实验二】设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论：
(5)③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有
(6)④中，若将稀释液久置后再用酸性KMnO4滴定，则所测得的铁元素的含量
(7)某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液体积/mL | 26.42 | 25.05 | 24.95 |
(提示：5Fe2＋＋MnO
＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O)
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名校
3 . Ⅰ.碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_________ 。
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是______________ 。
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显_______ 价，当有1molCu2I2参与反应时，转移电子数目______ 。
Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（4）第一步发生反应的化学方程式为______________________________ ；
（5）样品中CaO2的质量分数为____________ (用字母表示)。
（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：
（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为2Cu2I2＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显
Ⅱ、过氧化钙可以用于改善地表水质，为测定过氧化钙产品中CaO2的含量，进行如下的实验步骤：
第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（4）第一步发生反应的化学方程式为
（5）样品中CaO2的质量分数为
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4 . 用
表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A． 质量分数为46%的乙醇溶液中O原子的数目为 |
B． 溶液中含有 的数目为 |
C． 溶液中含有 分子的数目为 |
D． 与 的混合气体含有C原子的数目为 |
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2024-02-27更新
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238次组卷
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3卷引用：山东省济宁市育才中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
5 . 一定量的木炭在盛有氮气和氧气的密闭容器中燃烧生成CO和CO2，经测定，反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为12%，则其中氮气的质量分数可能为
| A．24% | B．44% | C．60% | D．78% |
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6 . 取Cu(OH)2和Mg(OH)2的混合物样品放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液213.6g。则下列说法中，正确的是
| A．所得溶液为蓝色溶液 |
| B．该混合物样品中铜元素的质量为6.4g |
| C．该混合物样品中Mg(OH)2的质量为3.8g |
| D．该混合物中金属元素的质量分数为50% |
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7 . 回答下列小题
(1)酚酞(C20H14O4)是一种常用作判断溶液酸碱性的指示剂。向盛有氢氧化钠溶液(预先滴入3滴酚酞试液)的烧杯中慢慢滴入稀硫酸，溶液pH随所滴入稀硫酸质量变化的曲线如下图所示。
①酚酞分子中，碳原子与氢原子的个数比为___________ (填最简整数比)。
②酚酞中质量分数最大的元素为___________ (填元素符号)。
③图中M→N过程中，烧杯中溶液的碱性逐渐___________ (选填“增强”“减弱”之一)。
④N点时，烧杯中溶液的颜色为___________ 。
⑤图中M→P过程中，烧杯中溶液里Na+的数量___________ (选填“增多”“减少”“不变”之一)。
(2)人类认识微观世界的过程经历了漫长的探索和大胆的假设探究，并逐步发展完善。请结合以下材料，回答下列问题：
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成：不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔领反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
①在化学式“H2”中，数字“2”的含义为___________ 。
②道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的___________ (选填“单质”“化合物”之一)。
③依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列变化不能推导出“半个原子”的是___________ (填标号)。
a．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
b．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
c．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
d．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
(1)酚酞(C20H14O4)是一种常用作判断溶液酸碱性的指示剂。向盛有氢氧化钠溶液(预先滴入3滴酚酞试液)的烧杯中慢慢滴入稀硫酸，溶液pH随所滴入稀硫酸质量变化的曲线如下图所示。
①酚酞分子中，碳原子与氢原子的个数比为
②酚酞中质量分数最大的元素为
③图中M→N过程中，烧杯中溶液的碱性逐渐
④N点时，烧杯中溶液的颜色为
⑤图中M→P过程中，烧杯中溶液里Na+的数量
(2)人类认识微观世界的过程经历了漫长的探索和大胆的假设探究，并逐步发展完善。请结合以下材料，回答下列问题：
材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成：不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。
材料二：1809年，盖·吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子(包括“复杂原子”)。道尔领反对盖·吕萨克的假说，他认为若该假说成立，解释化学反应时，有些反应会推导出“半个原子”，与原子论矛盾。
材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖·吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。
①在化学式“H2”中，数字“2”的含义为
②道尔顿原子论中“复杂原子”构成的物质，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的
③依据道尔顿的原子论和盖·吕萨克的假说，下列变化不能推导出“半个原子”的是
a．1升氢气和1升氯气化合成2升氯化氢气体
b．2升氢气和1升氧气化合成2升水蒸气
c．木炭与1升氧气化合成1升二氧化碳
d．木炭与1升二氧化碳化合成2升一氧化碳
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8 . 实验室用稀盐酸和大理石(杂质不与稀盐酸反应)反应制取二氧化碳。某兴趣小组为测定该实验废液的成分，取100g废液，向其中加入溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
(1)当加入碳酸钠溶液的质量为53g时，所得溶液的质量为___________ g。
(2)废液中氯化氢的质量分数为___________ 。
(3)当加入159g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量为___________ g。
(1)当加入碳酸钠溶液的质量为53g时，所得溶液的质量为
(2)废液中氯化氢的质量分数为
(3)当加入159g碳酸钠溶液时，所得溶液中溶质的质量为
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名校
9 . 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
(1)
、
、
、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________ (填标号)
a． b． c． d．NaClO
(2)工业上常用反应：
来制备，则X的化学式为________ ，每生成
，反应中转移电子的数目为________ 。
(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：
①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________ 。
②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________ (填序号)，还需用到的玻璃仪器是________ (填仪器名称)。________ 。
a．溶解后未经冷却就移液
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”
(1)
、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是a．
b． c． d．NaClO(2)工业上常用反应：
来制备，则X的化学式为，反应中转移电子的数目为(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：
| 密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质 |
②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是
a．溶解后未经冷却就移液
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”
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2023-03-10更新
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413次组卷
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6卷引用：山东省济宁市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
山东省济宁市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题山东省济宁市2022-2023学年高一下学期开学考试（上学期期末）化学试题山东省济宁市2022-2023学年高一上学期2月期末化学试题山东省聊城市临清市第一中学2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题（已下线）专题05 物质的量-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）广西柳州高级中学2023-2024学年高一上学期寒假月考化学试卷3
名校
10 . 含钠化合物在工业生产和日常生活中应用广泛，请回答下列有关问题：
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为___________ ，钠另一种氧化物是一种淡黄色固体，写出其用于呼吸面具供氧剂的一个化学方程式：___________ 。
(2)
是一种强碱，若实验室用浓溶液配制
，需量取密度为
质量分数为
的溶液___________ 
，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还有___________ ，当
所配溶液与标准状况下
恰好反应时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取
的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)
(4)粗盐常含有少量
、
、
以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯
，下列说法中正确的是___________(填序号)
(1)钠元素的碱性氧化物的化学式为
(2)
是一种强碱，若实验室用浓溶液配制，需量取密度为质量分数为的溶液，该实验所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管之外，还有所配溶液与标准状况下恰好反应时，发生反应的离子方程式为(3)如图是实验室模拟“侯氏制碱法”制取
的部分装置。下列说正确的是___________(填序号)A．a先通入，然后b通入 ，c中放碱石灰 |
| B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰 |
| C．a先通入，然后b通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 |
| D．b先通入，然后a通入，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 |
、、以及泥沙等杂质，实验室中可用如下流程提纯，下列说法中正确的是___________(填序号)| A．溶液a和可用一种试剂来代替 |
| B．溶液a和溶液b的添加顺序可以互换 |
| C．操作Ⅱ为蒸发结晶，蒸发过程中当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 |
| D．粗盐提纯的整个操作过程中共有两处需要使用玻璃棒 |
您最近一年使用：0次
2023-02-12更新
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392次组卷
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3卷引用：山东省德州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
